Vzorec kyseliny chloristé, charakteristika a použití

kyselina chloristá Jedná se o velmi silnou minerální kyselinu, která se obvykle nachází jako bezbarvý vodný roztok bez zápachu, korozivní pro kovy a tkáně.

Je to silný oxidant, když je horký, ale jeho vodné roztoky (až asi 70% hmotnostních) při teplotě místnosti jsou obecně bezpečné, vykazují pouze silné kyselé vlastnosti a žádné oxidační vlastnosti..

Kyselina chloristá a její soli (zejména chloristan amonný [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], chloristan sodný [NaClO]₄, 7601-89-0] a chloristan draselný [KClO₄, 7778-74- 7]), najít mnoho aplikací díky jejich silné oxidační síle.

Jeho výroba vzrostla v důsledku jejího použití jako výchozího materiálu pro výrobu čistého chloristanu amonného, ​​základní složky výbušnin a tuhých pohonných hmot pro rakety a rakety..

Kyselina chloristá se také používá v omezeném měřítku jako činidlo pro analytické účely.

Uzavřené nádoby se mohou při delším vystavení teplu prudce zlomit.

Vzorce: Kyselina chloristá: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktura

3D struktura

Charakteristika kyseliny chloristé

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina chloristá patří do skupiny silných oxidačních kyselin.

Hořlavost

• Silné oxidační kyseliny nejsou obecně hořlavé, ale mohou urychlit spalování jiných materiálů poskytnutím kyslíku (působícího jako oxidační činidla).
• Roztoky kyseliny chloristé mohou explodovat v důsledku tepla nebo znečištění.
• Při zahřátí nad 160 ° C nebo při požáru se mohou explozivně rozložit.
• Mohou reagovat výbušně s uhlovodíky (paliva). Může lehká paliva (dřevo, papír, olej, oděvy atd.).
• Při zahřátí mohou nádoby explodovat.
• Odtok může způsobit nebezpečí požáru nebo výbuchu.

Reaktivita

• Silné oxidační kyseliny jsou obecně rozpustné ve vodě s uvolňováním vodíkových iontů. Výsledné roztoky mají pH 1 nebo přibližně 1.
• Materiály v této skupině reagují s chemickými bázemi (například aminy a anorganickými hydroxidy) za vzniku solí. K těmto neutralizačním reakcím dochází, když báze přijímá vodíkové ionty, které kyselina dodává.
• Neutralizace mohou generovat nebezpečně velké množství tepla v malých prostorech.
• Přidání vody do kyselin často vytváří dostatek tepla v malé oblasti směsi, protože tato část vody se varu explozivně vaří a může dojít k velmi nebezpečným postříkání kyselinou..
• Tyto materiály mají významnou kapacitu jako oxidační činidla, ale tato kapacita se liší od jednoho k druhému.
• Mohou reagovat s aktivními kovy (jako je železo a hliník) a také s mnoha méně aktivními kovy, aby rozpustily kov a uvolnily vodík a / nebo toxické plyny..
• Jejich reakce s kyanidovými solemi a jejich sloučeninami uvolňují plynný kyanovodík.
• Hořlavé a / nebo toxické plyny vznikají také jejich reakcemi s dithiokarbamáty, isokyanáty, merkaptany, nitridy, nitrily, sulfidy a slabými nebo silnými redukčními činidly..
• generování další reakce plynu dochází s siřičitany, dusitany, thiosulfáty (na H2S a SO 3), dithioničitany (SO2) a také uhličitany plynného oxidu uhličitého z posledního není toxický, ale teplo a barevnosti reakce může být nepříjemné.
• Roztoky kyseliny chloristé jsou silně kyselé oxidační roztoky.
• Mohou prudce reagovat nebo odpálí při smíchání s oxidačními činidly (alkoholy, aminy, borany, dicyanogen, hydraziny, uhlovodíky, vodík, nitroalkany, práškových kovů, silany a thioly, atd).
• Při kontaktu se sulfinylchloridem se vznítí kyselina chloristá.

Toxicita

• Silné oxidační kyseliny jsou korozivní pro tkáně. Kyselé výpary silně dráždí citlivé tkáně (například oči a dýchací orgány).
• Vdechování, požití nebo kontakt (kůže, oči, atd.) S roztoky kyseliny chloristé nebo jejich výpary nebo mohou způsobit vážné poranění, popáleniny nebo smrt.
• Při vstupu do ohně mohou vytvářet dráždivé, žíravé a / nebo toxické plyny.
• Odtok z požární kontroly nebo ředicí vody může způsobit kontaminaci.

Použití

• Kyselina chloristá se používá v oblastech vědeckého výzkumu a vývoje a ve výrobě chemických výrobků a elektrických, elektronických a optických zařízení..
• Používá se jako prekurzor při výrobě čistého chloristanu amonného, ​​což je základní složka výbušnin a pevných pohonných hmot pro rakety a rakety..
• Použití kyseliny chloristé v domácnosti zahrnuje toalety, čističe kovů a drenáže, odstraňovače rzi, v bateriích a jako základní nátěr pro falešné nehty.
• Průmyslová použití zahrnují: rafinaci kovů, instalatérství, bělení, rytí, galvanické pokovování, fotografování, dezinfekci, munici, výrobu hnojiv, čištění kovů a odstraňování rzi.
• Kyselina chloristá se také používá v omezeném měřítku jako činidlo pro analytické účely.

Klinické účinky

Kyseliny způsobují nekrózu koagulací. Vodíkové ionty suší epiteliální buňky, způsobují edém, erytém, odtržení tkáně a nekrózu, s tvorbou vředů a proleženin.

Při vystavení těchto kyselin ze strany zažívacího traktu, popáleniny pacientů se může vyvinout ve stupni II (povrchové puchýře, eroze a ulcerace), kteří jsou v ohrožení pro následné tvorby striktur, zejména žaludku a jícnu trase.

Může se také objevit hluboké popáleniny a nekróza gastrointestinální sliznice.

Komplikace často obsahují perforace (jícnu, žaludku, dvanáctníku vzácné dne), píštěle (tracheo, aortoesofágico) a gastrointestinální krvácení.

Vdechování může způsobit dušnost, pleuritickou bolest na hrudi, kašel a bronchospasmus, otoky horních cest dýchacích a popáleniny. Edém horních cest dýchacích je běžný a často život ohrožující.

Oční expozice může vyvolat závažné podráždění spojivek a chemózu, defekty epitelu rohovky, ischemii končetin, trvalou ztrátu zraku a závažné případy perforace..

Vystavení mírné pokožce může způsobit podráždění a částečné popáleniny. Dlouhodobější nebo vysoká koncentrace může způsobit popáleniny plné tloušťky.

Komplikace mohou zahrnovat celulitidu, sepse, kontraktury, osteomyelitidu a systémovou toxicitu.

Bezpečnost a rizika 

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (SGA) je mezinárodně schválený systém, který byl vytvořen Organizací spojených národů a navržen tak, aby nahradil různé normy klasifikace a označování používané v různých zemích s použitím konzistentních kritérií na celém světě..

třídy nebezpečnosti (a jeho odpovídající kapitola GHS) klasifikace normy a označování, a doporučení kyselinou chloristou, jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN 2015; PubChem, 2017):

Údaje o nebezpečnosti GHS

H271: Může způsobit požár nebo výbuch; Silné oxidační činidlo [Nebezpečí Oxidující kapaliny; Oxidující pevné látky - kategorie 1] (PubChem, 2017).

H290: Může být korozivní pro kovy [Korozivní upozornění pro kovy - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H302: Zdraví škodlivý při požití [Varování Akutní toxicita, orální - Kategorie 4] (PubChem, 2017).

H314: Způsobuje těžké poleptání kůže a poranění očí [Nebezpečnost Poleptání / podráždění kůže - Kategorie 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Způsobuje vážné poškození očí [Nebezpečí Vážné poškození očí / podráždění očí - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H371: Může způsobit poškození orgánů [Varování Toxicita pro specifické cílové orgány, jednorázová expozice - Kategorie 2] (PubChem, 2017).

Bezpečnostní pokyny

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 a (PubChem, 2017).

Odkazy

1. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2016). Kyselina chloristá. Stručný profil. Získáno dne 8. února 2017 na adrese: echa.europa.eu.
2. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Kyselina chloristá ...%. Získáno dne 8. února 2017 na adrese: echa.europa.eu.
3. Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Kyselina chloristá. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Kyselina chloristá. [image] Zdroj: chemapps.stolaf.edu.
5. Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Zdroj: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 start 02-2008 [image] Zdroj: commons.wikimedia.org.
7. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Kyselina chloristá - PubChem Struktura. [image] Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Kyselina chloristá, s více než 50%, ale ne více než 72% kyseliny. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
9. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Kyselina chloristá, nejvýše 50% kyseliny. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
10. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Kyseliny, silná oxidace. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Kyselina chloristá 60% [obrázek] Citováno z: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Chlorové oxidy a chlorové kyslíkaté kyseliny. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Citováno dne 8. února 2017 z: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Citováno dne 8. února 2017 z: es.wikipedia.org.