Naturální názvosloví nenasycených uhlovodíků, vlastnosti a příklady



nenasycených uhlovodíků oni jsou ti to obsahovat přinejmenším jedna dvojná vazba uhlíku v jejich struktuře, být schopný obsahovat trojitou vazbu protože saturace řetězce znamená, že to přijalo všechny možné vodíkové atomy v každém uhlíku, a tam jsou žádné volné elektronové páry kde může zadat více vodíku.

Nenasycené uhlovodíky jsou rozděleny do dvou typů: alkenů a alkynů. Alkeny jsou uhlovodíkové sloučeniny, které mají v molekule jednu nebo více dvojných vazeb. Mezitím jsou alkyny uhlovodíkové sloučeniny, které mají jednu nebo více trojných vazeb ve svém vzorci.

Alkeny a alkyny se často používají komerčně. Jedná se o sloučeniny s vyšším stupněm reaktivity než nasycené uhlovodíky, což z nich činí výchozí bod pro mnoho reakcí generovaných z nejběžnějších alkenů a alkynů..

Index

  • 1 Nomenklatura
    • 1.1 Nomenklatura alkenů
    • 1.2 Nomenklatura alkynů
  • 2 Vlastnosti
    • 2.1 Dvojité a trojité spojení
    • 2,2 cis-trans izomerizace
    • 2.3 Kyslost
    • 2.4 Polarita
    • 2.5 Bod varu a bod tání
  • 3 Příklady
    • 3.1 Ethylen (C2H4)
    • 3.2 Etino (C2H2)
    • 3.3 Propylen (C3H6)
    • 3.4 Cyklopenten (C5H8)
  • 4 Články zájmu
  • 5 Odkazy

Nomenklatura

Nenasycené uhlovodíky jsou pojmenovány odlišně v závislosti na tom, zda se jedná o alkény nebo alkiny, s použitím přípon „-eno“ a „-ino“.

Alkeny mají ve své struktuře alespoň jednu dvojnou vazbu uhlík-uhlík a mají obecný vzorec CnH2n, zatímco alkyny obsahují alespoň jednu trojnou vazbu a jsou zpracovány vzorcem CnH2n-2.

Nomenklatura alkenů

Pozice dvojných vazeb uhlík-uhlík musí být označeny pro pojmenování alkenů. Názvy chemických sloučenin obsahujících C = C vazby končí příponou "-eno".

Stejně jako u alkanů je název bazické sloučeniny určen počtem atomů uhlíku v nejdelším řetězci. Například molekula CH2= CH-CH2-CH3 bude nazýván "1-buten", ale H3C-CH = CH-CH3 bude nazýván "2-buten".

Čísla, která jsou pozorována ve jménech těchto sloučenin, označují atom uhlíku s nejmenším číslem v řetězci, ve kterém je nalezena vazba C = C alkenu..

Počet uhlíků v tomto řetězci označuje předponu názvu, podobnou alkanům ("met-", "et-", "pro", "but-", atd.), Ale vždy s použitím přípony "-eno ".

Musí být také specifikováno, zda je molekula cis nebo trans, což jsou typy geometrických izomerů. Toto je přidáno v názvu, jako je 3-ethyl-cis-2-heptan nebo 3-ethyl-trans-2-heptan.

Nomenklatura alkynů

Chcete-li získat názvy chemických sloučenin obsahujících trojité vazby C, pak název sloučeniny je určen počtem atomů v nejdelším řetězci..

Podobně jako v případě alkenů, názvy alkynů označují polohu, ve které se nachází trojná vazba uhlík-uhlík; například v případech HCC-CH2-CH3, nebo "1-butino" a H3C-C = C-CH3, nebo "2-butino".

Vlastnosti

Nenasycené uhlovodíky obsahují velké množství různých molekul, takže mají řadu vlastností, které je definují, které jsou identifikovány níže:

Dvoulůžkové a třílůžkové odkazy

Dvojité a trojné vazby alkenů a alkynů mají zvláštní vlastnosti, které je odlišují od jednoduchých vazeb: jednoduchá vazba představuje nejslabší ze tří, která je tvořena sigma vazbou mezi dvěma molekulami..

Dvojitá vazba je tvořena sigma a pi vazbou a trojná vazba sigma vazbou a dvěma pi. Díky tomu jsou alkény a alkiny silnější a vyžadují více energie, aby se při reakcích rozbily.

Kromě toho úhly vazby, které jsou vytvořeny ve dvojné vazbě, jsou 120 °, zatímco u trojité vazby je 180 °. To znamená, že molekuly s trojnými vazbami mají lineární úhel mezi těmito dvěma uhlíky.

Cis-trans isomerizace

V alkenech a dalších sloučeninách s dvojnými vazbami je prezentována geometrická izomerace, která se liší na straně vazeb, ve kterých jsou nalezeny funkční skupiny, které jsou spojeny s uhlíky zahrnutými v této dvojné vazbě..

Když jsou funkční skupiny alkénu orientovány ve stejném směru s ohledem na dvojnou vazbu, tato molekula je označována jako cis, ale když substituenty jsou v různých směrech, nazývá se trans.

Tato izomerace není jednoduchým rozdílem v poloze; sloučeniny se mohou měnit enormně právě tím, že jsou cis geometrie nebo trans geometrie.

Cis sloučeniny obvykle zahrnují dipólové-dipólové síly (které mají čistou hodnotu nula v trans); navíc mají větší polaritu, teplotu varu a bod tání a mají větší hustotu než jejich trans protějšky. Kromě toho jsou trans sloučeniny stabilnější a uvolňují méně tepla spalování.

Kyslost

Alkeny a alkyny mají vyšší kyselost ve srovnání s alkány, v důsledku polarity jejich dvojných a trojných vazeb. Jsou méně kyselé než alkoholy a karboxylové kyseliny; a z těchto dvou alkynů jsou kyselější než alkény.

Polarita

Polarita alkenů a alkynů je nízká, ještě více v transalkenových sloučeninách, což činí tyto sloučeniny nerozpustné ve vodě..

I tak se nenasycené uhlovodíky snadno rozpouštějí v obvyklých organických rozpouštědlech, jako jsou ethery, benzen, tetrachlormethan a jiné sloučeniny s nízkou nebo žádnou polaritou..

Bod varu a bod tání

Vzhledem k jejich nízké polaritě, teploty varu a bodu tání nenasycených uhlovodíků jsou nízké, téměř ekvivalentní těm alkanů, které mají stejnou strukturu uhlíku..

Přesto, alkenes mají nižší bod varu a bod tání než odpovídající alkanes, být schopný dále redukovat jejich bytí cis isomerism, jak předtím uvedeno..

Naproti tomu alkyny mají vyšší teploty varu a tání než alkany a odpovídající alkény, ačkoliv rozdíl je pouze několik stupňů..

Konečně cykloalkeny mají také nižší teploty tání než odpovídající cykloalkany, v důsledku tuhosti dvojné vazby.

Příklady

Ethylen (C2H4)

Silná chemická sloučenina pro svou polymerační, oxidační a halogenační kapacitu, kromě jiných vlastností.

Etino (C2H2)

Také se nazývá acetylen, jedná se o hořlavý plyn, který se používá jako užitečný zdroj osvětlení a tepla.

Propylen (C3H6)

Druhou nejpoužívanější sloučeninou v chemickém průmyslu na světě je jeden z produktů termolýzy ropy.

Cyklopenten (C5H8)

Sloučenina typu cykloalkenu. Tato látka se používá jako monomer pro syntézu plastů.

Články zájmu

Nasycené uhlovodíky nebo alkany.

Odkazy

  1. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
  2. Wikipedia. (s.f.). Alkenes Zdroj: en.wikipedia.org
  3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Nenasycené uhlovodíky. Získáno z angelo.edu
  4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkeny a alkiny. Zdroj: nyu.edu
  5. University, L. T. (s.f.). Nenasycené uhlovodíky: Alkenes a Alkynes. Zdroj: chem.latech.edu