Síran železitý (III) Vlastnosti, rizika a použití

síran železitý III, také známý jako síran železitý, martian vitriol nebo marťanská caparrosa, je anorganická sloučenina Fe₂(SO4)₃. Každý atom železa má tři iontové vazby se síranem.

Síran železitý se nachází v široké škále minerálů, především v minerálech pyritu a markazitu, kde je síran železnatý spojen s oxidem železnatým (Fe0).

Další minerály, jako je coquimbit, kornelit a lausenit, jsou zdrojem síranu železitého nona, hepta a pentahydrátu. Na druhé straně se nachází v minerálech, jako je Mikasita, kde vzniká směs s hliníkem (Síran železitý Formule, 2005-2017).

Síran železitý je většinou extrahován z přírody, může však být také připraven odpařováním oxidu železitého a kyseliny sírové. Obecně se připravuje zpracováním síranu železnatého a oxidačního činidla kyselinou sírovou při zvýšených teplotách následujícím způsobem:

2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → Víra₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Roztoky síranu železitého se připravují vstřikováním plynného chloru do roztoku síranu železnatého.

Ve vodném roztoku Fe₂ (SO₄)₃ disociuje na ionty Fe³⁺ (aq) a SO₄^2- (aq) Síranové ionty budou solvatovány vodíkovými vazbami s vodou a ionty železa budou tvořit hexahydrátový komplex (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Co se stane s síranem železitým (síran železnatý) ve vodném roztoku?, 2015).

Index

• 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečí
• 3 Použití
• 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Síran železitý je hygroskopická pevná látka, jejíž vzhled a aroma se mohou lišit v závislosti na množství vody obsažené v soli.

Nejčastější formy, ve kterých se síran železitý vyskytuje v přírodě, jsou penta a nona hydratované. V tomto případě mohou být krystaly této sloučeniny žluté. Pokud je v bezvodé formě, představuje šedou barvu (síran železitý, 2016). 

Molekuly síranu železitého tvoří kosočtverečné nebo rhombohedrální krystaly. Jeho bezvodá forma má molekulovou hmotnost 399 858 g / mol, její penta a nona hydratovaná forma má molekulovou hmotnost 489 960 g / mol a 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Jeho hustota je 3,097 g / ml (bezvodá) a její bod tání je 480 ° C (bezvodý) a 175 ° C (nehydratovaný). Je mírně rozpustný ve vodě a alkoholu, přičemž je velmi málo rozpustný v acetonu a ethylacetátu a nerozpustný v kyselině sírové (National Center for Biotechnology Information, S.F.)..

Síran železitý III je kyselý, korozivní pro měď, slitiny mědi, měkkou ocel a galvanizovanou ocel (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Síran železitý je stabilní nehořlavá sloučenina, avšak při zahřívání emituje toxické výpary oxidů železa a síry.

Je velmi nebezpečný při požití, styku s kůží a očima (dráždivý) a vdechování. Látka je toxická pro plíce a sliznice a opakovaná nebo dlouhodobá expozice látce může způsobit poškození těchto orgánů..

V případě kontaktu s očima je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a odstranit. Mast by neměla být používána pro oči a měla by být vyhledána lékařská pomoc.

V případě kontaktu s pokožkou je nutné ji okamžitě důkladně omýt velkým množstvím vody a opatrně, aby se nepoužívalo neabrazivní mýdlo. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem, pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem. Měli byste vyhledat lékařskou pomoc.

V případě nadýchání by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě a okamžitě vyhledat lékařskou pomoc..

Při požití nevyvolávejte zvracení, ale uvolněte těsný oděv, například límec, kravatu nebo opasek. Pokud oběť nedýchá, je třeba provést resuscitaci z úst do úst. Stejně jako v předchozích případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Tento typ sloučeniny nevyžaduje specifický typ skladování. Používají se police nebo skříně, které jsou dostatečně pevné, aby podporovaly hmotnost chemikálie, což zajišťuje, že není nutné usilovat o dosažení materiálu a že police nejsou přetíženy (Bezpečnostní list materiálu Ferric sulfát, 2013).

Použití

Síran železitý je používán v průmyslu, ve vodách a čistírnách odpadních vod díky své schopnosti jako flokulant a koagulant a eliminovat zápach sirných sloučenin.

Síran železitý se používá jako pevné separační činidlo a oxidační činidlo. Kromě toho se tato sůl používá v pigmentovém průmyslu a v medicíně, může být použita jako adstringentní a styptická.

V práci Ibricevic (2000) bylo léčeno 70 exponovaných primárně rozpadlých molárních zubů bez symptomů a bez známek resorpce kořenů u dětí ve věku 3 až 6 let (primární věk: 4,3 let) léčených konvenční pulpotomií..

Použili se roztok 15,5% síranu železitého (aplikováno po dobu 15 vteřin na 35 zubů) a roztok formocresolu (pětiminutový postup Buckleyho vzorce pro následujících 35 zubů) jako pulpotomických činidel.

V obou skupinách byly pařezy buničiny pokryty pastou z eoxenolu oxidu zinečnatého. Trvalými restauracemi byly korunky z nerezové oceli. Klinická kontrola byla každé tři měsíce a radiografické sledování bylo šest a dvacet měsíců po léčbě.

Výsledky v tomto období ukázaly klinickou úspěšnost 100% u obou skupin. Poměr radiografické úspěšnosti byl 97,2% v obou skupinách, zatímco v 2,8% vykazovaly vnitřní resorpci kořene.

Síran železitý a jarosit byly zjištěny dvěma Marťanskými Rovers Spirit a Opportunity. Tyto látky svědčí o velmi oxidačních podmínkách, které převažují na povrchu Marsu.

Odkazy

1. Síran železitý. (2016). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
2. FERRICKÝ SULFÁT. (2016). Získaný od cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Síran železitý vzorec. (2005–2017). Zdroj: softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Síran železitý jako impulsní činidlo v primárních zubech: dvacetiměsíční klinické sledování. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
5. Bezpečnostní list materiálu Síran železitý. (2013, 21. května). Získáno z sciencelab.
6. Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Získáno z PubChem.
7. Královská chemická společnost. (2015). Síran železitý. Získáno z chemspideru.
8. Co se stane s síranem železitým (síran železitý) ve vodném roztoku? (2015, 8. srpna). Zdroj: stackexchange: stackexchange.com.