Chlorid stroncia (SrCl2) Chemická struktura, vlastnosti



chlorid strontnatý je anorganická sloučenina tvořená stronciem, kovem alkalických zemin (Mr. Becamgbara) a halogenem chloru. Protože oba prvky mají velmi odlišné elektronegativnosti, sloučenina je iontová pevná látka, jejíž chemický vzorec je SrCl2.

Jelikož se jedná o iontovou pevnou látku, tvoří ji ionty. Pro případ SrCl2, jsou kationem Sr2+ pro každé dva anionty Cl-. Jeho vlastnosti a aplikace jsou podobné chloridům vápenatým a barnatým, s tím rozdílem, že sloučeniny stroncia jsou poměrně vzácné, a proto jsou dražší..

Jako chlorid vápenatý (CaCl.)2), je hygroskopický a jeho krystaly absorbují vodu za vzniku hexahydrované soli, ve které je v krystalické mřížce přítomno šest molekul vody (SrCl26H2Nebo lepší obraz). Ve skutečnosti je komerčně dostupná hydrát větší než dostupnost SrCl2 bezvodý (bez vody).

Jeden z jeho hlavních aplikací je jako prekurzor jiných sloučenin stroncia; to znamená, že představuje zdroj stroncia v určitých chemických syntézách.

Index

  • 1 Chemická struktura
  • 2 Použití
    • 2.1 Léčivé
  • 3 Příprava
  • 4 Vlastnosti
    • 4.1 Bezvodý
    • 4.2 Hexahydrát
  • 5 Odkazy 

Chemická struktura

Horní obrázek představuje deformovanou krystalickou strukturu rutilu SrCl2 bezvodý V tomto, malé zelené koule odpovídají ionty Sr2+, zatímco objemné zelené koule představují ionty Cl-.

V této struktuře každý ion Sr.2+ je "uvězněn" osmi ionty Cl-, v důsledku toho má koordinační číslo rovné 8 a případně kubickou geometrii kolem něj. To znamená, že čtyři zelené koule tvoří střechu krychle, zatímco ostatní čtyři koule tvoří střechu krychle.2+ v jeho středu.

Jaká by byla struktura plynné fáze? Lewisova struktura pro tuto sůl je Cl-Sr-Cl, zjevně lineární a předpokládá kovalenci sto procent svých vazeb. V plynné fázi -SrCl2(g) - tato "čára" ukazuje úhel přibližně 130 °, což je vlastně druh V.

Tato anomálie nemohla být úspěšně vysvětlena s ohledem na skutečnost, že stroncium nemá nesdílené elektrony, které zabírají elektronický objem. Možná to může být způsobeno účastí orbitálu d v vazbách, nebo poruchou jádra-elektronu.

Použití

SrCl26H2Nebo se používá jako přísada v organických polymerech; například v polyvinylalkoholu, aby se modifikovaly jeho mechanické a elektrické vlastnosti.

Používá se jako ferrit železitý ve výrobě keramických magnetů a skla určeného k výrobě barevného předního skla televizoru.

Reakce s chromanem sodným (Na2CrO4) za vzniku chromanu stroncia (SrCrO)4), který se používá jako korozivzdorná barva pro hliník.

Při zahřívání ohněm se sloučeniny stroncia lesknou načervenalým plamenem, což je důvod, proč jsou určeny ke zpracování světlic a ohňostrojů..

Léčivé

Radioizotop chloridu strontnatého 89 (nejhojnější izotop je 85Sr) se používá v medicíně k redukci kostních metastáz, selektivně injektovaných intravenózně do kostní tkáně.

Použití zředěných roztoků (3-5%) po dobu více než dvou týdnů při léčbě alergické rýmy (chronický zánět nosní sliznice) vykazuje zlepšení v redukci kýchání a nosního tření.

Tento přípravek byl kdysi používán ve formulacích zubních past, aby se snížila citlivost zubů, čímž se vytvořila bariéra přes dentinové mikrotubuly.

Studie této sloučeniny vykazují terapeutickou účinnost ve srovnání s prednisolonem (metabolit léku prednison) při léčbě ulcerózní kolitidy.

Jejich výsledky jsou založeny na modelu organismu potkanů; i tak to představuje naději pro ty pacienty, kteří trpí také osteoporózou, protože mohou jít do stejného léku, aby bojovali proti těmto dvěma onemocněním..

Používá se pro syntézu síranu stroncia (SrSO)4), ještě hustší než SrCl2. Nicméně jeho minimální rozpustnost ve vodě neznamená, že je dostatečně lehká, aby mohla být použita v radiologii, na rozdíl od síranu barnatého (BaSOl).4).

Příprava

Chlorid stroncia může být připraven přímým působením kyseliny chlorovodíkové (HCl) na čistý kov, čímž vzniká reakce redoxního typu:

Sr (s) + HCI (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Zde se kov stroncia oxiduje dodáním dvou elektronů, aby se umožnila tvorba plynného vodíku.

Také hydroxid a uhličitan strontnatý (Sr (OH)2 a SrCO3) reagovat s touto kyselinou při syntéze:

Sr (OH)2(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Při použití krystalizačních technik se získá SrCl26H2O. Pak se dehydratuje tepelným působením, dokud se nakonec nevytvoří SrCl2 bezvodý.

Vlastnosti

Fyzikální a chemické vlastnosti této sloučeniny závisí na tom, zda je ve své hydratované nebo bezvodé formě. Toto je kvůli skutečnosti, že elektrostatické interakce se mění, zatímco molekuly vody jsou přidány k krystalické mřížce SrCl.2.

Bezvodý

Chlorid stroncia je bílá krystalická pevná látka s molekulovou hmotností 158,53 g / mol a hustotou 3,05 g / ml..

Jeho body tání (874 ° C) a bod varu (1250 ° C) jsou vysoké, což svědčí o silných elektrostatických interakcích mezi ionty Sr2+ a Cl-. Odráží také velkou krystalickou sítnicovou energii, která má svou bezvodou strukturu.

Entalpie tvorby SrCl2 pevná látka je 828,85 KJ / mol. To se vztahuje na tepelnou energii uvolněnou každým molem vytvořeným ze svých složek v jejich standardních stavech: plyn pro chlor a tuhý pro stroncium.

Hexahydrát

Ve formě hexahydrátu má vyšší molekulovou hmotnost než jeho bezvodá forma (267 g / mol) a nižší hustotu (1,96 g / ml). Toto snížení jeho hustoty je způsobeno tím, že molekuly vody "dilataují" krystaly, což zvyšuje objem; proto hustota struktury klesá.

Při teplotě místnosti je téměř dvakrát tak hustá jako voda. Jeho rozpustnost ve vodě je velmi vysoká, ale v ethanolu je mírně rozpustná. Toto je kvůli jeho organickému charakteru přes jeho polaritu. To znamená, že hexahydrát je polární anorganická sloučenina. Nakonec se při 150 ° C dehydratuje za vzniku bezvodé soli:

SrCl26H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Odkazy

  1. Wikipedia. (2018). Chlorid stroncia. Získáno 13. dubna 2018, z: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Chlorid stroncia Sr-89. Získáno 13. dubna 2018, z: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Chlorid stroncia. Získáno 13. dubna 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Hexahydrát chloridu stroncia jako kandidátská molekula pro dlouhodobou léčbu alergické rýmy. Indický žurnál lékařského výzkumu, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven a Melih Akyol. (2014). Chlorid stroncia: Může to být nová možnost léčby ulcerózní kolitidy? BioMed Research International, sv. ID článku 530687, 5 stran. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Vliv granulovaného chloridu stroncia jako přísad na některé elektrické a mechanické vlastnosti čistého polyvinylalkoholu. Sci., Svazek 33, č. 2, pp. 149-155. Indická akademie věd.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. března 2011). Dusičnan draselný, fluorid sodný, chlorid strontnatý a technologie NovaMin pro hypersenzitivitu dentinu. Získáno 13. dubna 2018, z: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. září 2009). Strontium-chlorid-xtal-3D-SF. [Obrázek] Získáno 13. dubna 2018, z: commons.wikimedia.org
  9. Všechny reakce. SrCl2 - chlorid stroncia. Získáno dne 13. dubna 2018, z: allreactions.com