Názvosloví ternárních solí, vlastnosti a příklady

ternární soli jsou to iontové sloučeniny tří prvků a pocházejí ze substituce jednoho vodíku jiným kationtem v ternárních kyselinách. Prvky těchto solí jsou obvykle: kov, nekov a kyslík. Pak mohou být považovány za "okysličené soli"..

Chemické vzorce ternárních solí si zachovávají anion svých terciárních kyselin (oxokyseliny), měnící H⁺ kovovým kationtem nebo amonným iontem (NH₄⁺). Jinými slovy, v kyselině oxo s jednoduchým vzorcem HAO bude mít její ternární sůl formu vzorce MAO.

Vysvětlujícím příkladem je substituce dvou kyselých protonů H₂SO₄ (kyselina sírová) Cu kationtem²⁺. Protože každý proton přidává náboj +1, oba protony se rovnají +2 náboji iontu mědi. Tam je pak CuSO₄, odpovídajícím názvoslovím je síran měďnatý nebo síran měďnatý.

Horní obrázek ukazuje jasné barvy modrých krystalů síranu měďnatého. V chemii ternárních solí závisí jejich vlastnosti a názvy na povaze kationtů a aniontů, které tvoří iontovou pevnou látku..

Index

• 1 Nomenklatura
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1,5 Počet atomů kyslíku
  • 1,6 Kyselé soli
  • 1,7 Valencia kovů
• 2 Vlastnosti
• 3 Příklady
  • 3.1 Další ternární soli
• 4 Odkazy

Nomenklatura

Tam je mnoho mnemotechnických metod a pravidel zapamatovat si a učit se názvosloví ternárních solí.

První zmatky mohou vzniknout, protože se mění buď valencí kovu M, nebo oxidačním stavem nekovového prvku..

Nicméně počet atomů O v aniontu je velmi užitečný v době jejich pojmenování. Tento anion, pocházející z prekurzorové ternární kyseliny, definuje velkou část nomenklatury.

Z tohoto důvodu je vhodné si nejprve pamatovat na názvosloví některých ternárních kyselin, které slouží jako podpora pro pojmenování jejich solí..

Názvosloví některých ternárních kyselin s příponou "ico" a odpovídající oxidační číslo centrálního prvku jsou:

+3

H₃BO₃ - Kyselina boritá.

+4

H₂CO₃ - Kyselina uhličitá.

H₄SiO₄ - Kyselina křemičitá.

+5

HNO₃ - Kyselina dusičná.

H₃PO₄ - Kyselina fosforečná.

H₃AsO₄ - Kyselina arsenová.

HCI₃ - Kyselina chlorová.

HBrO₃ - Bromová kyselina.

HIO₃ - Kyselina jodová.

+6

H₂SO₄ - Kyselina sírová.

H₂SeO₄ - Kyselina selenová.

H₆TeO₆ - Kyselina telurová.

Oxidační stavy (+3, +4, +5 a +6) se rovnají číslu skupiny, ke které prvky patří.

Bór tedy patří do skupiny 3A (13) a má tři valenční elektrony, které mohou produkovat atomy O. Totéž platí pro uhlík a křemík, obě skupiny 4A (14), se čtyřmi valenčními elektrony.

Tedy až do skupiny 7A (17) halogenů, které neodpovídají pravidlu ternárních kyselin "ico". Když tito mají oxidační stavy +7, prefix “na” je přidán k jejich “ico” kyselinám..

Počet atomů kyslíku

Při zapamatování předchozích ternárních kyselin "ico" je názvosloví modifikováno podle rostoucího nebo klesajícího počtu atomů O.

Jestliže tam je jednotka menší než O, kyselina změní příponu “ico” příponou “medvěd”; a pokud existují dvě menší jednotky, název navíc přidá předponu "hipo".

Například, pro HIO₂ jeho názvoslovím je kyselý jodoso; pro HIO, kyselinu hipoyodoso; a pro HIO₄, kyselina jodistá.

Pak, abychom pojmenovali ternární soli, anionty kyselin "ico" se změní na příponu "ato"; a pro ty, kteří mají příponu "bear", se změní na "ito".

Zpět na příklad kyseliny jodové HIO_3, změna H⁺ pro sodík Na⁺, Má název své ternární soli: jodičnan sodný, NaIO₃.

Podobně pro HIOO kyselinu jodovou₂, jeho sodná sůl je jodičitan sodný (NaIO₂); pro HIO hypoxovou kyselinu je to sodná sůl jodistanu (NaIO nebo NaOI); a pro kyselinu jodistou, jodistan sodný (NaIO)₄).

Totéž platí pro zbytek "ico" kyselin uvedených výše uvedenými oxidačními stavy, pod podmínkou, že předpona "per" je uvedena v těch solích s větší O jednotkou (NaClO₄, chloristan sodný).

Kyselé soli

Například kyselina uhličitá H₂CO₃ může ztratit jeden proton na sodík, který zůstává jako NaHCO₃. Pro tyto kyselé soli je doporučenou nomenklaturou doplnit slovo "kyselina" za název aniontu.

Uvedená sůl je tedy uvedena jako: uhličitan sodný. Zde je opět přípona "ico" změněna na příponu "ato".

Další netradiční pravidlo, ale populárně přijímaný, je přidat předponu “bi” ke jménu anionu ukázat existenci protonu kyseliny. Tentokrát se název předchozí soli uvádí jako: hydrogenuhličitan sodný.

Pokud jsou všechny protony nahrazeny Na kationty⁺, Neutralizací dvou negativních nábojů uhličitanového aniontu se sůl jednoduše označuje jako uhličitan sodný, Na₂CO₃.

Valencie kovů

Znalost aniontu chemického vzorce, valence kovu v ternární soli může být vypočtena aritmeticky.

Například ve FeSO₄ Nyní je známo, že sulfát pochází z kyseliny sírové a že se jedná o anion se dvěma zápornými náboji (SO)₄^2-). Aby je tedy neutralizovalo, musí mít železo dva kladné náboje, Fe²⁺.

Proto název soli je síran železnatý. (II) odráží valenci 2, rovnou kladnému náboji +2.

Když kovy mohou mít pouze jednu valenci - jako v případě skupiny 1 a 2 - je vynecháno přidání římské číslice (je nesprávné říkat uhličitan sodný (I)).

Vlastnosti

Jedná se převážně o iontové, krystalické sloučeniny, s intermolekulárními interakcemi řízenými elektrostatickými silami, což má za následek vysoké teploty tání a teploty varu..

Protože oni mají záporně nabitý kyslík, oni mohou tvořit vodíkové vazby ve vodném roztoku, rozpouštění jejich krystalů jen jestliže tento proces energeticky prospívá iontům; jinak zůstává ternární sůl nerozpustná (Ca₃(PO₄)₂, fosforečnan vápenatý).

Tyto vodíkové vazby jsou zodpovědné za hydráty těchto solí a tyto molekuly vody jsou známé jako krystalizační voda.

Příklady

Ternární soli zabírají místo v každodenním životě, obohacují jídlo, léky nebo neživé předměty, jako jsou zápalky a hasicí přístroj..

Například čerstvost ovoce a zeleniny je ve větším období zachována působením siřičitanu sodného a siřičitanu sodného (Na₂SO₃ a NaHSO₃).

U červeného masa je červená barva konzervována přidáním dusičnanů a dusitanu sodného (NaNO)₃ a NaNO₂).

V některých konzervovaných výrobcích je také nepříjemná kovová chuť potlačena přísadami fosforečnanu sodného (Na₃PO₄). Jiné soli, jako například FeSO₄, CaCO₃, Víra₃(PO₄)₂, nacházejí se také v obilovinách a chlebech.

Uhličitany jsou chemickým činidlem hasicích přístrojů, které při vysokých teplotách produkují CO₂ utopil oheň.

Další ternární soli

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (chroman vápenatý).

KMnO₄ (manganistan draselný).

Odkazy

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Pojmenování ternárních solí. Získáno 26. dubna 2018, z: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lekce 6: Nomenklatura kyselin, bází a solí. Získáno 26. dubna 2018, z: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Soli. Získáno 26. dubna 2018, z: chemistry.tutorcircle.com
4. Paní Hilfsteinová. Ternární sloučeniny. Získáno 26. dubna 2018, z: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. dubna 2005). Opuštěný byt vykrystalovaný v síranu měďnatém. Získáno dne 26. dubna 2018, z: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8. vydání). CENGAGE Learning, str. 873, 874
7. Garry Knight. (5. dubna 2014). Ovoce a zelenina. [Obrázek] Získáno dne 26. dubna 2018, z: flickr.com