Plumbate Oxide (PbO) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití



Plumbate oxid, také známý jako oxid olovnatý (II) nebo oxid olovnatý, je chemická sloučenina vzorce PbO. Nachází se ve dvou polymorfech: litharge a masikotitu. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1.

Vrátit se k složení, litharge je oxidovaný produkt roztaveného olova, který byl míchaný nebo atomizovaný zahrnout vzduch, pak se ochladil a mletý tvořit žlutý prášek..

Název masikotit se používá jak pro nativní minerální látky, tak i pro oxid uhelnatý olovnatý vyráběný ohřevem uhličitanu olovnatého na 300 ° C (oxid olovnatý, 2016). Tyto minerály jsou znázorněny na obrázku 2.

Masikotit má ortorombickou strukturu, zatímco litharge má tetragonální krystalickou strukturu. Oxid olovnatý (II) má schopnost měnit strukturu při zahřívání nebo chlazení. Tyto struktury jsou znázorněny na obrázku 3.

PbO se vyrábí oxidací kovového olova. kov se taví, aby se tablety olova, a potom se rozemele mezi 170 ~ 210 ° C a nechá přes plamen pro oxidaci při teplotách nad 600 ℃. Oxidu produkty jsou rozdrceny, aby byl získán konečný oxidu olovnatého (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO se vyrábí ve velkém jako meziprodukt při rafinaci olovnatých minerálů v kovovém olovu. Použitý olovnatý minerál je galena (sulfid olova). Při vysoké teplotě (1000 ° C) se sulfid přemění na oxid následujícím způsobem:

2PbS + 3O2 -> 2PbO + 2SO2

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti oxidu plumbousového
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti oxidu plumbousového

Oxid olovnatý může představovat dva různé vzhledy: jako suchý žlutý prášek s ortorombickou strukturou (masikotit) nebo jako načervenalé tetragonální krystaly (litharge). Obě formy jsou znázorněny na obrázku 4.

Tato sloučenina má molekulovou hmotnost 223.20 g / mol a hustotu 9,53 g / ml. To má teplotu tání 888 ° C a teplotu varu 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Sloučenina je velmi špatně rozpustná ve vodě, přičemž je schopna rozpouštět pouze 0,0504 gramů pro každý litr při teplotě 25 ° C ve formě masikotitu a 0,1065 gramů pro každý litr při teplotě 25 ° C ve formě litharge. Sloučenina je také nerozpustná v alkoholu. Je rozpustný v kyselině octové, zředěné HNO3 a zásadách (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Sloučenina je slabým oxidačním nebo redukčním činidlem, nicméně stále se mohou vyskytovat redoxní reakce. Tyto sloučeniny nereagují s vodou.

Oxid olova oxiduje karbid hliníku se žhavením při zahřátí. Směsi oxidu olovnatého s hliníkovým práškem (jako u jiných kovů: sodíku, zirkonia) způsobují prudký výbuch.

Reaktivita a nebezpečí

Oxid olovnatý je sloučenina klasifikovaná jako jedovatá. Látka je toxická pro centrální nervový systém a může být karcinogenní u lidí (Bezpečnostní list materiálu Oxid olovnatý, žlutý, 2013).

Příznaky časné otravy jsou olověné linie, které se objevují na okraji dásní a kůže se zbarví došedivěle. Neurastenický syndrom vznikne také v počátečním období otravy.

Otrava mozečkem může mít za následek depresi z otravy olovem, mánie z otravy olovem, stejně jako toxicitu olova a citlivost na vícečetnou paralýzu neuritidy.

Otrava olovem může také způsobit hypochromní anémii a metabolické a endokrinní poruchy. Kromě toho, otrava olovem může inhibovat aktivitu některých enzymů v trávicím systému a způsobit poruchy trávení, silná bolest břicha a poškození jater. Může také způsobit vysoký krevní tlak a zvýšený cholesterol.

Pokud silnými bolestmi břicha, mohou být přijata určitá opatření, jako je podkožní injekcí atropinu a dalších drog, horké břišní, klystýr, horké vodní lázni a tak dále. Maximální koncentrace ve vzduchu je 0,01 mg / m3 (oxid olovnatý, 2016).

V případě kontaktu s očima nebo s pokožkou je třeba jej omýt velkým množstvím vody. V případě vdechnutí nebo požití by měl být postižený přemístěn na větrané místo. Zvracení by nemělo být indukováno. Pokud oběť nedýchá, měla by být podána resuscitace z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc. Oxid olovnatý je nebezpečná sloučenina pro životní prostředí, bioakumulace této chemické látky se může vyskytovat u rostlin a savců.

Důrazně se doporučuje, aby tato látka nevstoupila do životního prostředí, a proto musí být s ní zacházeno a skladováno podle stanovených předpisů (Národní ústav pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015)..

Použití

Oxid olovnatý byl používán jako sušící nátěr a jako nízký požární tok při výrobě keramiky a skla. Olovnaté křišťálové sklo se používá při výrobě vysoce kvalitního nádobí.

Použití oxidu olovnatého jako tavidla, že je možné získat skla s vysokým indexem lomu, a tím i požadovaný jas (Encyclopedia Britannica, 2016).

Polokovové keramické vodiče mají nejvyšší vodivost všech keramiky, kromě supravodivých. Oxid olovnatý je příkladem tohoto typu polokovové keramiky. Tyto materiály mají superponované pásy elektronové energie a jsou proto vynikajícími elektronickými vodiči (Mason, 2008).

Oxid olovnatý se používá hlavně v elektronek, obrazovek, optické sklo, olovnaté sklo a X-ray proti záření kaučuků odolných.

Používá se jako analytické činidlo, tok silikátů, ale také pro srážení aminokyselin

Oxid olovnatý se používá při výrobě plastového stabilizátoru z PVC a je také surovinou pro ostatní soli olova. Používá se také při rafinaci ropy a stanovení zlata a stříbra.

Používá se také jako žlutý pigment v barvách a smaltech. Masicotite byl používán jako pigment umělci od 15. k 18. stoletím.

Tenké vrstvy oxidu olovnatého se používají k výrobě duhových barev v mosazi a bronzu. Litharge se mísí s glycerolem, aby se z instalatéra vyrobil cement.

Odkazy

  1. Britská encyklopedie. (2016, 10. října). Sklo. Získané z britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyklopedie chemických technologií. 4. vydání. Svazky 1. New York: John Wiley a Sons.
  3. Oxid olovnatý. (2016, 1. května). Zdroj: cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Oxid olovnatý. (2016). Obnoveno z Chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. března). Vodivá keramika Získané z britannica: britannica.com.
  6. Bezpečnostní list materiálu Oxid olovnatý, žlutý. (2013, 21. května). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). OXID LEAD (II). Zdroj: cdc.gov: cdc.gov.
  9. Královská chemická společnost. (2015). Oxid olovnatý (II). Zdroj: chemspider: chemspider.com.