Kyselina chloritá (HClO3) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití



kyselina chlorová "Anorganická sloučenina vzorce HCO" je anorganická sloučenina vzorce HCI3, složená z kyseliny oxacidové, kde chlor má oxidační stav +5 se strukturou analogickou s kyselinou bromovou nebo jodovou. Je to silná kyselina schopná darovat vodík do Bronstedovy báze nebo akceptoru.

Kyselina byla poprvé objevena v sedmnáctém století, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Německo, který používá chlorid sodný a kyselinu sírovou pro přípravu síranu sodného v procesu Mannheim, uvolňování plynného chlorovodíku vodík, škodlivé pro člověka.

Sloučenina se získá při chlorečnan barnatý (chlorečnan baryt) s kyselinou sírovou za vzniku nerozpustného síranu barnatého (Jacob Green, 1829) ve vodě podle následující reakce:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Dalším způsobem získávání je zahřívání kyseliny chlorné na získání kyseliny chlorové a chlorovodíku podle reakce:

3HClO -> HC13 + 2HCl

Kyselina chloritá (HClO3) je silným oxidačním činidlem, které je schopno redukovat na oxidační stavy +3, +1 a -1. Používá se pro výrobu chlorečnanových solí.

Rozkládá se v koncentracích vyšších než 30%. Při zahřátí se také rozkládá, z tohoto důvodu musí být po celou dobu chladný a všechny skleněné nádoby používané k manipulaci musí být předem chlazeny..

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
    • 1.1 Auto reaktivní
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina chloritá existuje pouze v roztoku. Je to bezbarvá kapalina bez charakteristického aroma (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Tato sloučenina má molekulovou hmotnost 84,459 g / mol a o hustotě 1 g / ml při 25 ° C, přibližně. Má teplotu tání vyšší než 100 ° C Teplota (chlorové kyselina, S. F.) a rozpustnost ve vodě 40 g na 100 ml tohoto rozpouštědla, při teplotě 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kyselina chlorová urychlí spalování hořlavých materiálů a může se nejvíce vznítit v kontaktu. Sloučenina je korozivní pro kovy a tkaniny.

Reaktivní

  • Koncentrace kyseliny chlorové nad 40% se rozkládají.
  • Sulfid antimonu a koncentrované roztoky kyseliny chlorové reagují se žhavením.
  • Sulfid arsenu a koncentrované roztoky kyseliny chlorové reagují se žhavením.
  • Reaguje s rázem i exploduje s jinými sulfidy kovů, tj. Sulfidem mědi.
  • Při styku s oxidovatelnými materiály, včetně amoniaku, mohou být reakce extrémně násilné.
  • Filtrační papír se zapne po ponoření do kyseliny chlorovodíkové.
  • Výbuchy byly zaznamenány směsmi roztoku kyseliny chlorové s kovy jako jsou: antimon, vizmut a železo. Je to způsobeno tvorbou výbušných látek včetně vodíku (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina chlorové je nestabilní sloučenina. Jako silné kyseliny, to je velmi nebezpečné v případě kontaktu s kůží (s korozivní a dráždivý), kontaktu s očima (dráždivé) a při požití. Velmi nebezpečný také v případě vdechování.

Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, udušení, ztrátu vědomí nebo smrt. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny kůže a ulcerace.

Nadměrné vystavení vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest. Zánět oka se vyznačuje zarudnutím, podrážděním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, šupinatěním, zarudnutím a příležitostně tvorbou puchýřů.

Látka je toxická pro ledviny, plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé vystavení látce může způsobit poškození těchto orgánů.

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Kyselina může být také neutralizována zředěným hydroxidem sodným nebo slabou bází, jako je hydrogenuhličitan sodný. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.

Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst.

Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst. Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Použití

Kyselina chloritá se používá hlavně k tvorbě chlorečnanových solí, jako jsou: chlorid sodný, vápenatý, hořčík, stroncium, olovo, měď a stříbro, jakož i chlorid chlornatý a chloristan rtuťnatý jako reaktant.

stabilní prekurzor oxid chloričitý je používán v elektrochemické výrobě chloristanu amonného o vysoké čistotě (Dotson, 1993).

Hlavní výroba kyseliny chlorové začala v průběhu průmyslové revoluce v Evropě a byla použita k výrobě vinylchloridu pro PVC trubky.

Další použití pro kyselinu je mnoho menších rozsahu aplikací, včetně čištění v domácnosti, výroba želatiny a dalších potravinářských přídatných látek, odstraňování vodního kamene a zpracování kůže (chlorové kyselina, S.F.).

Odkazy

  1. KYSELINA CHLOROVÁ. (2016). Získaný od cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. kyselina chlorová. (S.F.). Obnoveno z weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KYSELINA CHLOROVÁ. (S.F.). Obnoveno z Chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Nový elektrochemický způsob výroby chloristanu amonného. Journal of Applied Electrochemistry svazek 23, číslo 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28. července). kyselina chlorová. Obnoveno z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Učebnice chemické filosofie . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2017, 15. dubna). PubChem Compound Database; CID = 19654. Zdroj: pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Královská chemická společnost. (2015). KYSELINA CHLOROVÁ. Zdroj: chemspider: chemspider.com.