Vzorec pro chlorid lithný, vlastnosti, rizika a použití

chlorid lithný je chemická sloučenina vzorce LiCl, kterou lze připravit zapálením lithia a chloru, i když je to obtížné, protože reakce je násilná. 

Tímto způsobem se vyrobí bezvodá forma (bez vody). Chlorid lithný může být také extrahován z jiných chloridů alkalických kovů amylalkoholem.

Do 90. let minulého století dominoval trh s kovem a lithiem výroba v USA z ložisek nerostných surovin.

Na počátku 21. století však většina produkce pocházela ze zdrojů mimo USA, přičemž nejvýznamnějšími dodavateli na světě jsou Austrálie, Chile a Portugalsko..

Jako zájem o zvědavost, že i když Bolívie má polovinu lithiových ložisek na světě, není velkým výrobcem lithia.

Nejdůležitější komerční formou je uhličitan lithný, Li₂CO₃, vyrobené z minerálů nebo solanek několika různými způsoby.

Přidáním kyseliny chlorovodíkové (HCI) se získá chlorid lithný. Tímto způsobem se vyrobí hydratovaná sloučenina (voda vázaná na molekulu). Hydratovaná forma může být sušena do bezvodé formy zahřátím plynným chlorovodíkem.

Fyzikální a chemické vlastnosti chloridu lithného

Chlorid lithný je bílá pevná látka bez zvláštní vůně a slané chuti (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2005). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Chlorid lithný jsou vysoce hygroskopické krystaly s oktaedrickou geometrií podobnou chloridu sodnému. Jeho krystalická struktura je znázorněna na obr. 3 (Winter, S.F.).

Jeho molekulová hmotnost je 42,39 g / mol, jeho hustota je 2,068 g / ml a teploty tání a varu jsou 605 ° C a 1360 ° C..

Sloučenina je velmi rozpustná ve vodě, alkoholu, etheru, pyridinu a nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorid lithný má slabý oxidační nebo redukční výkon. Stále však mohou nastat redoxní reakce. Roztoky chloridu lithného nejsou obecně silně kyselé ani silně bazické.

Protože je extrémně hygroskopický, může chlorid lithný absorbovat až čtyři ekvivalenty amoniaku na mol. Vodné roztoky chloridu lithného mohou korodovat kovy (LITHIUM CHLORIDE, S.F.)..

Reaktivita a nebezpečí

Chlorid lithný je stabilní sloučenina neslučitelná se silnými oxidačními činidly, silnými kyselinami, chloridem bromitým, trifluoridem bromu..

Při požití není toxický, ale vzhledem ke své korozivní povaze může dráždit kůži a oční kontakt, může také dráždit nosní průchody (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit..

Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo.

Položte oběť pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.

Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík.

Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Lithium chlorid, 2013).

Použití

Chlorid lithný je sloučenina používaná k výrobě kovového lithia elektrolýzou. Kov lithia se vyrábí elektrolýzou roztavené směsi chloridů lithia a draslíku.

Nižší teplota tání směsi (400-420 ° C nebo 750-790 ° F) ve srovnání s čistým chloridem lithným (610 ° C nebo 1 130 ° F) umožňuje provoz při nižší teplotě elektrolýzy.

Vzhledem k tomu, že napětí, při kterém dochází k rozkladu chloridu lithného, ​​je menší než napětí chloridu draselného, ​​lithium se ukládá na úrovni čistoty vyšší než 97% (Dye, 2017).

Kapalný chlorid lithný slouží jako vysoušedlo, které může snížit úroveň vlhkosti v okolním vzduchu až o 15%.

Kapalné desikanty, které kombinují chlorid lithný a chlorid vápenatý, vytvářejí látku, která je levnější než chlorid lithný, ale stabilnější než chlorid vápenatý..

Chlorid lithný ochlazuje vzduch rychle, protože chemická látka obsahuje obrovské množství vody pro svou hmotnost jako pevná látka. Látka také vysušuje velká množství průmyslových plynů.

Chlorid lithný je červené barvivo v pyrotechnických displejích, jako je ohňostroj. Chlorid lithný nebo jakákoliv ve vodě rozpustná lithná sůl hoří při zapálení červeně.

Speciální pyrotechnické účinky mohou být zapáleny smícháním iontových solí s hořlavými kapalinami, jako je methylalkohol.

Ve čtyřicátých létech, chlorid lithný sloužil jako náhrada stolní soli, ale někteří pacienti umírali na toxických úrovních lithia.

Sloučenina má farmakologické aplikace jako antimaniakos, což jsou látky používané k léčbě bipolárních poruch nebo mánie spojené s jinými afektivními poruchami.

Lidské tělo obvykle obsahuje přibližně 7 miligramů lithia v daném čase.

Lithium se přirozeně vyskytuje v rostlinách, protože organismy používají substanci ke stimulaci růstu.        

Odkazy

1. Dye, J. L. (2017, 23. ledna). Lithium (Li). Získané z britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23. listopadu). chlorid lithný. Obnoveno z ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITHIUM CHLORIDE. (S.F.). Zdroj: CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Bezpečnostní list materiálu Chlorid lithný. (2013, 21. května). Obnoveno z sciencelab.com.
5. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2005, 26. březen). PubChem Compound Database; CID = 433294. Získáno z PubChem.
6. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). LITHIUM CHLORIDE. Obnoveno z cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Lithium: chlorid lithný. Získané z webelementů.