Chlorid stříbrný (AgCl) vzorec, disociace, vlastnosti



chlorid stříbrný (AgCl chemického vzorce) je binární sůl tvořená stříbrem a chlorem. Stříbro je lesklý, tvárný a kujný kov, s chemickým symbolem Ag. Aby bylo možné tvořit nové sloučeniny, musí být tento kov oxidován (při ztrátě elektronu jeho poslední energetické úrovně), který ho přemění na své iontové druhy, stříbrný kation, kladně nabitý.

Chlor je zelenavě žlutý plyn, mírně dráždivý a s nepříjemným zápachem. Jeho chemický symbol je Cl.Chcete-li tvořit chemické sloučeniny s kovy, chlor je redukován (získává elektron k dokončení osm elektronů v jeho poslední energetické úrovni) k jeho aniontu chloridu, záporně nabitý.

Když se nalézají v iontové formě, mohou oba prvky tvořit sloučeninu chloridu stříbrného, ​​buď přirozeně (jak lze nalézt v některých ložiscích) nebo chemickou syntézou, která je méně nákladná na získání..

Chlorid stříbrný se nachází v nativní formě jako chlorhydrit ("chlor" pro chlor, "argyr" pro argentum). Konec "ite" označuje minerální název.

Má zelenožlutý vzhled (velmi typický pro chlor) a šedavě stříbrný. Tyto tonality se mohou lišit v závislosti na jiných látkách, které lze nalézt v životním prostředí.

Chlorid stříbrný získaný synteticky se jeví jako bílé krystaly velmi podobné kubické formě chloridu sodného, ​​i když jako celek bude vypadat jako bílý prášek..

Index

  • 1 Jak získat chlorid stříbrný?
  • 2 Disociace
    • 2.1 Nízká disociace ve vodě
  • 3 Fyzikální vlastnosti
  • 4 Chemické vlastnosti
    • 4.1 Rozklad teplem nebo světlem
    • 4.2 Srážení stříbra
    • 4.3 Rozpustnost
  • 5 Použití a aplikace
    • 5.1 Fotografování
    • 5.2 Gravimetrie
    • 5.3 Analýza vody
    • 5.4 Volumetrie
  • 6 Odkazy

Jak získat chlorid stříbrný?

V laboratoři jej lze snadno získat následujícím způsobem:

Dusičnan stříbrný reaguje s chloridem sodným a vzniká chlorid stříbrný, který precipituje, jak je naznačeno šipkou dolů, a dusičnan sodný se rozpouští ve vodě..

AgNO3 (ac) + NaCl(ac)  -> AgCl(s) + NaNO3 (ac)

Disociace

Disociace v chemii označuje možnost, že iontová látka může být rozdělena na své složky nebo ionty, když se setká s látkou, která umožňuje tuto separaci..

Tato látka je známa jako rozpouštědlo. Vodní univerzální rozpouštědlo, které může disociovat většinu iontových sloučenin.

Chlorid stříbrný se nazývá halogenidová sůl, protože je tvořen chlorovým prvkem, který odpovídá skupině VIIA periodické tabulky, nazývané halogeny. Haloidní soli jsou iontové sloučeniny převážně špatně rozpustné ve vodě.

Nízká disociace ve vodě

AgCl, který patří do tohoto typu sloučenin, má velmi nízkou disociaci ve vodě. Toto chování může být způsobeno následujícími důvody:

- Když je tvořen AgCl, je v koloidním stavu, že když se molekula disociuje na své stříbrné (+) a chlorové (-) ionty, okamžitě se vytvoří původní molekula AgCl stříbrochloridu, čímž se vytvoří dynamická rovnováha mezi těmito molekulami. (disociovaný produkt a neutrální molekula).

- Vzhledem k molekulární stabilitě AgCl, když je vazba vytvořena, má její síla tendenci být kovalentnější než iontová, což vytváří rezistenci k disociaci.

- Hustota stříbra je mnohem vyšší než hustota chloru a je to stříbro, které činí disociaci menší a zvyšuje srážení AgCl v roztoku..

Jedním z faktorů ovlivňujících rozpustnost látky je teplota. Zahřátím látky rozpuštěné ve vodě se rozpustnost zvýší, a proto je její oddělení jednodušší. Avšak před zahřátím se AgCl rozkládá v plynném skupenství Ag a Cl.

Fyzikální vlastnosti

Jsou to vlastnosti, které látka obsahuje a které ji umožňují identifikovat a odlišit od ostatních. Tyto vlastnosti nemění vnitřní strukturu látky; to znamená, že nemění uspořádání atomů ve vzorci.

Chlorid stříbrný se jeví jako pevná, krystalická bílá barva bez zápachu a ve své nejčistší formě má geometrii ve tvaru oktaedronu. Hlavní fyzikální vlastnosti jsou popsány níže:

- Teplota tání: 455 ° C

- Teplota varu: 1547 ° C

- Hustota: 5,56 g / ml

- Molární hmotnost: 143,32 g / mol.

Když je nalezen jako chlorargyrit (minerální), má pevný vzhled a může být bezbarvý, zelenožlutý, zelenošedý nebo bílý, v závislosti na místě a látkách, které jsou kolem něj. Má tvrdost podle Mohsovy stupnice 1,5 až 2,5.

Je také považován za lesk, adamantin (diamant), pryskyřičný a hedvábný. To se týká poněkud jasného vzhledu.

Chemické vlastnosti

Jedná se o reaktivitu, kterou chemická látka představuje, když je v kontaktu s jinou látkou. V tomto případě se nezachová jeho vnitřní struktura, takže se změní atomové uspořádání v rámci vzorce.

Rozklad teplem nebo světlem

Rozkládá chlorid stříbrný ve svých prvcích.

(Light) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(s) + Cl2 (g) (Teplo)

Srážky stříbra

Srážení stříbra je nejlepším způsobem, jak tento prvek extrahovat z fotografických a radiografických filmů.

AgCl(ac) + NaClO(ac) -> Ag(s) + NaCl (ac) +  CL2O(g)

Rozpustnost

Chlorid paličitý je velmi nerozpustný ve vodě, ale je rozpustný v nízkomolekulárních alkoholech (methanol a ethanol), v amoniaku a v koncentrované kyselině sírové..

Použití a aplikace

Fotografie

Chlorid stříbrný se používá z důvodu vysoké citlivosti na světlo. Tento proces objevil William Henry Fox Talbot v roce 1834.

Gravimetrie

Gravimetrická analýza spočívá ve zjištění množství prvku, radikálu nebo sloučeniny, které jsou obsaženy ve vzorku. K tomu je nezbytné odstranit všechny látky, které mohou představovat rušení, a převést látku, která je předmětem studie, na látku definovaného složení, kterou lze zvážit..

Toho je dosaženo pomocí látek, které se mohou snadno vysrážet ve vodném médiu, jak je tomu u AgCl.

Analýza vody

Tento proces se provádí pomocí hodnocení, které se provádí za použití AgNO3 jako titrantu a indikátoru určujícího konec reakce (změna barvy); to znamená, že ve vodě nejsou žádné chloridy.

Tato reakce vede k precipitaci AgCl, vzhledem k afinitě, kterou chloridový ion má pro stříbrný kation.

Volumetrie

Jedná se o ocenění vzorku neznámé koncentrace (chloridy nebo bromidy). Pro zjištění koncentrace vzorku se nechá reagovat s látkou; konečný bod reakce je rozpoznán tvorbou sraženiny. V případě chloridů by to byl chlorid stříbrný.

Odkazy

  1. G. H (1970) Kvantitativní chemická analýza (druhé vydání). N.Y. Harper a Row vydavatelé, Inc.
  2. W. (1929). Studie elektrody stříbrného chloridu. J. Am., Chem. 51(10), str. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Základy analytické chemie (Deváté vydání). Mexiko Cengage se učí editorům, S.A, Inc.
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Historie fotografie Encyklopedie Britannica, inc ... Citováno: britannica.com
  5. Chlorid stříbrný (s.f). Ve Wikipedii byla obnovena wikipedia.org