Hydroxid lithný (LiOH), vlastnosti, rizika a použití



hydroxid lithný je chemická sloučenina vzorce LiOH (EMBL-EBI, 2008). Hydroxid lithný je základní anorganická sloučenina. Používá se ve velké míře v organické syntéze k podpoře reakce díky své silné zásaditosti.

Hydroxid lithný se nenachází volně v přírodě. Je velmi reaktivní a pokud je v přírodě, může snadno reagovat za vzniku dalších sloučenin. Některé hydroxidy lithia / hliníku, které tvoří různé směsi, však lze nalézt v různých minerálech.

V roce 1950 byl izotop Li-6 použit jako surovina pro výrobu termonukleárních zbraní, jako je vodíková bomba.

Od té doby začal průmysl atomové energie Spojených států používat velké množství hydroxidu lithného, ​​což vedlo k překvapivému vývoji průmyslu lithia (hydroxid lithný, 2016)..

Většina hydroxidu lithného se vyrábí reakcí mezi uhličitanem lithným a hydroxidem vápenatým (Lythium hydroxid Formula, S.F.). Tato reakce produkuje hydroxid lithný a také uhličitan vápenatý:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Připravuje se také reakcí oxidu lithného a vody:

Li2O + H2O → 2LiOH

Hydroxid lithný byl používán jako absorbenty oxidu uhličitého v ponorce a nafukovací zdroj vojenského balónu v roce 1944.

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Hydroxid lithný jsou bílé krystaly bez charakteristického aroma (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Ve vodném roztoku tvoří krystalickou kapalinu s ostrou vůní. Jeho molekulová hmotnost je 23,91 g / mol. Existuje ve dvou formách: bezvodý a monohydrát LiOH.H20, který má molekulovou hmotnost 41,96 g / mo. Sloučenina má hustotu 1,46 g / ml pro bezvodou formu a 1,51 g / ml pro monohydrátovou formu.

Jeho teploty tání a varu jsou 462 ° C a 924 ° C. Hydroxid lithný je jediný alkalický hydroxid, který nemá polymorfismus a jeho síť má tetragonální strukturu. Sloučenina je velmi rozpustná ve vodě a je mírně rozpustná v ethanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Hydroxid lithný a ostatní hydroxidy alkalických kovů (NaOH, KOH, RbOH a CsOH) jsou velmi univerzální pro použití v organické syntéze, protože jsou silnějšími bázemi, které snadno reagují.

Při pokojové teplotě může reagovat s vodou a oxidem uhličitým. Může také reagovat s mnoha kovy, jako je Ag, Au, Cu a Pt, takže je důležitým výchozím materiálem v organokovové syntéze..

Roztoky hydroxidu lithného neutralizují kyseliny exotermicky za vzniku solí a vody. Reagují s určitými kovy (jako je hliník a zinek) za vzniku oxidů nebo hydroxidů kovů a generují plynný vodík. Mohou iniciovat polymerační reakce v polymerizovatelných organických sloučeninách, zejména epoxidech.

Může vytvářet hořlavé a / nebo toxické plyny s amonnými solemi, nitridy, halogenovanými organickými sloučeninami, různými kovy, peroxidy a hydroperoxidy. Může sloužit jako katalyzátor.

Reaguje při zahřátí nad asi 84 ° C pomocí vodných roztoků redukujících cukrů jiných než sacharóza, aby se vytvořily toxické hladiny oxidu uhelnatého (CAMEO, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Hydroxid lithný je stabilní sloučenina, i když není kompatibilní se silnými kyselinami, oxidem uhličitým a vlhkostí. Látka se rozkládá při zahřívání (924 ° C) a vytváří toxické výpary.

Roztok ve vodě je silná báze, prudce reaguje s kyselinou a je korozivní pro hliník a zinek. Reaguje s oxidanty.

Sloučenina je korozivní pro oči, kůži, dýchací cesty a požití. Vdechnutí látky může způsobit plicní edém.

Symptomy plicního edému se často projeví až po několika hodinách a fyzickou námahou se zhorší. Expozice může způsobit smrt. Účinky mohou být zpožděny (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).

Pokud se látka dostane do styku s očima, je třeba zkontrolovat kontaktní čočky a odstranit je. Oči by měly být okamžitě umyty velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

V případě kontaktu s pokožkou je nutné postižené místo okamžitě opláchnout nejméně 15 minut velkým množstvím vody nebo slabou kyselinou, např. Octem, a zároveň odstranit kontaminovaný oděv a obuv..

Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím oděv a obuv vyperte. Pokud je kontakt těžký, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a zakryjte kůži kontaminovanou antibakteriálním krémem

V případě nadýchání by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýcháte, je vydáno umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, zajistěte kyslík.

Pokud se sloučenina spolkne, nesmí se vyvolat zvracení. Uvolněte těsný oděv, například límec košile, opasek nebo kravatu.

Ve všech případech musí být získána okamžitá lékařská pomoc (Bezpečnostní list materiálu hydroxid lithný, 21).

Použití

Hydroxid lithný se používá při výrobě lithných solí (mýdel) kyseliny stearové a dalších mastných kyselin.

Tato mýdla jsou široce používána jako zahušťovadla v mazacích tucích pro zlepšení tepelné odolnosti, odolnosti vůči vodě, stability a mechanických vlastností. Přísady tuků mohou být použity v ložiskách automobilu, letadla a jeřábu atd..

Kalcinovaný pevný hydroxid lithný lze použít jako absorbér oxidu uhličitého pro členy posádky kosmické lodi a ponorky.

Kosmická loď projektu Merkur, Geminni a Apollo v NASA použila jako absorbenty hydroxid lithný. Má spolehlivý výkon a snadno absorbuje oxid uhličitý z vodní páry. Chemická reakce je:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g bezvodého hydroxidu lithného může absorbovat oxid uhličitý v objemu 450 ml. Pouze 750 g bezvodého hydroxidu lithného může absorbovat vydechovaný oxid uhličitý jednou osobou každý den.

Hydroxid lithný a další sloučeniny lithia jsou v poslední době používány pro vývoj a studium alkalických baterií (MECLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Odkazy

  1. CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXID, ROZTOK. Získává se z cameochemikálií.
  2. EMBL-EBI (2008, 13. ledna). hydroxid lithný. Obnoveno z ChEBI.
  3. BRITANNICKÁ SPOLEČNOST. (2013, 23. srpna). Lithium (Li). Získaný z britannica.
  4. Hydroxid lithný. (2016). Obnoveno z Chemicalbook.com.
  5. Hydroxid vzorce Lythium. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  6. Bezpečnostní list materiálu Hydroxid lithný. (21. května 2013). Obnoveno z sciencelab.com.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 30. dubna). PubChem Compound Database; CID = 3939. Získáno z PubChem.
  8. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). HYDROXID LITHIUM. Obnoveno z cdc.gov.
  9. Královská chemická společnost. (2015). Hydroxid lithný. Zdroj: chemspider: chemspider.com.