Formulace, charakteristika a použití kyseliny jodovodíkové

kyselina jodovodíková Vzniká, když se plynný jodovodík rozpouští ve vodě. Kyselina jodovodíková (její vodná forma) a jodovodík (jeho plynná nebo bezvodá forma) jsou interkonvertibilní.

Jeho bezvodá forma je molekula tvořená atomem jodu (I) a atomem vodíku (H). Je to důležité činidlo v organické chemii. Je to jeden z primárních zdrojů při získávání jódu. Používá se také jako redukční činidlo.

Reaguje s kovy nebo jejich hydroxidy, uhličitany a jinými solemi za vzniku jodidů kovů. Je velmi korozivní pro tkaniny. Jeho výpary silně dráždí citlivé tkáně (např. Oči a dýchací orgány). Obvykle je k dispozici v 47% roztoku jodovodíku

• VzorecHI
• Číslo CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (kyselina jodovodíková)
• NU: 2197 (jodovodík)

2D struktura

3D struktura

Vlastnosti

Fyzikální a chemické vlastnosti

• Kyselina jodovodíková patří do skupiny silných neoxidujících kyselin (spolu s kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou bromovodíkovou).
• Tyto kyseliny poskytují anionty, které nepůsobí jako oxidanty.
• Mají hodnotu pKa menší než -2 nebo hodnotu pH nižší než 2.
• Ve své rozpuštěné formě (kyselina jodovodíková) je to bezbarvý a žlutý roztok.
• Má pronikavý zápach.
• Je korozivní pro kovy a tkaniny.
• Ve své bezvodé formě (jodovodík) je to bezbarvý až žlutozelený plyn.
• Není hořlavý, ale dlouhodobé vystavení ohni nebo intenzivnímu teplu může způsobit roztržení a výbuch nádoby.

Hořlavost

• Silné neoxidující kyseliny jsou obecně nehořlavé. Kyselina jodovodíková není sama o sobě hořlavá, ale při zahřátí se může rozložit a vytvářet korozivní a / nebo toxické výpary.
• Některé z těchto výparů jsou oxidanty a mohou zapálit paliva (např. Dřevo, papír, olej, oděv atd.).
• Při styku s kovy mohou produkovat plynný vodík (hořlavý).
• Vaše nádoby mohou při zahřátí explodovat. 
• Jodovodík v některých případech může hořet, ale snadno se nerozsvítí.
• Výpary zkapalněného plynu jsou zpočátku těžší než vzduch a probíhají podél země a jsou schopny prudce reagovat s vodou..
• Válce vystavené ohni mohou uvolňovat toxické a / nebo korozivní plyny přes zařízení pro odlehčení tlaku.
• Při zahřátí mohou nádoby explodovat.

Reaktivita

• Silné neoxidující kyseliny jsou obecně rozpustné ve vodě s uvolňováním vodíkových iontů. Výsledné roztoky mají pH 1 nebo blízké 1.
• Kyseliny neutralizují chemické báze (např. Aminy a anorganické hydroxidy) tvořící soli a nebezpečně velké množství tepla může být generováno v malých prostorech.
• Rozpuštění kyselin ve vodě (nebo dodatečné ředění jejich koncentrovaných roztoků) může generovat dostatek tepla, aby se část vody mohla varit výbušně, což vytváří nebezpečné postříkání kyselinou..
• Tyto materiály reagují s aktivními kovy, včetně stavebních kovů, jako je hliník a železo, které uvolňují vodík (hořlavý plyn)..
• Při reakci s kyanidovými sloučeninami také uvolňují plynný kyanovodík.
• Při styku s dithiokarbamáty, isokyanáty, merkaptany, nitridy, nitrily, sulfidy a silnými redukčními činidly vytvářet hořlavé a / nebo toxické plyny.
• kyselina jodovodíková reaguje s organickými bázemi (aminy, amidy) a anorganických (oxidy a hydroxidy kovů), bázemi, uvolňující reakční teplo.
• Reaguje také s uhličitany (včetně vápenců a stavebních materiálů obsahujících vápenec) a hydrogenuhličitany, čímž vzniká oxid uhličitý a uvolňuje teplo z uvedené reakce..
• Směsi s koncentrovanou kyselinou sírovou mohou produkovat toxický plynný jodovodík.
• Reaguje se sulfidy, karbidy, boridy a fosfidy, vytváří toxické nebo hořlavé plyny.
• Reaguje s mnoha kovy (včetně hliníku, zinku, vápníku, hořčíku, železa, cínu a všech alkalických kovů) a vytváří hořlavý plynný vodík.
• Prudce reaguje s anhydridem kyseliny octové, 2-aminoethanolu, hydroxid amonný, fosfid vápenatý, kyselina chlorsulfonová, 1,1-difluoroethylene, ethylendiamin, ethyleniminu, oleum, kyselina chloristá, B-propiolaktonu, propylenoxid, směs chloristanu stříbrného / tetrachlormethan, fosfid uran (IV), vinylacetát, karbid vápenatý, karbid rubidium, cesium acetylid acetylid rubidium, borid hořčíku, rtuti (II) sulfát.
• Při vysokých teplotách se rozkládá a produkuje toxické produkty.
• Jodovodík je silně kyselý plyn.
• Rychle a exotermicky reaguje se zásadami.
• Reaguje s aktivními kovy v přítomnosti vlhkosti (včetně stavebních kovů, jako je hliník a železo), aby se uvolnil vodík (hořlavý plyn).
• Reakce s kyanidovými sloučeninami pro uvolnění plynného kyanovodíku.
• Reaguje s dithiokarbamátů, isokyanáty, merkaptany, nitridy, nitrily, sulfidy a redukčními činidly, vytváří hořlavé a / nebo toxické.
• Reaguje také se siřičitany, dusitany, thiosírany, dithionity a uhličitany, které produkují plyn.
• Reaguje s oxidačními činidly za vzniku jodu.
• Můžete zahájit polymeraci určitých alkenů.
• To může katalyzovat chemické reakce mezi jiné materiály.
• Při vysokých teplotách se rozkládá a vytváří toxické produkty.
• Svítí při kontaktu s fluorem, oxidem dusičitým, oxidem dusičitým / oxidem dusnatým.

Toxicita 

• Kyselina jodovodíková a jodovodík jsou toxické.
• Vdechování, požití nebo kontakt s těmito látkami s kůží může způsobit vážné zranění nebo smrt.
• Kontakt s roztokem může způsobit těžké popáleniny kůže a očí.
• Pod vlivem dráždivých látek vznikají žíravé a / nebo toxické plyny.
• Výpary roztoku jsou velmi dráždivé a žíravé. Dráždí oči a sliznice.
• Plyn je toxický při vdechování.
• Kontakt se zkapalněným plynem nebo plynem může způsobit popáleniny, vážné zranění a / nebo zmrazení.
• Silně dráždí kůži, oči a sliznice.
• Dlouhodobá inhalace nízkých koncentrací (nebo krátkodobá inhalace vysokých koncentrací) může mít za následek nepříznivé zdravotní účinky.
• Účinky kontaktu s rozpuštěním nebo vdechováním plynu se mohou objevit pozdě.
• Odtok z ohně nebo ředicí vody může být žíravý a / nebo toxický a způsobit kontaminaci.

Použití

Chemická použití 

• Kyselina jodovodíková se používá při přípravě jodidů.
• Používá se k přeměně primárního alkoholu na alkyljodid.
• Také se používá k odštěpení etherů za získání jodidů a alkylalkoholů.
• Používá se jako redukční činidlo.

Průmyslová použití 

• Používá se při rafinaci kovů, instalatérství, bělení, rytí, galvanickém pokovování, fotografování, dezinfekci, munici, výrobě hnojiv, čištění kovů a odstraňování rzi..
• Používá se v tajných laboratořích s metamfetaminem.

Použití v domácnosti 

• Používá se při výrobě toalet, kovových a drenážních čističů, odstraňovačů rzi, v bateriích a jako základní nátěr pro umělé nehty..

Terapeutické využití

• Dříve se používal ve formě sirupu jako vykašlávání, které napomáhá fluidizaci sekrecí (sputum) u pacientů s chronickou bronchitidou a bronchiálním astmatem..
• Předpokládá se, že působí dráždivě na sliznici žaludku, což zase reflexivně stimuluje sekreci dýchacích cest.

Klinické účinky

K jejich neúmyslnému požití dochází u dětí s mírnou frekvencí a je méně časté než vystavení alkalickým látkám.

V rozvinutých zemích jsou v domácnosti k dispozici pouze kyseliny s nízkou koncentrací, takže těžké expozice jsou vzácné. Vážné účinky jsou častější v rozvojových zemích.

Střední orální toxicita

• U pacientů s mírným požitím se vyvíjí pouze popáleniny podráždění nebo stupně I (povrchová hyperémie a edém) orofaryngu, jícnu nebo žaludku. Akutní nebo chronické komplikace jsou nepravděpodobné.
• U pacientů se středně závažnou toxicitu může vyvinout popáleniny třída II (povrch puchýře, eroze a ulcerace) a riziko následné tvorby striktur, zejména žaludku zásuvky a jícnu. Někteří pacienti (zejména malé děti) mohou vznikat otoky v horních cest dýchacích.

Silná orální toxicita

• Obecně je omezena na úmyslný příjem dospělých.
• Může se objevit hluboké popáleniny a nekróza sliznice gastrointestinálního traktu.
• Komplikace často obsahují perforace (jícnu, žaludku, dvanáctníku vzácné dne), píštěle (tracheo, aortoesofágico) a gastrointestinální krvácení.
• Edém horních cest dýchacích je běžný a často život ohrožující.
• Může se vyvinout hypotenze, tachykardie, tachypnoe a vzácně i horečka.
• Mezi další vzácné komplikace patří metabolická acidóza, hemolýza, selhání ledvin, diseminovaná intravaskulární koagulace, zvýšené jaterní enzymy a kardiovaskulární kolaps..
• Je pravděpodobné, že se stenóza dlouhodobě vyvíjí, zejména v žaludečním a jícnovém výtoku, a méně často orální.
• Dalším dlouhodobým komplikacím je karcinom jícnu.

Expozice vdechováním

• Mírné expozice může způsobit dušnost, pleuritická bolest na hrudi, kašel a bronchospasmus. Těžká vdechování může způsobit popáleniny a otok horních cest dýchacích a, hypoxie, stridor, pneumonitida tracheobronchitidy a vzácně akutní poranění plic nebo trvalé abnormality funkce plic.
• Byla popsána plicní dysfunkce podobná astmatu.

Oční expozice 

• Oční expozice může vyvolat závažné podráždění spojivek a chemózu, defekty epitelu rohovky, ischemii končetin, trvalou ztrátu zraku a v závažných případech perforaci..

Dermální expozice

• Menší expozice může způsobit podráždění a částečné popáleniny.
• Delší expozice nebo vyšší koncentrace mohou způsobit popáleniny celkové tloušťky.
• Komplikace mohou zahrnovat celulitidu, sepse, kontraktury, osteomyelitidu a systémovou toxicitu.

Bezpečnost a rizika 

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t. 

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemikálií (SGA) je mezinárodně dohodnutý systém vytvořený OSN, jehož cílem je nahradit různé klasifikační a označovací normy používané v různých zemích pomocí konzistentních globálních kritérií..

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), normy pro klasifikaci a označování a doporučení pro kyselinu jodovodíkovou jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017): 

Odkazy

1. Anon, (2006). Jodovodík [obrázek] Zdroj: wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Zdroj: wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Obnoveno z nih.gov.
4. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
5. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Jodovodík. Získáno 16. ledna 2017 z echa.europa.eu.
6. Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Jodovodík. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Získané z nih.gov.
7. Národní institut pro bezpečnost práce (INSHT). (2010). Mezinárodní bezpečnostní chemické záznamy. Jodovodík. Ministerstvo práce a bezpečnosti. Madrid ES; Zdroj: insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Jodové a jódové sloučeniny. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Obnoveno z dedx.doi.org.
9. Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Obnoveno z unece.org.
10. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Kyselina jodovodíková. HI. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Získané z nih.gov.
11. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Kyseliny, Silné Neoxidující. Silver Spring, MD. EU; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
12. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Kyselina jodovodíková. Silver Spring, MD. EU; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
13. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Jodovodík, bezvodý. Silver Spring, MD. EU; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Kyselina jodovodíková. Získáno 17. ledna 2017 z webu wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Jodovodík. Získáno 17. ledna 2017 z webu wikipedia.org.