Bod vzplanutí hořlavosti, rozdíly s oxidací, charakteristiky



hořlavost je stupeň reaktivity sloučeniny, která prudce exotermicky reaguje s kyslíkem nebo jiným oxidačním činidlem (oxidačním činidlem). Vztahuje se nejen na chemické látky, ale také na širokou škálu materiálů, které jsou podle tohoto stavebního řádu klasifikovány.

Proto je hořlavost nesmírně důležitá pro stanovení lehkosti, s níž materiál spaluje. Odtud hořlavé látky nebo sloučeniny, paliva a nehořlavé látky.

Hořlavost materiálu závisí nejen na jeho chemických vlastnostech (molekulární struktura nebo stabilita vazeb), ale také na jeho vztahu povrch-objem; to znamená, že pokud má objekt větší povrch (jako u žulového prachu), tím větší je jeho tendence hořet.

Vizuálně, jeho žhavé a hořící efekty mohou být působivé. Plameny se svými odstíny žluté a červené (modré a jiné barvy) svědčí o latentní transformaci; ačkoli předtím to bylo věřil, že atomy hmoty byly zničeny v procesu.

Studie ohně, stejně jako studie hořlavosti, znamenají hustou teorii molekulární dynamiky. Kromě toho koncept autokalýza, protože teplo plamene "přivádí" reakci tak, že se nezastaví, dokud nezreaguje veškeré palivo

Z tohoto důvodu možná oheň někdy vyvolává dojem, že je naživu. Avšak v přísném racionálním smyslu není oheň ničím jiným než energií projevenou ve světle a teple (dokonce i s obrovskou molekulární složitostí pozadí)..

Index

  • 1 Bod vzplanutí nebo zapalování
  • 2 Rozdíly mezi spalováním a oxidací
  • 3 Charakteristika paliva
    • 3.1 -Gázy
    • 3.2 - Pevná látka
    • 3.3 Kapaliny
  • 4 Odkazy

Bod vzplanutí nebo vznícení

Známý v anglickém jazyce Bod vzplanutí, je minimální teplota, při které je látka zapálena pro spalování.

Celý proces ohně začíná přes malou jiskru, která poskytuje potřebné teplo k překonání energetické bariéry, která zabraňuje spontánní reakci. V opačném případě by minimální kontakt kyslíku s materiálem způsobil jeho spalování i za mrazu.

Bod vzplanutí je parametr, který definuje, kolik paliva látka nebo materiál může nebo nemusí být. Vysoce hořlavá nebo hořlavá látka má proto nízkou teplotu vzplanutí; to je, to vyžaduje teploty mezi 38 a 93ºC spálit a uvolnit oheň.

Rozdíl mezi hořlavou a hořlavou látkou se řídí mezinárodním právem. Rozsahy uvažovaných teplot se tedy mohou měnit v hodnotách. Také slova „hořlavost“ a „hořlavost“ jsou zaměnitelné; ale nejsou „hořlavé“ nebo „hořlavé“.

Hořlavá látka má nižší teplotu vzplanutí než hořlavá látka. Z tohoto důvodu jsou hořlavé látky potenciálně nebezpečnější než paliva a jejich použití je přísně kontrolováno.

Rozdíly mezi spalováním a oxidací

Oba procesy nebo chemické reakce se skládají z přenosu elektronů, ve kterém se kyslík může nebo nemusí účastnit. Kyslíkový plyn je silné oxidační činidlo, jehož elektronegativita činí jeho dvojnou vazbu O = O reaktivní, která po přijetí elektronů a tvorbě nových vazeb uvolňuje energii.

V oxidační reakci tedy O2 získává elektrony jakékoli dostatečně redukující látky (donoru elektronů). Například mnoho kovů v kontaktu se vzduchem a vlhkostí skončí oxidací. Stříbro ztmavne, železo se zčervená a měď se může dokonce patinovat.

Nicméně, oni dělají ne plameny když dělá tak. Pokud ano, všechny kovy by měly nebezpečnou hořlavost a budovy by hořily sluncem. Zde leží rozdíl mezi spalováním a oxidací: množství uvolněné energie.

Při spalování dochází k oxidaci tam, kde je uvolněné teplo samonosné, světelné a horké. Podobně je spalování mnohem rychlejším procesem, protože je překonána jakákoliv energetická bariéra mezi materiálem a kyslíkem (nebo jakoukoliv oxidační látkou, jako jsou manganistany)..

Ostatní plyny, jako je Cl2 a F2 mohou iniciovat prudké exotermní spalovací reakce. Mezi oxidačními kapalinami nebo pevnými látkami jsou okysličená voda, H2O2, a dusičnan amonný, NH4NE3.

Charakteristiky paliva

Jak bylo právě vysvětleno, neměla by mít bod vzplanutí příliš nízký a měla by být schopna reagovat s kyslíkem nebo oxidačním činidlem. Do tohoto typu materiálů vstupují mnohé látky, zejména zelenina, plasty, dřevo, kovy, tuky, uhlovodíky atd..

Některé jsou pevné, jiné kapalné nebo plynné. Plyny jsou obecně tak reaktivní, že jsou podle definice považovány za hořlavé látky.

-Plyny

Plyny jsou takové, které spalují mnohem snadněji, jako je vodík a acetylen, C2H4. Je to proto, že plyn se s kyslíkem mísí mnohem rychleji, což se rovná větší kontaktní ploše. Můžete si snadno představit moře plynných molekul, které se navzájem srazí právě v místě vznícení nebo zánětu.

Reakce plynných paliv je tak rychlá a účinná, že vznikají exploze. Z tohoto důvodu představuje únik plynu vysokou rizikovou situaci.

Ne všechny plyny jsou však hořlavé nebo hořlavé. Například, vzácné plyny, takový jako argon, nereagují s kyslíkem.

Stejná situace nastává s dusíkem, kvůli jeho silné trojné vazbě N≡N; nicméně, to může zlomit se za extrémních podmínek tlaku a teploty, takový jak ti nalezený v bouřce.

-Pevné látky

Jak je hořlavost pevných látek? Jakýkoliv materiál vystavený vysokým teplotám může vznítit; rychlost, s jakou to činí, však závisí na vztahu povrch - objem (a dalších faktorech, jako je použití ochranných filmů).

Fyzicky tuhá pevná látka trvá déle, než se spaluje a šíří méně požáru, protože její molekuly se dostávají méně do styku s kyslíkem než laminární nebo prášková pevná látka. Například řada papírů spaluje mnohem rychleji než blok dřeva stejných rozměrů.

Také hromada železného prachu se vznítí s větším rázem ve srovnání s železnou čepelí.

Organické a kovové sloučeniny

Chemicky závisí hořlavost pevné látky na tom, které atomy tvoří, její uspořádání (amorfní, krystalické) a molekulární struktura. Pokud se skládá převážně z atomů uhlíku, i když má složitou strukturu, když se spálí, dojde k následující reakci:

C + O2 => CO2

Ale uhlíky nejsou samy o sobě, ale doprovázeny vodíky a jinými atomy, které také reagují s kyslíkem. Tak vzniká H2O, SO3, NE2, a další sloučeniny.

Molekuly produkované při spalování však závisí na množství reaktantu kyslíku. Pokud například uhlík reaguje s nedostatkem kyslíku, je produkt:

C + 1 / 2O2 => CO

Všimněte si, že mezi CO2 a CO, CO2 Je více okysličená, protože má více atomů kyslíku. Nedokončené spalování tedy vytváří sloučeniny s nižším počtem atomů O ve srovnání s těmi, které se získají při úplném spalování.

Kromě uhlíku mohou existovat kovové pevné látky, které odolávají ještě vyšším teplotám před spalováním a vznikají odpovídající oxidy. Na rozdíl od organických sloučenin neuvolňují kovy plyny (pokud nemají nečistoty), protože jejich atomy jsou omezeny na kovovou strukturu. Oni hoří tam, kde jsou.

Kapaliny

Zápalnost kapalin závisí na jejich chemické povaze, stejně jako na stupni oxidace. Velmi oxidované kapaliny, bez mnoha elektronů k darování, jako je voda nebo tetrafluorovaný uhlovodík, CF.4, nespalují významně.

Ještě důležitější než tato chemická charakteristika je však tlak par. Těkavá kapalina má vysoký tlak par, což ho činí hořlavým a nebezpečným. Proč? Protože plynné molekuly "loitering" povrch kapaliny jsou první spálit, a představují ohnisko ohně.

Těkavé kapaliny se vyznačují uvolňováním silných pachů a jejich plyny rychle zaujímají velký objem. Benzín je jasným příkladem vysoce hořlavé kapaliny. A pokud jde o paliva, motorová nafta a další směsi těžších uhlovodíků patří mezi nejčastější.

Voda

Některé kapaliny, jako je voda, nemohou spalovat, protože jejich plynné molekuly nemohou dát své elektrony kyslíku. Ve skutečnosti se instinktivně používá k vyhoření plamenů a je jednou z látek, které hasiči nejvíce používají. Intenzivní teplo ohně se přenáší do vody, která ho využívá ke změně plynné fáze.

Jak byly v reálných a smyšlených scénách pozorovány požáry na povrchu moře; skutečným palivem je však olej nebo jakýkoliv olej nemísitelný s vodou a plovoucí na povrchu.

Všechna paliva, která mají procentní podíl vody (nebo vlhkosti) ve svém složení, mají za následek snížení jejich hořlavosti.

To je opět způsobeno tím, že část počátečního tepla je ztracena zahřátím částic vody. Z tohoto důvodu vlhké pevné látky nespalují, dokud není jejich obsah vody odstraněn.

Odkazy

  1. Slovník chemicool. (2017). Definice paliva Zdroj: chemicool.com
  2. Summers, Vincente. (5. dubna 2018). Je dusíkaté palivo? Sciencing. Zdroj: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. června 2018). Definice spalování (chemie). Citováno z: thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2018). Hořlavost a hořlavost. Zdroj: en.wikipedia.org
  5. Marpic Web Design. (16. června 2015). Jaké typy požáru existují a jak je hořlavost materiálů, které definují tuto typologii? Zdroj: marpicsl.com
  6. Naučte se nouzové situace (s.f.). Teorie ohně. Zdroj: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Příklady hořlavých látek. Zdroj: quimicas.net