Oxid rtuťnatý (Hg2O) Struktura, vlastnosti, použití

oxid rtuťnatý (I), jehož chemický vzorec je reprezentován jako Hg₂Nebo je to sloučenina v pevné fázi, považovaná za toxickou a nestabilní z chemického hlediska, která se transformuje na rtuť ve své elementární formě a oxidu rtuťnatém (II)..

Tam jsou jen dva chemické druhy, které mohou tvořit rtuť když kombinovaný s kyslíkem, protože tento kov má dva unikátní oxidační stavy (Hg).⁺ a Hg²⁺): oxid rtuťnatý (I) a oxid rtuťnatý (II). Oxid rtuťnatý (II) je ve stavu pevné agregace, přičemž se získá ve dvou relativně stabilních krystalických formách.

Tato sloučenina je také známa jednoduše jako oxid rtuťnatý, takže pouze tento druh bude dále zpracováván. Velmi častou reakcí, která se s touto látkou vyskytuje, je to, že při vystavení zahřívání dochází k rozkladu, který produkuje rtuť a plynný kyslík v endotermním procesu.

Index

• 1 Chemická struktura
• 2 Vlastnosti
• 3 Použití
• 4 Rizika
• 5 Odkazy

Chemická struktura

Za podmínek atmosférického tlaku se tento druh vyskytuje ve dvou jedinečných krystalických formách: jeden zvaný cinnabar a druhý známý jako montrodita, který je velmi vzácně nalezen. Obě formy se stávají tetragonální nad 10 GPa tlaku.

Struktura cinabaru je založena na primitivních hexagonálních buňkách (hP6) s trigonální symetrií, jejíž šroubovicová osa je orientována doleva (P3)₂21); místo toho, struktura monodite je orthorhombic, založený na primitivní mřížce, která tvoří kluzné roviny kolmé k třem osám (Pnma) \ t.

V kontrastu, dvě formy oxidu rtuti mohou být vizuálně rozlišeny, protože jeden je červený a jiný žlutý. Toto rozlišení barev nastává díky rozměrům částic, protože tyto dvě formy mají stejnou strukturu.

Pro výrobu červené formy oxidu rtuťnatého lze ohřívat kovovou rtuť v přítomnosti kyslíku při teplotě kolem 350 ° C nebo v procesu pyrolýzy dusičnanu rtuťnatého (Hg (NO.₃)₂).

Stejným způsobem, pro výrobu žluté formy tohoto oxidu se lze uchýlit ke srážení iontu Hg²⁺ ve vodné formě s bází.

Vlastnosti

- Má teplotu tání přibližně 500 ° C (ekvivalent 773 K), nad kterou prochází rozkladem, a molární hmotnost nebo molekulová hmotnost 216,59 g / mol..

- Je ve stavu pevné agregace v různých barvách: oranžová, červená nebo žlutá podle stupně disperze.

- Je to oxid anorganické povahy, jehož podíl s kyslíkem je 1: 1, což z něj činí binární druh.

- Je považován za nerozpustný v amoniaku, acetonu, etheru a alkoholu, stejně jako v jiných rozpouštědlech organické povahy.

- Jeho rozpustnost ve vodě je velmi nízká, je přibližně 0,0053 g / 100 ml při standardní teplotě (25 ° C) a zvyšuje se zvýšením teploty.

- Je považován za rozpustný ve většině kyselin; žlutá forma však vykazuje větší reaktivitu a větší rozpouštěcí kapacitu.

- Když je oxid rtuťnatý vystaven vzduchu, který prochází rozkladem, zatímco jeho červená forma je vystavena světelným zdrojům.

- Když je vystaven ohřevu na teplotu, při které se rozkládá, uvolňuje rtuťové plyny vysoké toxicity.

- Pouze při zahřátí na 300-350 ° C může být rtuť kombinována s kyslíkem za výhodnou cenu.

Použití

Používá se jako prekurzor při získávání elementární rtuti, protože prochází procesem rozkladu poměrně snadno; když se rozkládá, produkuje kyslík ve své plynné formě.

Podobně se tento oxid anorganické povahy používá jako titrační nebo titrační činidlo standardního typu pro aniontové druhy, protože se vytváří sloučenina, která má větší stabilitu než její počáteční forma..

V tomto smyslu, oxid rtuťnatý podstoupí rozpouštění, když to je nalezené v koncentrovaných roztocích základních druhů, produkovat sloučeniny volaly hydroxocomplejos \ t.

Tyto sloučeniny jsou komplexy se strukturou M_x(OH)_a, kde M představuje atom kovu a indexy x a y reprezentují, kolikrát se tento druh nachází v molekule. Jsou velmi užitečné při chemických zkouškách.

Kromě toho, oxid rtuťnatý (II) může být použit v laboratořích pro výrobu různých solí kovů; například acetát rtuťnatý (II), který se používá v procesech organické syntézy.

Tato směs se také používá ve směsi s grafitem jako materiál pro katodovou elektrodu při výrobě rtuťových baterií a článků elektrického typu oxidu rtuťnatého a zinku.

Rizika

- Tato látka, která se projevuje velmi slabým způsobem, je velmi užitečným činidlem pro různé aplikace, jako jsou ty, které byly zmíněny dříve, ale zároveň představuje významná rizika pro člověka při jeho vystavení..

- Oxid rtuťnatý má vysokou toxicitu, je schopen vstřebávat dýchací cesty, protože uvolňuje dráždivé plyny, když je ve formě aerosolu, kromě toho, že je extrémně toxický, pokud je požíván, nebo je-li absorbován kůží při přímém kontaktu s tímto.

- Tato sloučenina způsobuje podráždění očí a může způsobit poškození ledvin, které následně vede k poruchám ledvin.

- Je-li konzumován vodními druhy, tato chemická látka se v nich bioakumuluje a ovlivňuje tělo lidí, kteří je pravidelně konzumují..

- Zahřívání oxidu rtuti způsobuje, že páry rtuti, které mají vedle plynného kyslíku vysokou toxicitu, zvyšují riziko hořlavosti; to znamená vyrábět požáry a zlepšovat v nich spalování.

- Tento anorganický oxid má silné oxidační chování, při kterém dochází k prudkým reakcím při styku s redukčními činidly a určitými chemickými látkami, jako je chlorid sírový (Cl).₂S₂), peroxid vodíku (H₂O₂), chlor a hořčík (pouze při zahřátí).

Odkazy

1. Wikipedia. (s.f.). Oxid rtuťnatý. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Rtuť Získáno z britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Oxid rtuťnatý. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Měď, stříbro, zlato a zinek, kadmium, oxidy rtuti a hydroxidy. Citováno z knih.google.co.ve