Základní tvorba oxidů, názvosloví, vlastnosti a příklady

zásadité oxidy jsou ty, které jsou tvořeny spojením kovového kationtu s kyslíkovým dianionem (OR^2-); obvykle reagují s vodou za vzniku bází nebo s kyselinami za vzniku solí. Díky své silné elektronegativitě může kyslík tvořit stabilní chemické vazby s téměř všemi prvky, což vede k různým typům sloučenin.

Jedna z nejběžnějších sloučenin, kterou může tvořit dianion kyslíku, je oxid. Oxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují alespoň jeden atom kyslíku vedle dalšího prvku v jejich vzorci; mohou být generovány s kovy nebo nekovy a ve třech stavech agregace hmoty (pevné, kapalné a plynné).

Proto mají velký počet vnitřních vlastností, které se mohou lišit, dokonce i mezi dvěma oxidy tvořenými stejným kovem a kyslíkem (jako je oxid železnatý (II) a oxid železitý (III) nebo železný a oxid železitý). Když se kyslík váže na kov za vzniku oxidu kovu, je řečeno, že byl vytvořen bazický oxid.

Je to proto, že tvoří bázi rozpuštěním ve vodě nebo reakcí jako zásady v určitých procesech. Příkladem toho jsou sloučeniny, jako je CaO a Na₂O reaguje s vodou a vede k hydroxidům Ca (OH)₂ a 2NaOH.

Základní oxidy jsou obvykle iontové znaky, které se stávají více kovalentními a diskutují o prvcích vpravo od periodické tabulky. Existují také oxidy kyselin (tvořené nekovy) a amfoterní oxidy (tvořené amfoterními prvky).

Index

• 1 Trénink
• 2 Nomenklatura
  • 2.1 Souhrnná pravidla pro pojmenování základních oxidů
• 3 Vlastnosti
• 4 Příklady
  • 4.1 Oxid železitý
  • 4.2 Oxid sodný
  • 4.3 Oxid hořečnatý
  • 4.4 Oxid měďnatý
• 5 Odkazy

Školení

Alkalické kovy a kovy alkalických zemin tvoří tři různé typy binárních sloučenin z kyslíku. Kromě oxidů mohou být také podávány peroxidy (které obsahují peroxidové ionty).₂^2-) a superoxidy (které mají superoxidové ionty O₂^-).

Všechny oxidy, které jsou vytvořeny z alkalických kovů, mohou být připraveny zahřátím odpovídajícího dusičnanu kovu jeho elementárním kovem, jako je například to, co je uvedeno níže, kde písmeno M představuje kov:

2MNO₃ + 10M + topení → 6M₂O + N₂

Na druhé straně se pro přípravu základních oxidů z kovů alkalických zemin provádí zahřívání jejich odpovídajících uhličitanů, jako v následující reakci:

MCO₃ + Teplo → MO + CO₂

K tvorbě zásaditých oxidů může také docházet v důsledku ošetření kyslíkem, jako v případě sulfidů:

2MS + 3O₂ + Teplota → 2MO + 2SO₂

Konečně se může vyskytnout oxidací některých kovů kyselinou dusičnou, jako v následujících reakcích:

2Cu + 8HNO₃ + Teplota → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Teplo → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatura

Názvosloví základních oxidů se mění podle jejich stechiometrie a podle možných čísel oxidace, které kovový prvek obsahuje..

Je možné zde použít obecný vzorec, kterým je kov + kyslík, ale existuje také stechiometrická nomenklatura (nebo stará nomenklatura zásob), ve které jsou sloučeniny pojmenovány umístěním slova "oxid", následovaného názvem kovu a jeho oxidační stav římskými číslicemi.

Pokud jde o systematickou nomenklaturu s předponami, používají se obecná pravidla se slovem "oxid", ale předpony se přidávají ke každému prvku s počtem atomů ve vzorci, jako v případě "dihierro trioxide".

V tradiční nomenklatuře, přípony “-oso” a “-ico” být používán identifikovat doprovodné kovy lesser nebo větší valence v oxidu, kromě kterého základní oxidy jsou známé jako “základní anhydrides” kvůli jejich kapacitě tvořit základní hydroxidy, když se k nim přidá voda.

Navíc, v této nomenklatuře pravidla jsou používána, tak že když kov má oxidační stavy nahoru k +3 to je jmenováno s pravidly oxidů, a když to má oxidační stavy větší než nebo se rovnat +4, to je pojmenované s pravidla anhydridů.

Souhrnná pravidla pro pojmenování základních oxidů

Vždy by měly být dodržovány oxidační (nebo valenční) stavy každého prvku. Tato pravidla jsou shrnuta níže:

1 - Když má prvek jedno oxidační číslo, například v případě hliníku (Al₂O₃), oxid se jmenuje:

Tradiční názvosloví

Oxid hlinitý.

Systematika s předponami

Podle množství atomů, které má každý prvek; to znamená oxid hlinitý.

Systematika s římskými číslicemi

Oxid hlinitý, kde oxidační stav není psán, protože má pouze jeden.

2- Pokud má prvek dvě oxidační čísla, například v případě olova (+2 a +4, které dávají oxidům PbO a PbO)₂, ), je pojmenován:

Tradiční názvosloví

Suffixes “medvěd” a “ico” pro menší a hlavní, příslušně. Například: oxid sírový pro PbO a oxid olovnatý pro PbO₂.

Systematická nomenklatura s předponami

Oxid olovnatý a oxid olovnatý.

Systematická nomenklatura s římskými číslicemi

Oxid olovnatý (II) a oxid olovnatý (IV).

3- Pokud má prvek více než dvě (až čtyři) oxidační čísla, je pojmenován:

Tradiční názvosloví

Když prvek má tři valence, předpona “hipo-” a přípona “-oso” jsou přidány k nejmenší valenci, jak například v hypofosforu; do mezilehlé valence se přidává přípona "-oso" jako u oxidu fosforitého; a nakonec, k valence hlavní je přidán “-ico”, jak v oxidu fosforečné.

Pokud má prvek čtyři valence, jako v případě chloru, použije se předchozí postup pro vedlejší a dva následující, ale k oxidu s větším počtem oxidací se přidá předpona "per-" a přípona "-ico" , To má za následek (například) oxid chloritý pro oxidační stav +7 tohoto prvku.

Pro systémy s předponou nebo římskými číslicemi, pravidla, která byla aplikována pro tři čísla oxidace jsou opakována, být rovný těmto.

Vlastnosti

- Nacházejí se v přírodě jako krystalické pevné látky.

- Základní oxidy mají sklon přijímat polymerní struktury, na rozdíl od jiných oxidů, které tvoří molekuly.

- Vzhledem ke značné pevnosti vazeb M-O a polymerní struktuře těchto sloučenin jsou bazické oxidy obvykle nerozpustné, ale mohou být napadeny kyselinami a zásadami..

- Mnoho ze základních oxidů je považováno za nestechiometrické sloučeniny.

- Vazby těchto sloučenin přestávají být iontové a stávají se kovalentními, zatímco pokročilejší periody v periodické tabulce.

- Kyselinová charakteristika oxidu se zvyšuje, jak sestupuje skupinou v periodické tabulce.

- Také zvyšuje kyselost oxidu ve větším počtu oxidací.

- Základní oxidy mohou být redukovány různými činidly, ale jiné mohou být dokonce redukovány jednoduchým ohřevem (tepelným rozkladem) nebo elektrolytickou reakcí..

- Většina skutečně základních (ne-amfoterních) oxidů se nachází na levé straně periodické tabulky.

- Většina zemské kůry je tvořena pevnými oxidy kovového typu.

- Oxidace je jedním ze způsobů, které vedou ke korozi kovového materiálu.

Příklady

Oxid železitý

Nachází se v železných rudách ve formě minerálů, jako je hematit a magnetit..

Kromě toho, oxid železitý tvoří slavný červený "oxid", který tvoří zkorodované kovové hmoty, které byly vystaveny kyslíku a vlhkosti.

Oxid sodný

Je to sloučenina používaná při výrobě keramiky a sklenic, kromě toho, že je předchůdcem při výrobě hydroxidu sodného (hydroxid sodný, silné rozpouštědlo a čisticí prostředek)..

Oxid hořečnatý

Pevný hygroskopický minerál, tato sloučenina s vysokou tepelnou vodivostí a nízkou elektrickou vodivostí, má mnohostranné využití ve stavebnictví (např. Ve stěnách odolných proti ohni) a při sanaci kontaminované vody a půdy..

Oxid měďnatý

Existují dvě varianty oxidu měďnatého. Oxid měďnatý je černá pevná látka, která se získává z těžby a která může být použita jako pigment nebo pro konečné odstranění nebezpečných materiálů..

Na druhou stranu, oxid měďný je červený pevný polovodič, který se přidává do pigmentů, fungicidů a mořských barev, aby se zabránilo hromadění odpadu v trupech lodí..

Odkazy

1. Britannica, E. (s.f.). Oxid. Získáno z britannica.com
2. Wikipedia. (s.f.). Oxid. Zdroj: en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexiko: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (s.f.). Oxidy Zdroj: chem.libretexts.org
5. Školy, N. P. (s.f.). Pojmenování oxidů a peroxidů. Zdroj: newton.k12.ma.us