Vlastnosti hydridu hliníku, charakteristika a hlavní použití

aluminiumhydrid Sloučenina vzorce I je sloučenina hydridu kovu, jejíž vzorec je AlH3. Je tvořen atomem hliníku skupiny IIIA; a tři atomy vodíku ze skupiny IA.

Výsledkem je vysoce reaktivní bílý prášek, který v kombinaci s jinými kovy vytváří materiály s vysokým obsahem vodíku.

Některé příklady hydridu hliníku jsou následující:

- LiAlH4 (lithiumaluminiumhydrid)

- NaAlH4 (hydrid hlinitý a sodík)

- Li3AlH6 (tetrahydridoaluminát lithný)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Hlavní charakteristiky

Hydrid hlinitý se jeví jako bílý prášek. Jeho pevná struktura se krystalizuje hexagonálním způsobem.

Je vysoce toxický, protože při dýchání nebo při jeho požití může vyvolat podráždění a při kontaktu může způsobit podráždění kůže..

Navíc je to hořlavý a reaktivní materiál, který se samovolně vznítí se vzduchem.

Doporučení v případě kontaktu

Doporučení v případě kontaktu různých organizací, jako jsou OSHA nebo ACGIH, jsou následující:

Při styku s očima

Opláchněte hojně studenou vodou po dobu deseti až patnácti minut, přičemž dbejte na to, aby byla také očištěna oční víčka. Podívejte se na lékaře.

Při styku s kůží

Kontaminovaný oděv odstraňte a omyjte velkým množstvím vody a mýdla.

Inhalace

Z výstaviště odejděte a ihned se přesuňte na místo lékařské péče, kde obdržíte odbornou pomoc.

Vlastnosti

- Má velkou kapacitu pro skladování atomů vodíku.

- Vyskytuje se v teplotním rozsahu 150 a 1500 ° K.

- Jeho tepelná kapacita (Cp) při 150 ° K je 32,482 J / molK.

- Jeho tepelná kapacita (Cp) při 1500 ° K je 69,53 J / molK.

- Jeho molekulová hmotnost je 30,0054 g / mol.

- Je to přirozeně redukční činidlo.

- Je vysoce reaktivní.

- Sloučeniny kovů, se kterými tvoří vazby, mají tendenci ukládat více atomů vodíku. Například lithiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) je velmi dobrou zásobou vodíku v důsledku valence vazeb a protože má šest atomů vodíku.

Použití

Hydrid hliníku přitáhl pozornost vědecké obce, protože je činidlem pro skladování vodíku při nízkých teplotách v palivových článcích.

Používá se také jako výbušnina v ohňostrojích a používá se v raketovém palivu.

Kromě toho se používá jako reaktivní materiál v chemickém průmyslu pro různé výrobky.

Odkazy

1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Charakteristika pyrolýzy systému AlH3 / GAP. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Kinetika rozkladu polymorfů AlH3. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplexní hydridy hliníku. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
4. Lopinti, K. (2005). Hliníkový hydrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
5. Felderhoff, M. (2012). Funkční materiály pro skladování vodíku. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
6. Bismuth, A., Thomas, S. P., & Cowley, M. J. (2016). Hydrid hliníku katalyzuje hydroboraci alkynů. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Skladování reverzibilního vodíku v hydridu hliníku yttritého. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10,1039 / c6ta10928d
8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H. W. (2015). Hydrid hlinitý, který funguje jako katalyzátor na bázi přechodného kovu. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304