Oxid manganičitý (MnO2) Chemická struktura, vlastnosti a použití

oxid manganičitý (MnO₂) je anorganická chemická sloučenina tvořená prvkem manganu s oxidačním číslem +4 a kyslíkem, který při tvorbě oxidů má oxidační číslo -2. Je také známa pod názvy oxidu manganičitého a anhydridu manganu.

Je to tuhá látka od tmavé po černou kávu. Je v přírodě jako minerální pirolusit, černé a krystalizující formující dendrity (rozvětvené protažení). Lze jej získat jako černý zbytek v reakci mezi ethylenem a manganistanem draselným po vzniku glykolu oxidačním účinkem manganistanu draselného..

Je velmi důležitý ve sklářském průmyslu díky svému charakteru oxidačního činidla, protože odstraňuje zelenou barvu ze železných sloučenin a převádí je na železné.

Index

• 1 Chemická struktura
• 2 Vlastnosti
• 3 Použití
  • 3.1 Jako katalyzátor
• 4 Účinky na zdraví
• 5 Odkazy

Chemická struktura

Chemická struktura sloučeniny odpovídá struktuře anhydridu a nikoliv zásaditého oxidu, jak by se dalo očekávat, protože se skládá z kovu a nekovového materiálu..

Tento zvláštní případ je způsoben chováním manganu v různých oxidačních stavech, které má. Tudíž pro oxidační stavy +2 a +3 tvoří oxidy MnO a Mn₂O₃ že při reakci s vodou tvoří hydroxid manganičitý a hydroxid manganičitý.

Nicméně, Mn₂O₃ v mírně kyselém prostředí se chová jako anhydrid. S oxidačními stavy +4, +6 a +7, MnO₂, MnO₃ a MnO₄ Při reakci s vodou tvoří kyseliny.

V mírně kyselém médiu MnO₂ chová se jako bazický oxid, takže by mohl tvořit odpovídající hydroxid.

Je třeba mít na paměti, že v tomto případě neexistuje žádná zmínka o amfoterních vlastnostech, podle kterých se sloučenina může chovat jako kyselina nebo jako báze. Toto je zvláštní případ Mn chování.

Vlastnosti

Použití

- Používá se jako zdroj manganu

- Jako oxidant v alkalických bateriích

- Barvy na sklo, keramiku a porcelán.

- Při získávání chloru a jodu.

- Při rozkladu peroxidu vodíku pro tvorbu plynného kyslíku a vody.

- Při rozkladné reakci chlorečnanu draselného na výrobu plynného kyslíku a chloridu draselného.

- Rozpustí se v acetonu nebo v dichlormethanu, oxiduje primární alkoholy na aldehydy a sekundární na ketony.

- Výroba alkalických baterií.

Jako katalyzátor

To platí pro oxidačně-redukční reakce pro odstranění sulfidů, jako je H₂S a kationty jako Fe⁺² a Mn⁺² , arsenu a rádia v podzemních vodách, které jsou kontaminovány tímto typem sloučenin.

Tato kontaminace může být způsobena nekontrolovaným vypouštěním toxických látek, promýváním kontaminované půdy nebo přítomností chemických prvků v době odběru vody.

MnO₂ Vysoká čistota získaná z pyrolusitu použitého jako filtr (Filox) je nejúčinnějším prostředkem k odstranění této třídy nečistot z podzemních vod.

Účinky na zdraví

- Zabraňte styku s kůží.

- V případě kontaktu omyjte odpovídající plochu.

- Nevdechujte prášky.

- Při kontaktu s očima lze pozorovat podráždění a zarudnutí. Umyjte velkým množstvím vody, nechte vodu projít očima a v případě vážného onemocnění vyhledejte lékařskou pomoc.

- Při kontaktu s pokožkou je pozorováno podráždění a zarudnutí. Zasažené místo omyjte velkým množstvím vody a mýdlem.

- Dlouhodobý kontakt s pokožkou odstraňuje váš přirozený tuk a spouští dermatitidu.

- Vdechnutí může způsobit chřipkový stav (kovové výpary). Tento stav se vyznačuje vysokou horečkou, zimnicí, sucho v ústech a krku, bolestí svalů a bolestí hlavy.

- Může dráždit dýchací cesty a zvýšit výskyt respiračních infekcí (pneumonie). Intoxikace absorpcí anorganických solí manganu plic je nepravděpodobná, ale může dojít k chronické otravě.

- Chronické vystavení prachu nebo výparům z oxidu manganičitého po dlouhou dobu může ovlivnit centrální nervový systém a vést k rozvoji Parkinsonovy nemoci, obtíží při chůzi, svalových křečí a změn chování..

- Požití může způsobit bolest břicha a nevolnost.

- Není hořlavý, ale pomáhá šířit oheň v žhavých materiálech. Při zahřátí na teplotu nad 535 ° C se látka rozkládá na oxid manganičitý (III) Mn₂O₃ a kyslík, který je hořlavý a zvyšuje nebezpečí požáru. V tomto případě by měl být požár uhasen pěnou nebo oxidem uhličitým.

- V případě úniku nemanipulujte se sloučeninou bez řádné osobní ochrany.

- Směs skladujte v dobře uzavřených nádobách, na chladném a suchém místě, mimo dosah neslučitelných látek, jako jsou organické materiály a hořlavý materiál..

- Sklad musí být suchý a musí mít podlahy odolné vůči kyselé korozi as dobrým odvodněním..

- Měly by být použity osobní ochranné prostředky, jako jsou rukavice, ochranné brýle, masky proti parám, prach a kouř.

Odkazy

1. B, (2015), oxid manganičitý, Královská chemická společnost - svět chemie, získaný z chemistryworld.com
2. Karal, (2014), Mangneso Dioxide, Bezpečnostní list, Obnoveno z, karal.com.mx
3. Váš virtuální učitel (2015-02-25). Anorganické sloučeniny manganu (zvláštní případ 1) - Teoretická lekce), získané z youtube.com
4. Ecured, (s.f), oxid manganičitý, získaný z ecured.cu
5. Angarita G, Johnny., (2017), oxid manganičitý: výjimečná technologie. Hydrotec, z hydrotecocr.com
6. Fernández, G., (2015), MnO oxid manganičitý₂aceton, Organická chemie, Obnoveno z quimicaorganica.net
7. Tronox, (2011), oxid manganičitý, bezpečnostní list, získaný z tronox.com