Co jsou Haloidní soli? (s příklady)



halogenidové soli jedná se o produkt získaný spojením báze s hydroxidem (OH) s hydrazidem (H). Jedná se o neutralizační reakci, to znamená, že žádný produkt není ponechán s žádnou zátěží, kde výsledkem je sůl s velmi stabilní iontovou vazbou a voda jako vedlejší produkt..

Důležitou charakteristikou tohoto typu solí je, že nemají ve svých strukturách kyslík, což je také důvod, proč se nazývají také neokysličené soli..

Soli jsou sloučeniny s iontovými vazbami, které jsou tvořeny spojením kyseliny s bází. Existují různé typy solí v závislosti na povaze jejich činidel, to znamená, pokud jsou silné nebo slabé kyseliny nebo zásady.

Jedním z nejčastějších příkladů halogenidových solí je chlorid sodný (NaCl), lépe známý jako stolní sůl.

Kyseliny a zásady

Pro pochopení tvorby halogenidových solí je důležité vzít v úvahu pojmy kyseliny a zásady.

-Kyselina je sloučenina, která při interakci s vodou produkuje mnohem větší aktivitu iontu H, vytvářející pH nižší než 7. Silná kyselina je taková, která drasticky snižuje pH, to znamená, že má velmi velkou schopnost darovat protony.

-Báze je sloučenina, která při interakci s vodou vytváří pozoruhodnější aktivitu OH iontů, která vytváří pH vyšší než 7. Silná báze je taková, která drasticky zvyšuje pH, to znamená, že má schopnost darovat velmi velké OH ionty..

Některé kyseliny, se kterými působíme v každodenním životě, jsou kyselina citrónová, přítomná v různých druzích ovoce, jako jsou pomeranče a citrony.

Jak se tvoří? 

Obecná reakce na formy halogenidových solí je uvedena následujícím způsobem:

Acid + Base → Sůl + vedlejší produkt

Vedlejší produkt a povaha soli se mění podle použitých kyselin a zásad:

-V případě silné kyseliny a slabé báze bude sůl kyselá a vedlejším produktem budou potom protony (H)..

-U slabé kyseliny a silné báze bude sůl bazická a vedlejším produktem budou ionty OH.

-V případě halogenidových solí je reakce neutrální, sůl nebude mít náboj a vedlejší produkt bude voda. To je důvod, proč je to velmi stabilní produkt.

Reakce, ke které dochází při tvorbě chloridu sodného, ​​je uvedena následovně:

NaOH + HC1 → NaCl + H20

První sloučeninou je hydroxid sodný, druhou je kyselina chlorovodíková, prvním produktem je sůl (chlorid sodný) a voda.

Vlastnosti halogenidových solí

-Jsou to dobře definované bílé nebo jasné krystaly.

-Jsou velmi dobré vodiče elektřiny, když jsou rozpuštěny ve vodě.

-Mají velkou reaktivitu

Příklady

-NaCl: kromě ochucovacích potravin slouží k uchování potravin. V průmyslu slouží k výrobě papíru a detergentů.

-Kl: bylo lékařsky využito pro jaderné nouzové situace s cílem chránit orgány, jako je štítná žláza.

-KNO3: se používá hlavně při výrobě hnojiv.

-RbBr: používá se v některých výzkumech s rentgenovými paprsky a elektrickou vodivostí.

-BaCl2: běžně se používá v laboratořích pro různé testy související s čištěním. Používá se také při tvorbě pyrotechnických požárů.

Odkazy

  1. Kilpatrick, M. (1935). Kyseliny, zásady a soli. Journal of Chemical Education ,, 109-111.
  2. Chang, R., & Overby, J. S. (2011). Obecná chemie: Základní pojmy (6. vydání). New York, NY: McGraw-Hill.
  3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F., & Mitchell, C. P. J. (2017). Aplikace uhličitanu sodného zabraňuje otravě síry katalyzátorů při automatizované analýze celkové rtuti. Spectrochimica Acta Část B: Atomová spektroskopie, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
  4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Americké asociace štítné žlázy vědecké prohlášení o použití jodidu draselného požití v jaderné nouzi. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
  5. Yousef, A. R. M., Ali, E. A. M., Ahmed, D. M. M., & El-Hady, M. A. (2016). Draslík se tvoří jako makroživina pro maximalizaci produktivity ovoce a oleje jatropha curcas (část 2: Použití dusičnanu draselného (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115