Vzorce síranu železitého, hlavní použití a bezpečnostní opatření

síran železitý Je to krystalická pevná látka, zelenkavá nebo žlutohnědá. V přírodě se nalézá ve formě síranu železnatého (také známý jako síran železnatý, zelený draslík, zelený vitriol, mj.) A síran železitý (také nazývaný síran železitý, skalisko Marsu, bledý, mezi jinými), každý v různých stupních hydratace.

Používá se pro úpravu vody nebo odpadních vod a jako složky hnojiv. Jeho hlavním problémem je ohrožení životního prostředí. Musí být přijata okamžitá opatření k omezení jejich šíření do životního prostředí.

Heptahydrát síranu železnatého (vzorec: FeSO4 7H2O) krystalizuje ve formě zelených monoklinických krystalů.

Při zahřátí na 60-70 ° C se vypudí 3 moly vody a vytvoří se tetrahydrát síranu železnatého (vzorec: FeSO4 4H2O)..

Po zahřátí na přibližně 300 ° C a za nepřítomnosti vzduchu se vytvoří bílý prášek tvořený monohydrátem síranu železnatého..

Při zahřátí na přibližně 260 ° C a za přítomnosti vzduchu se monohydrát oxiduje na síran železitý.

Ve své bezvodé formě je síran železitý (vzorec: Fe2 (SO4) 3) žlutavě bílá pevná látka, která při rozpouštění ve vodě hydrolyzuje a vytváří hnědavý roztok..

• Vzorce

• CAS: 7720-78-7 Bezvodý síran železnatý (II)
• CAS: 7782-63-0 heptahydrát síranu železnatého
• CAS: 10028-22-5 Síran železitý bezvodý

2D struktura

3D struktura

Vlastnosti 

Fyzikální a chemické vlastnosti

Síran železnatý (II) patří do skupiny slabých redukčních činidel. Je to žlutohnědá nebo zelenkavá krystalická pevná látka. Vzhled a vůně se liší v závislosti na soli železa. Nejběžnější forma je heptahydrát, modrozelená barva.

Síran železitý patří do skupiny kyselých solí. Dodává se ve formě šedobílého prášku nebo žlutých kosočtvercových krystalů.

Hořlavost

• Mnoho slabých redukčních činidel je hořlavých nebo hořlavých. Mohou však vyžadovat extrémní podmínky (např. Vysoké teploty nebo tlak) ke spálení.
• Síran železnatý (II) není hořlavý, ale podobně jako ostatní slabé anorganické redukční látky při reakci s oxidačními činidly vytváří teplo a produkty, které mohou být hořlavé, hořlavé nebo reaktivní..
•  Žádná z kyselých solí není vysoce hořlavá. 

Reaktivita

• Reakce slabých redukčních činidel s oxidačními činidly mohou způsobit spalování a mohou být potenciálně výbušné, pokud je směs zahřívána nebo vystavena tlaku.
• Kyslík, který je středně silné oxidační činidlo a je všudypřítomný v atmosféře, může reagovat se sloučeninami tohoto druhu v přítomnosti poruch, jako je teplo, jiskra, působení katalyzátoru nebo mechanický šok..
• Síran železnatý (II) je výkvětem v suchém vzduchu. Ve vlhkém vzduchu je povrch krystalů pokryt nahnědlým síranem železitým.
• Vodné roztoky síranu železnatého jsou v důsledku hydrolýzy mírně kyselé.
• Kyselé soli reagují jako slabé kyseliny, aby neutralizovaly zásady. Tyto neutralizace vytvářejí teplo, ale méně, než je generováno neutralizací anorganických kyselin, anorganických oxo kyselin nebo karboxylových kyselin..
• Síran železitý je rozpustný ve vodě. Pomalu se hydrolyzuje ve vodných roztocích. Vytvářejí kyselé vodné roztoky. Ve vzduchu je hygroskopický. Korozivní vůči mědi, slitinám mědi, měkké oceli a galvanizované oceli.

Toxicita

• Většina slabých redukčních činidel je toxická při požití v různých stupních. Mohou také způsobit chemické popáleniny při vdechování nebo při kontaktu s pokožkou.
• Při požití může síran železnatý (II) způsobit změny v gastrointestinálním traktu. Požití velkých množství dětmi může způsobit zvracení, hematemézu, poškození jater a periferní cévní kolaps.
• S ohledem na kyselé soli je jeho toxicita také velmi variabilní. Roztoky těchto materiálů jsou obecně korozivní pro pokožku a dráždí sliznice.
• Vdechnutí prášku síranu železitého dráždí nos a hrdlo. Požití způsobuje podráždění úst a žaludku. Prach dráždí oči a při delším kontaktu může dráždit pokožku.

Použití

• Síran železnatý se používá pro přípravu jiných sloučenin železa.
• Používá se při výrobě železných inkoustů a pigmentů, v rytině a litografii, v prostředcích na ochranu dřeva a jako přísada do krmiv, mimo jiné..
• V těchto aplikacích vznikají vedlejší produkty průmyslových procesů, které ovlivňují životní prostředí. To vedlo k hledání dalších použití síranu železnatého.
• Velké množství síranu železnatého (II) se používá k čištění komunálních odpadů. Kal vytvořený v čirých nádržích lze použít jako hnojivo.
• Konverze síranu železnatého na sádrovec a chlorid železnatý II byla také navržena zpracováním chloridem vápenatým.
• Jako přísada do cementu může síran železnatý (II) podstatně snížit obsah chromanů rozpustných ve vodě.
• Síran železnatý (II) může být použit k boji proti chloróze, onemocnění vinné révy. Používá se také k ošetřování alkalické půdy a ničení mechu.
• Síran železitý se používá pro přípravu oxidu hlinitého a pigmentů oxidu železitého a jako koagulant pro úpravu kapalných odpadů..
• Síran železnatý amonný se používá pro činění. Roztoky sloučenin železa se používají ke snížení objemu kalů z čistíren odpadních vod.

Klinické účinky

Železo bylo v minulosti jednou z hlavních příčin úmrtí na intoxikaci u dětí. Expozice byla snížena v posledních letech s lepším obalem, ale stále má významnou morbiditu a mortalitu.

Železo je nezbytné pro normální fungování esenciálních proteinů a enzymů, včetně hemoglobinu, myoglobinu a cytochromů, ale je to jed pro buňky a je korozivní pro sliznici gastrointestinálního traktu..

Nachází se jako doplněk výživy vitamínů (obvykle ve formě síranu železnatého nebo síranu železnatého). Používá se k léčbě a prevenci anémie z nedostatku železa.

Gastrointestinální poruchy a zácpa patří mezi hlavní nepříznivé účinky jejího terapeutického použití.

Mezi příznaky mírné nebo středně závažné otravy patří zvracení a průjem, který do 6 hodin po požití.

Mezi příznaky těžké otravy patří těžké zvracení a průjem, letargie, metabolická acidóza, šok, gastrointestinální krvácení, kóma, záchvaty, hepatotoxicita a pozdní gastrointestinální stenóza..

Nadměrný dlouhodobý příjem sloučenin obsahujících železo může vést ke zvýšené akumulaci železa v těle, zejména v játrech, slezině a lymfatickém systému, doprovázené fibrózou pankreatu, diabetes mellitus a cirhózou jater. Příznaky a příznaky mohou zahrnovat podrážděnost, nevolnost nebo zvracení a normocytární anémii.

Bezpečnost a rizika 

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t.

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (SGA) je mezinárodně schválený systém, který byl vytvořen Organizací spojených národů a navržen tak, aby nahradil různé normy klasifikace a označování používané v různých zemích s použitím konzistentních kritérií na celém světě..

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), normy pro klasifikaci a označování a doporučení pro síran železnatý II jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017) :

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), normy pro klasifikaci a označování a doporučení pro síran heptahydrát železnatý (II) jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017 ):

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), normy pro klasifikaci a označování a doporučení pro síran železitý (III) jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017) :

Odkazy

1. Benjah-bmm27, (2007). Vzorek heptahydrátu železnatého (II) [image] Zdroj: wikipedia.org.
2. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
3. Harmonizovaná klasifikace - Příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP, tris (sulfát) diironu), Citováno dne 16. ledna 2017, z echa.europea.eu.
4. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
5. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Síran železnatý. Citováno dne 16. ledna 2017 z echa.europea.eu.
6. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
7. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP. Síran železnatý (1: 1), heptahydrát, kyselina sírová, sůl železa (1: 1), heptahydrát
8. heptahydrát síranu železnatého. Citováno dne 16. ledna 2017 z echa.europea.eu.
9. Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Síran železnatý Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. 
10. Jmol: open source Java prohlížeč chemických struktur ve třech rozměrech, (2017). Síran železnatý.
11. Jmol: open source Java prohlížeč chemických struktur ve třech rozměrech, (2017). Síran železitý.
12. Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Obnoveno z unece.org.
13. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). síran železitý - PubChem Struktura [image] Citováno z nhi.gov.
14. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Síran železnatý - PubChem Struktura [image] Citováno z nhi.gov.
15. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Síran železnatý - PubChem Struktura [image] Citováno z nhi.gov.
16. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Síran železnatý. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Získáno z nhi.gov.
17. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Heptahydrát síranu železnatého. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Získáno z nhi.gov.
18. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Síran železitý. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Získáno z nhi.gov.
19. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Síran železnatý Silver Spring, MD. USA.
20. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Síran železitý. Silver Spring, MD. USA.
21. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Redukční činidla, slabá. Silver Spring, MD. USA.
22. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Soli, Kyselina. Silver Spring, MD. USA.
23. Ondřej Mangl, (2007). Síran železitý [image] Zdroj: wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Zdroj: wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Struktura síranu železnatého heptahydrátu [image] Zdroj: wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Síran železnatý. Získáno 17. ledna 2017 z webu wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Síran železnatý. Získáno 17. ledna 2017 z webu wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F. L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Sloučeniny železa. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.