Vzorec pro oxid chloritý, vlastnosti, rizika a použití



oxid chlornatý, také nazývaný oxid chloričitý (VII), anhydrid kyseliny chloristé, dichlormethan,"Anorganická chemická sloučenina vzorce Cl" je anorganická chemická sloučenina vzorce Cl2O7 Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2009).

Oxid chloritý se vyrábí, je jedním z nejstabilnějších oxidů chloru a reaguje s vodou za vzniku kyseliny chloristé.

Cl2O7 + H2OD 2HClO4

Sloučenina se získá opatrnou dehydratací kyseliny chloristé oxidem fosforečným při teplotě -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Sloučenina se destiluje, aby se oddělila od kyseliny metafosforečné s velkou opatrností vzhledem k její výbušnosti (Egon Wiberg, 2001). Může být také tvořen osvětlením směsí chloru a ozonu.

Fyzikální a chemické vlastnosti oxidu chloristého

Oxid chloru (VII) je těkavý olejovitý bezbarvá kapalina (Národní centrum pro biotechnologické informace., 2017). Její molekulová hmotnost je 182,9 g / mol, jeho hustota je 1900 kg / m3 a teploty tání a teploty varu jsou -91,57 ° C a 82 ° C, v tomto pořadí (Royal Society of Chemistry, 2015).

Je spontánně výbušný při nárazu nebo v kontaktu s plamenem a zejména v přítomnosti produktů rozkladu.

Chlorchlorid chlóru se rozpustí v tetrachlormethanu při teplotě místnosti a reaguje s vodou za vzniku kyseliny chloristé. Praskne v kontaktu s jodem.

Za normálních podmínek je stabilnější, i když s menší oxidační silou než ostatní oxidy chloru. Například, když je zima, neútočí na síru, fosfor nebo papír.

Dichlor-heptoxid je silně kyselý oxid a v roztoku tvoří rovnováhu s kyselinou chloristou. V přítomnosti hydroxidů alkalických kovů se tvoří chloristany.

Jeho tepelný rozklad vzniká monomolekulární disociací chlordioxidu a radikálu

Reaktivita a nebezpečí

Oxid chloritý je nestabilní sloučenina. Při skladování se pomalu rozkládá, s produkcí barevných produktů rozkladu, které jsou nižšími oxidy chloru.

Je spontánně výbušný, zejména v přítomnosti produktů rozkladu, neslučitelných s redukčními činidly, kyselinami a silnými zásadami. 

I když se jedná o nejstabilnější oxid chloričitý, Cl2O7 Je to silné okysličovadlo, stejně jako výbušnina, která může být uhasena plamenem nebo mechanickým šokem, nebo kontaktem s jodem..

Je však méně oxidující než ostatní oxidy chloru, a pokud je zima, nenapadá síru, fosfor ani papír. Má stejné účinky na lidský organismus jako elementární chlor a vyžaduje stejná opatření

Požití způsobuje těžké poleptání v ústech, jícnu a žaludku. Výpary jsou velmi toxické při vdechování.

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstraňte. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.

Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík.

Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc

Použití

Oxid chloritý nemá praktické využití. Může být použit jako oxidační činidlo nebo pro výrobu kyseliny chloristé, ale jeho výbušná povaha ztěžuje manipulaci.

Dichlor-heptoxid může být použit jako činidlo pro výrobu chloristanu nebo pro studium s různými reakcemi.

V práci Kurta Baum studovali reakce oxidu chloristé s olefiny (Baum, 1976), alkoholy (Kurt Baum, reakce oxid chloristý s alkoholy, 1974), alkyljodidy a chloristan acylesteru (Kurt Baum, 1975) a oxidace získané halogenace.

V případě alcoles produkuje alkylové chloristany reagující s jednoduchými alkoholy, jako je ethylenglykol, 1, 4-butandiol, 2, 2, 2-trifluorethanolu, 2, 2-dinitropropanol. Reakce s 2-propanolem, čímž se získá isopropyl chloristany. 2-hexanol, 3-hexanol dát chloristany bez jejich uspořádání a ketonů.

Propen reaguje s dichlor-heptozidem v tetrachlormethanu za vzniku isopropylperchlorátu (32%) a 1-chlor, 2-propylperchlorátu (17%). Sloučenina reaguje s cis-buten za vzniku 3-chlorbutylperchlorátu (30%) a 3-keto, 2-butylperchlorátu (7%).

Dichlor-heptoxid reaguje s primárními a sekundárními aminy v roztoku tetrachlormethanu na N-chloristany:

2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHClO3 + H20

2 R2NH + Cl207 → 2 R2NClO3 + H20

Reaguje také s alkény za vzniku alkylchlorátů. Například reaguje s propenem v roztoku chloridu uhličitého za vzniku isopropylperchlorátu a 1-chlor-2-propylperchlorátu (Beard & Baum, 1974)..

Odkazy

  1. Baum, K. (1976). Reakce heptoxidu dichlorového s olefiny. Org. Chem., 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., & Baum, K ... (1974). Reakce dichlormethanu s aminy. Journal of American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chemie. Akademická tisková zpráva: Londýn.
  4. EMBL-EBI (2009, 25. dubna). heptaoxid dichlorový. Zdroj: ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Reakce dichlormethanu s alkoholy. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Reakce dichlormethanu a acylperchlorátů s ethery. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Reakce dichlormethanu a halogenanů s alkyljodidy. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Královská chemická společnost. (2015). Dichlor heptoxid. Zdroj: chemspider: chemspider.com.