Struktura, vlastnosti, použití siřičitanu sodného (Na2SO3)

siřičitan sodný nebo siřičitan sodný, jehož chemický vzorec je Na₂SO₃, je sůl rozpustná v sodíku, získaná jako produkt reakce kyseliny sírové (nebo oxidu siřičitého (IV)) s hydroxidem sodným.

Mezi lety 1650 a 1660 začal Glauber vyrábět siřičitan sodný z běžné soli (NaCl) a koncentrované kyseliny sírové. Tento proces je považován za začátek chemického průmyslu.

Sulfitový proces produkuje dřevní buničinu, která je pozorována jako téměř čisté celulózové vlákno použitím několika solí kyseliny sírové k extrakci ligninu z dřevní štěpky..

Sulfity tedy mají velký počet aplikací různých typů, včetně potravinářského průmyslu jako přísady. Mezi jeho nejvýznamnější funkce patří schopnost inhibovat enzymatické a neenzymatické zhnědnutí, kontrolu a inhibici mikrobiálního růstu, prevenci oxidační žluklosti a modifikaci reologických vlastností potravin..

Index

• 1 Příprava siřičitanu sodného
• 2 Chemická struktura
• 3 Vlastnosti
  • 3.1 Chemické vlastnosti
  • 3.2 Fyzikální vlastnosti
• 4 Použití
• 5 Rizika
  • 5.1 Účinky způsobené expozicí této sloučenině
  • 5.2 Ekotoxicita
  • 5.3 Spotřeba potravin s konzervačními látkami
• 6 Odkazy

Příprava siřičitanu sodného

Obecně se v laboratorním měřítku vyrábí siřičitan sodný reakcí roztoku hydroxidu sodného s plynným oxidem siřičitým (2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O).

Pak vývoj SO₂ přidáním několika kapek koncentrované kyseliny chlorovodíkové bude indikováno, zda je hydroxid sodný téměř pryč, přeměněn na vodný siřičitan sodný (Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Na druhé straně se tato chemická sloučenina získá průmyslově reakcí oxidu siřičitého s roztokem uhličitanu sodného.

Výchozí kombinace vytváří hydrogensiřičitan sodný (NaHSO)₃), který se při reakci s hydroxidem sodným nebo uhličitanem sodným přemění na siřičitan sodný. Tyto reakce lze shrnout do globální reakce SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂.

Chemická struktura

Všechny formy siřičitanu sodného se vyznačují tím, že jsou to bílé, krystalické a hygroskopické pevné látky, které mají schopnost přilákat a snadno zadržet molekuly vody okolního prostředí, které jsou normálně při teplotě místnosti..

Typ krystalové struktury je spojen s přítomností vody ve sloučenině. Anhydrid siřičitanu sodného má ortorombickou nebo hexagonální strukturu a v případě přítomnosti molekul vody ve sloučenině mění jeho strukturu (například heptahydrát siřičitanu sodného má monoklinickou strukturu).

Vlastnosti

Tento druh má určité fyzikální a chemické vlastnosti, které jej odlišují od ostatních solí, které jsou popsány níže:

Chemické vlastnosti

Jako nasycený vodný roztok má tato látka přibližně pH 9. Navíc jsou roztoky vystavené vzduchu nakonec oxidovány na síran sodný.

Na druhé straně, pokud se siřičitan sodný vodného roztoku nechá krystalovat při teplotě místnosti nebo nižší, činí to jako heptahydrát. Krystaly heptahydrátu kvetou v horkém suchém vzduchu a také oxidují ve vzduchu za vzniku sulfátu.

V tomto smyslu je bezvodá forma mnohem stabilnější proti oxidaci vzduchem. Sulfit je neslučitelný s kyselinami, silnými oxidanty a vysokými teplotami. Je také nerozpustný v amoniaku a chloru.

Fyzikální vlastnosti

Anhydrid siřičitanu sodného má molární hmotnost 126,43 g / mol, hustotu 2,633 g / cm³, bod tání 33,4 ° C (92,1 ° F nebo 306,5 K), bod varu 1,429 ° C (2,604 ° F nebo 1,702 K) a není hořlavý. Rovněž rozpustnost (měřená při teplotě 20 ° C) je 13,9 g / 100 ml.

Použití

Vzhledem ke svým reaktivním vlastnostem je siřičitan sodný velmi univerzální a v současné době široce používán v různých typech průmyslových odvětví.

-Je široce používán při úpravě vody a odstraňování rozpuštěného kyslíku v kotlové vodě.

-Má také uplatnění v papírenském průmyslu (semi-liquid pulp)..

-Ve fotografii se používá při výrobě vývojářů.

-V přiměřené míře se používá při konzervaci potravin a antioxidantech.

-V textilním průmyslu se používá při bělení a anticloro procesech.

-Používá se také jako redukční činidlo.

-Kromě toho se používá při sekundární regeneraci ropných vrtů.

-Používá se i při výrobě organických sloučenin, barviv, inkoustů, viskózového hedvábí a pryží.

-Používá se při výrobě mnoha chemikálií, včetně síranu draselného, ​​siřičitanu sodného, ​​křemičitanu sodného, ​​hyposulfitu sodného a síranu hlinitého sodného..

Rizika

Účinky způsobené expozicí této sloučenině

Dlouhodobá nebo opakovaná expozice této látce může způsobit dermatitidu a reakce citlivosti. Expozice u osob citlivých na sulfit, astmatiku a atopiku může způsobit těžké bronchokonstrikce a snížit hladinu nuceného výdechového objemu.

Podobně kyselý rozklad siřičitanu sodného může uvolňovat toxické a nebezpečné výpary oxidů síry, včetně oxidu siřičitého, což může způsobit trvalé zhoršení plic v důsledku chronické a akutní expozice..

Podobně akutní otrava oxidem siřičitým je vzácná, protože plyn je snadno detekovatelný. Je to tak dráždivé, že kontakt nelze tolerovat.

Mezi příznaky patří kašel, chrapot, kýchání, slzení a potíže s dýcháním. Zaměstnanci s nevyhnutelnou vysokou expozicí však mohou utrpět závažné a případně i smrtelné poškození plic.

Ekotoxicita

Sířičitan sodný je neškodný roztok, který se běžně používá jako dechlorační činidlo pro odpadní vody. Vysoké koncentrace přispívají k vysoké poptávce po chemickém kyslíku ve vodním prostředí.

Spotřeba potravin s konzervačními látkami

Jednou z přísad, která může způsobit problémy u citlivých osob, je skupina známá jako sulfitační činidla, která zahrnují různá anorganická sulfitová aditiva (E220-228), včetně siřičitanu sodného (SO).₂).

U lidí, kteří jsou přecitlivělí nebo astmatičtí, může být spotřeba potravin se siřičitany nebo inhalace oxidu siřičitého toxická.

Tyto sloučeniny jsou zodpovědné za bronchokonstrikci, což má za následek potíže s dýcháním. Jedinou léčbou této nadměrné reakce je vyhnout se potravinám a nápojům, které obsahují siřičitany.

Odkazy

1. Britannica, E. (s.f.). Sířičitan sodný. Získáno z britannica.com
2. Informace o jídle. (s.f.). E221: Sířičitan sodný. Zdroj: food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Sířičitan sodný. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay udržitelný. (s.f.). Sířičitan sodný. Získáno ze solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Sířičitan sodný. Zdroj: en.wikipedia.org