Kyselina bromovodíková (HBrO4) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití

kyselina bromovodíková nebo tetraoxo brómico kyselina je anorganická sloučenina vzorce HBrO₄. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2007). Jedná se o bromovanou kyselinu oxacidovou, kde má oxidační stav 7+.

Je nestabilní a nemůže se tvořit vytěsněním chloru kyseliny chloristé, protože se připravuje perboritá kyselina; to lze provést pouze protonací perbromato iontu.

Kyselina bromitá je silná kyselina a silné oxidační činidlo. Je to nejméně stabilní halogenové oxacidy (VII). Rychle se rozkládá na kyselinu bromovou a kyslík uvolňující hnědé páry toxického bromu.

Jeho konjugovaná báze je perbromato iont, který, na rozdíl od chloristů, není přístupný elektrolýzou. Vzniká reakcí bromičnanů s ozonem nebo při reakci perborité kyseliny s bázemi (Ropp, 2013). Byla vyvinuta nová syntéza perbromátů, která spočívá v oxidaci bromátu fluorem v alkalickém roztoku.

BrO₃^- + F₂ + H₂O → BrO₄^- + HF

Byl objeven rozkladem radioaktivního vzorku selenátu (SeO)₄^-). Sloučenina je také produkována vystavením bromátových krystalů y záření (A. J. Downs, 1973).

Kyselina perbromová je silná kyselina jednosytná. Jejich vodné roztoky jsou stabilní až do přibližně 6 M (55% HBr04), ale při vyšší koncentraci se rozkládají (Appelman, 1969).

Index

• 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečí
• 3 Použití
• 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina bromitá existuje pouze v roztoku. Je to bezbarvá kapalina bez charakteristického aroma (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Sloučenina má molekulovou hmotnost 144.908 g / mol. Vzhledem ke své nestabilitě byly její vlastnosti vypočteny výpočtovými metodami, které měly teplotu tání a varu 204,77 ° C a 512,23 ° C..

Jeho rozpustnost ve vodě, získaná také výpočtovými výpočty, je řádově 1 x 10⁶ mg na litr při 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Kyselina perbromová je silná kyselina, která má jeden proton pro každý atom bromu. Vodný ion a BrO jsou plně disociovány ve vodném roztoku₄^-.

Roztoky koncentrací vyšších než 6M (55% hmotn./obj.) Jsou ve vzduchu nestabilní, přičemž dochází k autokatalytickému rozkladu sloučeniny, která je kompletní při koncentracích 80%. Tato rozkladná reakce je také katalyzována kovy, jako je Ce⁴⁺ a Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina bromovodíková je nestabilní sloučenina, ale má silné kyselé vlastnosti, když je izolována. Je mimořádně nebezpečný v případě kontaktu s kůží (je žíravý a dráždivý), styku s očima (dráždivý) a při požití. Velmi nebezpečný také v případě vdechování.

Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, udušení, ztrátu vědomí nebo smrt. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny kůže a ulcerace. Nadměrné vystavení vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest.

Zánět oka se vyznačuje zarudnutím, podrážděním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, šupinatěním, zarudnutím a příležitostně tvorbou puchýřů.

Látka je toxická pro ledviny, plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé vystavení látce může způsobit poškození těchto orgánů.

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Kyselina může být také neutralizována zředěným hydroxidem sodným nebo slabou bází, jako je hydrogenuhličitan sodný. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.

Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst.

Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst. Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Použití

Hlavní použití kyseliny bromovodíkové je jako redukční činidlo v laboratoři. Zředěné roztoky kyseliny bromovodíkové jsou pomalými oxidačními činidly, navzdory jejich velkému potenciálu REDOX (+1,76 voltů), je to však lepší oxidant než kyselina chloristá..

Kyselina bromitá může pomalu oxidovat bromidové a jodidové ionty. V roztocích o 12 molárních koncentracích může rychle oxidovat chloridový ion a explodovat v přítomnosti kyseliny dusičné. Roztoky 3 molární koncentrace kyseliny bromovodíkové mohou snadno oxidovat nerezovou ocel.

Při teplotě 100 ° C může 6 molárních roztoků kyseliny perbromové oxidovat manganový ion (Mn.)²⁺) na manganistan (MnO)₄^-). Redukce sloučeniny na brom může být dosažena chloridem cínatým (SnO)₂).

Další použití kyseliny perbrromové je syntéza perbromátových solí, jako je perbromát sodný nebo perbromát draselný..

Posledně uvedená je poměrně stabilní sloučenina, která odolává teplotám 274 ° C. Při vyšších teplotách se redukuje na bromičnan draselný, na rozdíl od chloristanu, který při vysokých teplotách produkuje kyslík a chlorid draselný.

Odkazy

1. J. Downs, C. J. (1973). Chemie chloru, bromu, jodu a astatinu. Oxford: Pergamon stiskněte LTD.
2. Appelman, E. H. (1969). Kyselina bromovodíková a perbromáty: Syntéza a některé vlastnosti. Anorganická chemie 8 (2) · , 223-227. Zdroj: researchgate.net.
3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chemie. New York: Academic Press.
4. EMBL-EBI (2007, 28. října). kyselina bromovodíková. Obnoveno z ebi.ac.uk.
5. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 30. dubna). PubChem Compound Database; CID = 192513. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Ropp, R. C. (2013). Encyklopedie sloučenin alkalických zemin. Oxford: Elsevier.
7. Královská chemická společnost. (2015). Kyselina bromovodíková. Zdroj: chemspider.com.