Thiosulfát sodný (Na2S2O3) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití

thiosíran sodný nebo hyposulfit sodný (Na₂S₂O₃₎ Je to důležitá anorganická sůl s různým lékařským využitím. Je také dostupná ve formě pentahydrátové soli (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Je to iontová sloučenina tvořená dvěma sodnými kationty (Na⁺) a záporně nabitý thiosulfátový anion (S₂O₃^-), ve kterém je centrální atom síry spojen se třemi atomy kyslíku a jiným atomem síry (tedy prefixovým strýcem), prostřednictvím jednoduchých a dvojných vazeb s rezonančním charakterem. Pevná látka existuje v monoklinické krystalické struktuře.

Thiosulfát sodný může být připraven zahřátím síry vodným roztokem siřičitanu sodného nebo vodným roztokem hydroxidu sodného..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Je to lék, který je na Seznamu základních léků Světové zdravotnické organizace, nejúčinnějších a nejbezpečnějších léků, které jsou potřebné ve zdravotnickém systému (Sodium Thiosulfate Formula, S.F.).

Index

• 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečí
• 3 Použití
  • 3.1 Lékařství
  • 3.2 Yodometrie
  • 3.3 Dechlorace vod
  • 3.4 Těžba zlata
• 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Thiosulfát sodný má molekulovou hmotnost 158,11 g / mol pro svou bezvodou formu a 248,18 g / mol pro pentahydrátovou formu. Kromě toho má hustotu 1.667 g / ml (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Thiosíran sodný je bezbarvý monoklinický krystal bez charakteristické vůně. Uvedená pevná látka je výkvětem, což znamená, že může být redukována na prach samotnou ztrátou krystalizační vody, když je vystavena vzduchu. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Sloučenina má teplotu tání 48 ° C pro formu pentahydrátu a začíná se rozkládat od 100 ° C. Na₂S₂O₃ Je velmi rozpustný ve vodě a je schopen rozpouštět 70 gramů na 100 mililitrů rozpouštědla. Sloučenina je prakticky nerozpustná v ethanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Thiosulfát sodný je neutrální sůl, která se snadno disociuje ve vodě za vzniku sodných iontů a thiosulfátu. Na₂S₂O₃ je stabilní pevná látka za normálních podmínek, ale při zahřívání se rozkládá na síran sodný a polysulfid sodný:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Rozkládá se také při zpracování zředěnými kyselinami na síru a oxid siřičitý (tzv. Hodinová reakce)

Na₂S₂O₃ + 2HCl -> 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reaguje stechiometricky (v ekvimolárních množstvích) s vodným roztokem jodu, proto je široce používán v laboratořích pro titrace na bázi jódu..

Reaktivita a nebezpečí

Thiosíran sodný není toxický materiál a používá se pro lékařské účely. Když se však rozkládá, vytváří toxické výpary oxidu siřičitého, které mohou způsobit podráždění očí, kůže a sliznic..

Sloučenina může dráždit oči, kůži a dýchací cesty. Látka je toxická pro plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé vystavení látce může způsobit poškození těchto orgánů.

Pokud se látka dostane do styku s očima, je třeba zkontrolovat kontaktní čočky a odstranit je. Oči by měly být okamžitě umyty velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

V případě kontaktu s pokožkou je třeba postižené místo okamžitě opláchnout dostatečným množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a odstranit kontaminovaný oděv a obuv. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím oděv a obuv vyperte. Pokud je kontakt těžký, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a zakryjte kůži kontaminovanou antibakteriálním krémem

V případě nadýchání by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýcháte, je vydáno umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, zajistěte kyslík.

Pokud je sloučenina polknuta, zvracení by nemělo být indukováno, pokud to není nařízeno zdravotnickým personálem. Uvolněte těsný oděv, například límec košile, opasek nebo kravatu.

Ve všech případech musí být zajištěna okamžitá lékařská pomoc. (Materiálový bezpečnostní list Bezvodý thiosíran sodný, 2013).

Použití

Lékařství

Thiosulfát sodný může být použit ke snížení některých vedlejších účinků cisplatiny (léčiva proti rakovině). Používá se při léčbě extravazací během chemoterapie. Thiosulfát sodný zabraňuje alkylaci a destrukci tkáně tím, že poskytuje substrát pro alkylační činidla, která napadla podkožní tkáně..

Používá se také s jiným lékem při nouzové léčbě otravy kyanidem (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

V této léčbě se nitrit sodný vstřikuje intravenózně, aby se vytvořil hemoglobin, který se kombinuje s kyanidovým iontem, který je dočasně přeměňuje na kyanomethoglobinovou formu. Později se vstřikuje thiosíran sodný.

Thiosulfát slouží jako substrát pro enzym rhodamin, který katalyzuje přeměnu kyanidu na mnohem méně toxický thiokyanát, který se vylučuje močí (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Thiosíran sodný se také používá jako léčba pro kalcipylaxi u lidí na hemodialýze s konečným onemocněním ledvin. Zdá se, že se jedná o fenomén, který není zcela objasněn, což u některých pacientů způsobuje závažnou metabolickou acidózu.

Yodometrie

Thiosulfát sodný reaguje stechiometricky s jodem za vzniku jodidu podle reakce:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Tato vlastnost způsobuje, že se sloučenina použije jako titrant při stanovení jodu.

Toto konkrétní použití může být stanoveno pro měření obsahu kyslíku ve vodě dlouhou řadou reakcí ve Winklerově testu na rozpuštěný kyslík.

Používá se také při volumetrickém odhadu koncentrací určitých sloučenin v roztoku (například peroxid vodíku) a při odhadu obsahu chloru v komerčním bělícím prášku a vodě..

Dechlorace vod

Tiosíran sodný se používá k dechlorinaci vody, včetně snížení hladin chloru pro použití v akváriích a bazénech a lázních a v úpravnách vody k úpravě následné promývací vody vytvořené před uvolněním do vody. řek.

Redukční reakce je analogická s jodovou redukční reakcí, thiosulfát redukuje chlornan (aktivní složka v bělidle) a přitom oxiduje na síran. Úplná reakce je:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Těžba zlata

Thiosíran sodný je složka používaná jako alternativní louhovací činidlo pro kyanid pro extrakci zlata. Nicméně tvoří silně rozpustný komplex s ionty zlata (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Výhodou tohoto přístupu je, že thiosulfát není v podstatě toxický a že typy rud, které jsou refrakterní vůči kyanidaci zlata, mohou být vyluhovány thiosíranem (M.G Aylmore, 2001).

Odkazy

1. EMBL-EBI (2016, 1. června). thiosíran sodný. Obnoveno z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODNÝ THIOSULFÁT. (2003, 3. května). Obnoveno z toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Tiosulfátové loužení zlata-A recenze. Minerals Engineering Volume 14, číslo 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Bezpečnostní list materiálu Bezvodý thiosíran sodný. (2013, 21. května). Obnoveno z sciencelab.com.
5. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2017, 18. března). PubChem Compound Database; CID = 24477. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Královská chemická společnost. (2015). Thiosíran sodný. Zdroj: chemspider.com.
7. Thiosíran sodný. (S.F.) Obnoveno z softschools: softschools.com.
8. Národní knihovna medicíny. (S.F.). Thiosíran sodný (do žíly). Zdroj: ncbi.nlm.nih.gov.