Sulfát draselný (K2SO4) Vlastnosti, rizika a použití



síranu draselného, také známý jako arkanit, je chemická sloučenina, jejíž vzorec je K2SO4. Jeho struktura je uvedena na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2014).

Tato sloučenina je známa od počátku 14. století a byla studována Glauberem, Boyleem a Tacheniusem. V sedmnáctém století, to bylo voláno arcanuni nebo sůl duplicatum, protože to byla kombinace kyselé soli s alkalickou solí \ t.

To bylo také známé jako vitriolic tartar a Glaser sůl nebo Glaseri polychrestum sůl, poté, co farmaceutický chemik Christopher Glaser připravil to a používal to lékařsky..

Draslík je poměrně hojným prvkem v zemské kůře a výroba potašového hnojiva se vyskytuje na každém obydleném kontinentu. Nicméně, K2SO4 Málokdy se nachází v čisté formě v přírodě. Místo toho se přirozeně mísí se solemi, které obsahují hořčík, sodík a chlorid.

Tyto minerály vyžadují další zpracování, aby se oddělily jejich složky. Historicky, K byl připraven2SO4 reakcí KCl s kyselinou sírovou. Nicméně, později, vědci zjistili, že by mohli manipulovat s řadou minerálů ze země, aby produkovali K2SO4, Nejběžnější výrobní metoda v současné době.

Přírodní minerály obsahující K (např. Kainit a schoenit) se pečlivě extrahují a promyjí roztokem vody a soli, aby se eliminovaly vedlejší produkty a produkuje se K2SO4. Těžební průmysl používá podobný proces pro sklizeň K2SO4 Velkého solného jezera v Utahu a podzemních ložisek nerostných surovin.

V Novém Mexiku, K2SO4 je oddělen od langbeinitových minerálů reakcí s roztokem KCl, který odstraňuje vedlejší produkty (např. Mg) a zanechává K2SO4. Podobné techniky zpracování se používají v mnoha částech světa v závislosti na dostupných surovinách (The Mosaic Company, 2016).

Sloučenina se také získává reakcí chloridu draselného s kyselinou sírovou nebo oxidem siřičitým, vodou a kyslíkem (proces hargreaves) (U.S. National Library of Medicine, 2002)..

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti síranu draselného
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
    • 2.1 Kontakt s pokožkou
    • 2.2 Vdechování
    • 2.3 Požití
  • 3 Použití
    • 3.1 1- Zemědělství
    • 3.2 Výroba kamence
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti síranu draselného

Síran draselný je soubor bílých ortorombických krystalů, bez charakteristické vůně as mírně hořkou slanou chutí (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Jeho molekulová hmotnost je 174,259 g / mol a jeho hustota je 2,662 g / ml. Má teplotu tání 1069 ° C a teplotu varu 1689 ° C. Sloučenina je velmi rozpustná ve vodě, přičemž je schopna rozpustit 120 gramů této sloučeniny pro každý litr vody. Je také mírně rozpustný v glycerolu a nerozpustný v alkoholu a ketonech.

Síran draselný (také známý jako hydrogensíran draselný), KHSO4, snadno se vyrábí reakcí K2SO4 s kyselinou sírovou. Vytváří kosočtverečné pyramidy, které se taví při teplotě 197 ° C. Rozpouští se ve třech částech vody při teplotě 0 ° C.

Řešení se chová, jako by jeho dva kongenery, K2SO4 a H2SO4, byly přítomny bok po boku bez kombinace. Přebytek ethanolu vysráží normální síran (s malým množstvím hydrogensíranu) s přebytkem zbývající kyseliny.

Chování roztavené suché soli je podobné při zahřívání na několik stovek stupňů. Působí na silikáty, titanáty atd., Stejně jako kyselina sírová, která se ohřívá nad svou přirozenou teplotu varu.

Proto se často používá v analytické chemii jako dezintegrační činidlo. Při vysokých teplotách se redukuje na sulfid draselný působením oxidu uhelnatého.

Reaktivita a nebezpečí

Síran draselný je klasifikován jako stabilní, při požití ve velkých dávkách může způsobit těžké gastrointestinální podráždění. Látka je toxická pro plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé vystavení látce může způsobit poškození těchto orgánů.

Pokud se látka dostane do styku s očima, je třeba zkontrolovat kontaktní čočky a odstranit je. Oči by měly být okamžitě umyty velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

Kontakt s pokožkou

V případě kontaktu s pokožkou je třeba postižené místo okamžitě opláchnout dostatečným množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a odstranit kontaminovaný oděv a obuv. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem.

Před opětovným použitím oděv a obuv vyperte. Pokud je kontakt těžký, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a zakryjte kůži kontaminovanou antibakteriálním krémem.

Inhalace

V případě nadýchání by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýchá, má se podat umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, zajistěte kyslík.

Požití

Pokud je sloučenina polknuta, zvracení by nemělo být indukováno, pokud to není nařízeno zdravotnickým personálem. Uvolněte těsný oděv, například límec košile, opasek nebo kravatu.

Ve všech případech je nutno zajistit okamžitou lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Síran draselný, 2013).

Použití

Síran draselný se používá hlavně v zemědělství jako hnojivo. Je také nezbytný pro výrobu kamence.

1. Zemědělství

Draslík je nezbytný pro dokončení mnoha základních funkcí v rostlinách, jako je aktivace enzymatických reakcí, syntéza proteinů, tvorba škrobu a cukrů a regulace průtoku vody v buňkách a listech..

Koncentrace K v půdě jsou často příliš nízké na to, aby podporovaly zdravý růst rostlin.

Síran draselný je vynikajícím zdrojem výživy draslíku pro rostliny. Draselná část K2SO4 se neliší od ostatních běžných hnojiv potaše.

Poskytuje však také cenný zdroj síry, který vyžaduje syntézu proteinů a enzymových funkcí. Stejně jako draslík může být síra také nedostatečná pro řádný růst rostlin.

Síran draselný je jen jedna třetina rozpustná jako chlorid draselný (KCl), takže není tak běžně rozpuštěna pro přidávání přes zavlažovací vodu, pokud není nutná další potřeba síry (Fertilizer Brokerage, 2016). ).

Jednou z výhod síranu draselného je však to, že se nejedná o produkt s vysokým obsahem hnojiva.

Chlorid draselný je na druhé straně o něco vyšší v pH a má tendenci, když se používá v průběhu času, zvyšovat pH a může být klamný pro lidi, kteří se na tuto složku dívají pouze pohlížejí a pak nedávají vápník nebo vápenec pro jeho kontrolu.

Síran draselný, díky síranu, ve skutečnosti nezvyšuje pH půdy. Je to spíše neutrální pH, důvod, proč je produkt zcela nadřazený pouze vzhledem k vzhledu pH.

Mnoho půd, zejména malých sadů, to nepotřebuje. Mnoho zemědělských operací ve větším měřítku však naráží na potřebu síranu draselného (International Plant Nutrition Institute, S.F.).

Parciální index soli K2SO4 je nižší než u některých jiných běžných K hnojiv, takže se přidává méně celkové salinity na jednotku K. Měření soli (EC) roztoku K2SO4 je méně než jedna třetina podobné koncentrace roztoku KCl (10 milimolů na litr).

Když jsou zapotřebí vysoké hodnoty K2SO4, agronomové obecně doporučují aplikovat přípravek ve více dávkách. To pomáhá zabránit nahromadění přebytku K zařízením a také minimalizuje případné poškození solí.

2. Produkce kamence

Roztok síranu hlinitého a roztok síranu draselného se smísí krystalizaci a získá se nová třída soli zvaná síran draselný K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2Tato komplexní sůl se obvykle označuje jako alum.

Z hlediska kompozice je tvořena aduktem dvou jednoduchých solí, nejedná se o jednoduchou směs těchto dvou solí, ale o sloučeninu stejné krystalické struktury. Rozdíl mezi komplexní solí a komplexem spočívá v tom, že v pevném stavu nebo v roztoku představuje komplexní sůl jednoduché ionty bez komplexních iontů..

Alumy mají mnoho použití, ale byly částečně nahrazeny samotným síranem hlinitým, který lze snadno získat zpracováním bauxitové rudy kyselinou sírovou. Komerční využití hliníku pochází hlavně z hydrolýzy iontů hliníku, což má za následek srážení hydroxidu hlinitého.

Tato chemická látka má několik průmyslových použití. Papír je dimenzován například nanesením hydroxidu hlinitého v mezerách celulózových vláken. Hydroxid hlinitý adsorbuje suspendované částice ve vodě, a proto je užitečným flokulačním činidlem v zařízeních na čištění vody.

Pokud se barvivo používá jako mořidlo (pojivo) při barvení, fixuje se na bavlnu a jiné tkaniny, čímž se stává nerozpustným. Alumy se také používají při moření, v prášku do pečiva, v hasicích přístrojích a jako adstringenty v lékařství (Britannica, 2007).

Odkazy

  1. Britannica, T. E. (12. dubna 2007). Získáno z britannica: britannica.com.
  2. EMBL-EBI (28. července 2014). síranu draselného. Zdroj: ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  3. Zprostředkování hnojiv. (2016). Síran draselný. Získává se z hnojiva: fertilizerbrokerage.com.
  4. Mezinárodní institut výživy rostlin. (S.F.). Síran draselný. Zdroj: ipni.net: ipni.net.
  5. Bezpečnostní list materiálu Síran draselný. (21. května 2013). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  6. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (25. března 2017). PubChem Compound Database; CID = 24507 . Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Společnost Mosaic. (2016). Síran draselný. Zdroj: cropnutrition.com.
  8. Národní knihovna medicíny. (8. listopadu 2002). SUŠIČOVÝ SULÁT. Zdroj: toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.