Hydroxid železitý III Vlastnosti, rizika a použití



hydroxidy železa (III), také nazývaný hydroxidy železa, jsou skupinou sloučenin, které lze nalézt v bezvodé formě formy FeO (OH) nebo hydratované, jejichž vzorec je FeO (OH) ·.nH2O. 

Železo, být přechodný kov, má schopnost koordinovat se s několika molekulami vody tvořit různé hydroxidy, nicméně, monohydrated forma, jehož vzorec je FeO (OH) · H \ t2Nebo je to to, co je běžně známé jako hydroxid železitý nebo hydroxid železitý, ačkoli je také známý jako oxid železitý nebo oxid železitý žlutý.

Bezvodý hydroxid železa se přirozeně vyskytuje ve čtyřech polymorfech. Pro odlišení hydroxidů jsou označeny řeckými písmeny α, β, γ a δ. Forma a je získána z minerálu goethitu, p formy akaganeitu, formy y lepidocrocitu a formy feroxihitu. Obrázek 3 ukazuje snímky těchto minerálů.

Hydroxid železitý se jeví jako sraženina při alkalizaci roztoků železitých solí podle reakce:

Víra3+ + OH- → Fe (OH)3

Získává se také reakcí chlorsulfátu železitého ve vodě takto: \ t

FeSO4Cl + H20 → Fe (OH)3 + H2SO4

Tato reakce se používá jako primární flokulační krok (a následná sedimentace) na nečisté vodě. Postup se provádí při přibližně pH 8,5 (Interakce, reakce a procesy, S.F.)..

V díle U. Schwertmanna (1973) byly studovány oxidované železité precipitáty uložené v půdních vodách (v odvodňovacích příkopech, pramenech) několika lokalit, kde bylo zjištěno, že obsahují oxid uhličitý bohatý na uhlík a adsorbovanou vodu..

Pomocí rentgenové difrakce jsou odhaleny velmi široké linie při přibližně 2,5 a 1,5 Ä a mírně ostřejších liniích při 2,22, 1,97 a 1,71 Ä, které jsou charakteristické pro ferrihydrit (název navržený Chukhrovem). et al., 1972).

Tyto usazeniny se nacházejí v oblastech, kde voda prosakovala kyselými půdami bohatými na organické sloučeniny s nízkou molekulovou hmotností. Kromě toho může být jako podobný materiál připraven v laboratoři oxidací bakterií nebo roztokem kyseliny citronové..

Přírodní látka je tvořena mikrobiálním rozkladem rozpustných železo-organických komplexů. Experimenty transformace naznačují, že stárnutí za podmínek, které odpovídají mírnému vlhkému klimatu, způsobuje přeměnu na goethit.

Tento proces stárnutí je velmi zpožděn organickými sloučeninami a dalšími látkami zadrženými hydroxidem. Po 2 týdnech při 70 ° C nebyl zjištěn žádný důkaz tvorby hematitu.

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti hydroxidu železitého
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti hydroxidu železitého

Hydroxid železitý je oranžová nebo červená pevná látka, pokud je v bezvodé formě a žlutá ve své monohydrátu. 

Bezvodá forma má molekulovou hmotnost 88 851 g / mol, hustotu 4,1 g / ml a teplotu tání 135 ° C (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017)..

Monohydratovaná forma má molekulovou hmotnost 106,8673 g / mol a hustotu 3,4 až 3,9 g / ml. Při 100 ° C ztrácí vodu na bezvodou formu (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Obě sloučeniny jsou nerozpustné ve vodě, ethanolu a etheru. Jsou rozpustné v organických a anorganických kyselinách a v horkém fyziologickém roztoku (oxid železitý, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Hydroxid železitý se klasifikuje jako stabilní sloučenina. V přítomnosti tepla se rozkládá na oxid železitý. Je velmi nebezpečný v případě požití a ve velkých dávkách může způsobit nevolnost, zvracení, průjem a ztmavnutí stolice.

Růžové zabarvení moči je indikátorem otravy železem. Bylo hlášeno poškození jater, kóma a smrt v důsledku otravy železem.

Kontakt s očima a pokožkou může způsobit podráždění, vdechování prachu může způsobit podráždění dýchacích cest.

V případě kontaktu s očima je třeba je vypláchnout velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, občas nadzvednout horní a dolní víčko..

Pokud se látka dostane do styku s kůží, měla by být opláchnuta dostatečným množstvím vody po dobu nejméně 15 minut při odstraňování kontaminovaného oblečení a obuvi..

V případě nadýchání by měl být oběť vyjmuta z místa expozice a přemístěna na chladné místo. Pokud nedýchá, má se podat umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, je třeba podat kyslík.

Ve všech případech je třeba získat lékařskou pomoc (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Použití

Hydroxid železitý se používá jako pigment, který je známý jako žlutý 42, nachází se v kosmetice a v tetovacích barvách. Používá se také při úpravě akvarijní vody jako fosfátového pojiva.

V poslední době byly identifikovány dvě formy nanočástic hydroxidu železitého jako velmi dobré adsorbenty pro eliminaci olova z vodního prostředí (Safoora Rahimia, 2015).

Používá se také ve stavebních materiálech, podlahách a plastech.

Hydroxid železitý má několik lékařských aplikací. Používá se jako antidotum pro otravu arsenem (Ferric Hydroxide, 2017) a také jako antianemický přípravek..

Komplex hydroxidu železitého-polymaltosy se používá k léčbě nedostatku železa. Jednoduché soli železa, jako je síran železitý, často interagují s jídlem a jinými léky, které snižují biologickou dostupnost a snášenlivost.

Komplex železo-hydroxid-polymaltosa poskytuje rozpustnou formu neiontového železa, což z něj činí ideální formu perorálního doplňování železa (Funk F, 2007).

Odkazy

  1. Hydroxid železitý. (2017, 1. března). Vyňaty z drug.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Interakce mezi komplexem železo-hydroxidu polymaltosy a běžně užívanými léky / laboratorními studiemi na potkanech. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interakce, reakce procesů. (S.F.). Extrahováno z chemthes.com.
  4. Oxid železitý. (2016). Extrahováno z Chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. března). IRON (III) HYDROXID. Extrahováno z dehazard.com.
  6. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 25. února). PubChem Compound Database; CID = 73964. Výpis z PubChem.com.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 25. února). PubChem Compound Database; CID = 91502. Excerpováno z PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Nanočástice oxidu železa / hydroxidu (α, γ-FeOOH) jako vysoce potenciálních adsorbentů pro odstraňování olova ze znečištěných vodních médií. Journal of Industrial and Engineering Chemistry Volume 23, 25, 33-43.
  9. Biotechnologie Santa Cruz. (2007–2017). Hydroxid železitý (CAS 1310-14-1). Vyňat z scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Přírodní "amorfní" hydroxid železitý. Geoderma, svazek 10, vydání 3, 237-247.