Jaké jsou základní soli? (s příklady)



zásadité soli jsou ty, které ve své struktuře mají nějaký bazický ion, jako je hydroxid (OH). Některé příklady jsou MgCl (OH) (hydroxychlorid hořečnatý), CaNO3 (OH) (hydroxynitrát vápenatý) a Mg (OH) NO3 (zásaditý dusičnan hořečnatý).

Sůl je chemický produkt vznikající spojením kationtem (pozitivní sloučenina) a aniontem (negativní sloučenina) iontovými vazbami a v závislosti na intenzitě nábojů každé sloučeniny může tvořit neutrální, kyselé nebo zásadité soli..

To je důvod, proč když se toto spojení objeví s anionem silnějším než je kationt, dochází v elektrolébivosti k nerovnováze a výsledkem je základní sůl..

Základní vlastnosti zásaditých solí

Vzorec

Vytvoření tohoto typu solí následuje transformaci danou tímto vzorcem:

Kyselina + hydroxid → voda + zásaditá sůl

Bázické soli mohou být také poskytnuty hydrolýzou.

Vzhled

Podobně jako ostatní soli mají krystalickou strukturu, takže jsou velmi podobné ostatním solím.

Barvy a tvar uspořádání se mírně mění v závislosti na tom, které atomy se připojují.

Tento typ vlastností je dán odrazovou schopností molekul podle geometrie, kterou tvoří, a proto jsou velmi variabilní.

Vlastnosti

Soli mají obecné vlastnosti: tvoří krystalické struktury, mají vysokou teplotu tání a jsou dielektrické v pevném stavu. To znamená, že nevedou elektřinu. Při výrobě vodných roztoků však soli vedou elektřinu.

Zajímavou vlastností vodných roztoků se solemi je osmóza, což je schopnost přenášet hmotu z jednoho místa na druhé, oddělené propustnou vrstvou.

Je to proces, který se děje v mnoha biologických procesech a je také používán v průmyslu jako součást separačního procesu.

Něco velmi důležitého v soli je že tyto sloučeniny mohou produkovat všechny příchutě, ne jediný slaná charakteristika chloridu sodného (stolní sůl). Nicméně, ne všechny soli mohou být konzumovány lidmi.

Použití

Použití, která jsou dána solím, jsou velmi různorodá. Již stovky let lidstvo již používá vlastnosti solí pro konzervaci potravin nebo pro čištění.

Specifické bazické soli se používají v průmyslu, jako je papír, mýdlo, plasty, kaučuk, kosmetika, při přípravě solanky a jiné.

Při vyšetřování se používají hlavně k provádění řízených oxidačních a redukčních reakcí.

Používají se také v katalytickém procesu a jako médium ve vodném roztoku k podpoře určitých reakcí.

Příklady

Je normální, že se v bazických solích nachází několik kovových prvků, jako je hořčík (Mg), měď (Cu), olovo (Pb), železo (Fe), mimo jiné proto, že tyto ionty s lehkostí tvoří iontové vazby.

Některé příklady bazických solí jsou následující:

-MgCl (OH) (hydroxychlorid hořečnatý)

-CaNO3 (OH) (hydroxynitrát vápenatý)

-Mg (OH) NO3 (zásaditý dusičnan hořečnatý)

-Cu2 (OH) 2SO4 (sulfát měďnatý)

-Fe (OH) SO4 (bazický síran železitý)

-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (dusičnan olovnatý)

-(Fe (OH)) Cl2 (hydroxydichlor-železitý)

-Al (OH) SO4 (bazický síran hlinitý)

-Pb (OH) (NO2) (základní dusičnan olova)

-(Ca (OH)) 2SO4 (síran vápenatý dibazický)

Odkazy

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (10. vydání) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Shi, X., Xiao, H., Chen, X., & Lackner, K. S. (2016). Vliv vlhkosti na hydrolýzu zásaditých solí. Chemistry - A European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
  3. Yapryntsev, A.D., Gubanova, N.N., Kopitsa, G.P., Baranchikov, A.Y., Kuznetsov, S.V., Fedorov, P.P., ... Pipich, V. (2016). Mezostruktura zásaditých solí yttria a hliníku se sráží z vodných roztoků za působení ultrazvuku. Žurnál vyšetřování povrchu. X-Ray, Synchrotron a Neutron Techniques, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
  4. Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., & Haruta, M. (2012). Epoxidace propenu kyslíkem nad shluky zlata: Úloha zásaditých solí a hydroxidů zásad. Aplikovaná katalýza A: Všeobecně, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
  5. Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoxidace cyklických enonů peroxidem vodíku katalyzovaným alkylkarboxylátovými interkalovanými ni-zn smíšenými zásaditými solemi. Katalýza Věda a technologie, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
  6. Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Snadná a řízená syntéza 3D nanorodů založených na urchinlike a nonosheets na bázi květinových kobaltových bazických solí. Journal of Physical Chemistry c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
  7. Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., & Yang, Y. (2016). Fyzikálně chemické vlastnosti vodných draselných solí bazických aminokyselin jako absorbentů pro zachycení CO2. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013