Vlastnosti kyseliny jodové (HIO3), rizika a použití



sodná kyselina "Anorganická sloučenina vzorce HIO" je anorganická sloučenina vzorce HIO3. Je to oxidová kyselina jodu, která má v této molekule +5 oxidační stav. Tato sloučenina je velmi silná kyselina a často se používá pro standardizaci roztoků slabých a silných bází pro jejich přípravu pro titrace.

Je tvořen oxidací diatomového jódu kyselinou dusičnou, chlorem, peroxidem vodíku nebo kyselinou chlorovodíkovou, jak ukazuje následující reakce: I2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

V každé reakci diatomický jod ztrácí elektrony a tvoří komplex s vodíkem a kyslíkem. Vzhledem k jeho iontovým a rozpustným vlastnostem je iontová kyselina také velmi silnou kyselinou.

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny jodové
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití a přínosy pro zdraví
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny jodové

Kyselina jodová je při pokojové teplotě bílá pevná látka (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodová kyselina má molekulovou hmotnost 175,91 g / mol a hustotu 4,62 g / ml. Je velmi rozpustný ve vodě a je schopen rozpustit 269 gramů kyseliny na 100 ml. Bod tání je 110 stupňů Celsia, kde se začíná rozkladat dehydratací na oxid jodnatý.

S následným zahřátím sloučeniny na vyšší teplotu se rozkládá za vzniku směsi oxidů jodu, kyslíku a nižších jódů (National Center for Biotechnology Information, S.F.)..

Je to relativně silná kyselina s kyselostí 0,75. Jodový ion nebo jodid je produktem této sloučeniny, když je oxidován. Při velmi nízkém pH a vysoké koncentraci chloridových iontů se redukuje na chlorid joditý, což je žlutá sloučenina v roztoku.

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina jodová je stabilní sloučeninou za běžných podmínek. Jako silná kyselina je extrémně nebezpečná v případě kontaktu s kůží (žíravá a dráždivá látka), při kontaktu s očima (dráždivý) a při požití. Navíc je velmi nebezpečný i v případě inhalace (IODIC ACID, S.F.).

Množství poškození tkáně závisí na délce kontaktu. Kontakt s očima může způsobit poškození rohovky nebo slepotu. Kontakt s pokožkou může způsobit zánět a puchýře. Vdechnutí prachu způsobuje podráždění gastrointestinálního nebo respiračního traktu, charakterizované pálením, kýcháním a kašlem.

Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, udušení, ztrátu vědomí nebo smrt. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny kůže a ulcerace. Nadměrné vystavení vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest.

Zánět oka se vyznačuje zarudnutím, podrážděním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, loupáním, zarudnutím nebo občasným tvorbou puchýřů.

Látka je toxická pro ledviny, plíce a sliznice.

Opakované nebo dlouhodobé vystavení látce může způsobit poškození těchto orgánů a podráždění očí. Periodická expozice kůže může způsobit lokální destrukci kůže nebo dermatitidu.

Opakované vdechování prachu může způsobit různé stupně podráždění dýchacích cest nebo poškození plic. Dlouhodobé vdechování prachu může způsobit chronické podráždění dýchacích cest.

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená a může být použita studená voda. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc a před opakovaným použitím kontaminovaný oděv omyjte..

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je vdechnutí těžké, musí být oběť co nejdříve evakuována do bezpečného prostoru a uvolnit těsný oděv (límec, pásy nebo kravatu)..

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. V extrémním případě nedýchání se provádí resuscitace z úst do úst. Samozřejmě musíme mít na paměti, že to může být nebezpečné pro osobu, která poskytuje pomoc, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý..

V případě požití nevyvolávejte zvracení, uvolněte oděv a pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Kyselina jódová, 2013).

Použití a přínosy pro zdraví

Kyselina jodová se běžně používá jako standardizační činidlo pro roztoky slabých a silných bází. Je to silná kyselina, která se používá v analytické chemii k provádění titrací.

Používá se s červenými methyl- nebo methyl-oranžovými indikátory pro provádění odečtu bodů ekvivalence v titracích.

Používá se v solném průmyslu pro syntézu soli jodičnanu sodného nebo draselného. Použitím této sloučeniny jodové kyseliny při přípravě soli se zvyšuje obsah jódu v soli (Omkar Chemicals, 2016).

Tato sloučenina je již dlouho používána pro organickou syntézu, protože má schopnost selektivně oxidovat organické sloučeniny, vzhledem k tomu, že provádí ekvivalentní analýzu částečné oxidace, což je užitečná technika pro určování struktur (Roger J. Williams, 1937)..

Jod a kyselina jodová se používají jako účinná kombinace činidel pro jodaci arylhydroxyketonů. V práci (Bhagwan R. Patila, 2005) byla řada aromatických karbonylových sloučenin substituovaných orto-hydroxy regioselektivně jodována jodem a kyselinou jodovou s vynikajícími výtěžky..

Odkazy

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Jod a kyselina jódová: účinná reakční směs pro jodaci arylhydroxyketonů. Tetrahedron Letters Volume 46, číslo 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. KYSELINA IODOVÁ. (S.F.). Získáno z chemie21: chemicalland21.com.
  3. Bezpečnostní list materiálu Kyselina jódová. (2013, 21. května). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  4. Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Získáno z PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11. června). POVAHA KYSELINY IODOVÉ A JEHO POUŽITÍ V RŮZNÝCH ÚČELECH. Zdroj: Omkar Chemicals Oficiální blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). SELECTIVITA KYSELINY IODOVÉ V OXIDACI ORGANICKÝCH SLOUČENIN. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Královská chemická společnost. (2015). Kyselina jodová. Zdroj: chemspider: chemspider.com.