Vzorec oxidů lithia, vlastnosti, rizika a použití



oxid lithný "Anorganická chemická sloučenina vzorce Li" je anorganická chemická sloučenina vzorce Li2Nebo se tvoří společně s malými množstvími peroxidu lithia, když se kov lithia spaluje ve vzduchu a kombinuje s kyslíkem.

Do 90. let minulého století dominoval trh s kovem a lithiem americká produkce z ložisek nerostných surovin, ale na počátku 21. století byla většina produkce odvozena z jiných zdrojů než z USA; Nejvýznamnějšími dodavateli na světě byly Austrálie, Chile a Portugalsko. Bolívie má polovinu lithiových ložisek na světě, ale není to velký producent.

Nejdůležitější komerční formou je uhličitan lithný, Li2CO3, vyrobené z minerálů nebo solanek několika různými způsoby.

Když je lithium spáleno ve vzduchu, hlavním produktem je bílý oxid oxidu lithného, ​​Li2Kromě toho se vyrábí peroxid lithia, Li2O2, také bílá.

Může se také provést tepelným rozkladem hydroxidu lithného, ​​LiOH nebo peroxidu lithného Li2O2.

4Li (s) + O2(g) → 2Li2O (s)

2LiOH (s) + teplo → Li2O (s) + H2O (g)

2Li2O2(s) + teplo → 2Li2O (s) + O2(g)

Fyzikální a chemické vlastnosti

Oxid lithný je bílá pevná látka známá jako lithia, která postrádá aroma a slanou chuť. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2 (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Obrázek 2: vzhled oxidu lithného

Oxid lithný jsou krystaly s antifloritovou geometrií podobné geometrii chloridu sodného (kubický střed na tvářích). Jeho krystalická struktura je znázorněna na Obrázku 3 (Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

Obrázek 3: Krystalická struktura oxidu lithného.

Jeho molekulová hmotnost je 29,88 g / mol, jeho hustota je 2,013 g / ml a teploty tání a varu jsou 1438 ° C a 2066 ° C. Sloučenina je velmi rozpustná ve vodě, alkoholu, etheru, pyridinu a nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Oxid lithný snadno reaguje s vodní párou za vzniku hydroxidu a oxidu uhličitého za vzniku uhličitanu; proto musí být skladován a manipulován v čisté a suché atmosféře.

Oxidové sloučeniny nevedou k elektřině. Určité strukturované oxidy perovskitu jsou však elektronické vodiče, které nacházejí uplatnění na katodě palivových článků s pevným oxidem a systémů výroby kyslíku..

Jsou to sloučeniny, které obsahují alespoň jeden aniont kyslíku a jeden kovový kationt (American Elements, S.F.).

Reaktivita a nebezpečí

Oxid lithný je stabilní sloučenina neslučitelná se silnými kyselinami, vodou a oxidem uhličitým. Podle našich znalostí nebyly chemické, fyzikální a toxikologické vlastnosti oxidu lithného prozkoumány a hlášeny do hloubky.

Toxicita sloučenin lithia je funkcí jejich rozpustnosti ve vodě. Lithium ion má toxicitu pro centrální nervový systém. Sloučenina je vysoce žíravá dráždivá látka, pokud přijde do styku s očima, kůží, při vdechování nebo požití (ESPI METALS, 1993).

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstraňte. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.

Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst.

Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (SIGMA-ALDRICH, 2010).

Použití

Oxid lithný se používá jako tavidlo v keramických glazurách a vytváří koberec s mědí a růží. Oxid lithný reaguje s vodou a párou a vytváří hydroxid lithný a musí být od nich izolován.

Oxid lithný (Li2O) s vysokým potenciálem tritia je atraktivním kandidátem na pevný materiál kultury fúzní elektrárny DT, díky své vysoké hustotě atomů lithia (ve srovnání s jinou lithnou nebo kovovou lithnou keramikou) a její vodivostí relativně vysoká tepelná (OXID LITHIUM (Li2O), SF).

Li2Nebo bude vystavena vysokým teplotám při ozařování neutronů během provozu fúzních přikrývek. Za těchto okolností se v Li vyskytne velký počet defektů ozařování2Nebo, jako je například héliem vyvolané bobtnání, relativně vysoká tepelná roztažnost, růst zrn, tvorba LiOH (T) a srážení při nízkých teplotách a transport hmoty LiOH (T) při vysokých teplotách.

Kromě toho, Li2Nebo bude vystavena namáhání vyplývajícímu z rozdílů v tepelné roztažnosti mezi Li2O a konstrukční materiály. Tyto vlastnosti Li2Nebo vedou k náročným technickým problémům jak při výrobě, tak při návrhu deky.

Možné nové použití je jako náhrada za kobalt a oxid lithný jako katoda v lithium-iontových bateriích používaných k napájení elektronických zařízení z mobilních telefonů do notebooků i do automobilů napájených bateriemi (Reade International Corp, 2016).

Odkazy

  1. Mark Winter [Univerzita Sheffield a WebElements Ltd. (2016). webelements. Převzato z Lithium: dilithium oxidu webelements.com.
  2. Americké prvky. (S.F.). Oxid lithný. Převzato z americanelements americanelements.com.
  3. ESPI METALS. (1993, červen). Oxid lithný. Převzato z espimetals espimetals.com.
  4. OXID lithný (Li2O). (S.F.). Převzato z ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
  5. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 24. červen). PubChem Compound Database; CID = 166630. Převzato z PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Reade International Corp. (2016). Prášek s oxidem lithným (Li2O). Převzato z reade.com
  7. Královská chemická společnost. (2015). Oxid lithný.Převzato z chemspiderchemspider.com.
  8. SIGMA-ALDRICH. (2010). Bezpečnostní list materiálu Oxid lithný. Převzato z chemblink chemblink.com.