Kyselina chloritá (HClO2) vzorec, vlastnosti a použití



chloridová kyselina "Anorganická sloučenina vzorce HCO" je anorganická sloučenina vzorce HCI2. Uvedená kyselina je jednou z oxacidových kyselin chloru, kde se nachází v oxidačním stavu 3+.

I když je obtížné získat kyselinu v čisté látce, konjugovaná báze odvozená od těchto kyselin, chloritový ion, je stabilní. Příkladem soli tohoto aniontu je dobře známý chloritan sodný. Tyto a další příbuzné soli se někdy používají při výrobě oxidu chloričitého.

Kyselina chloritá je slabá kyselina. Čistá látka je nestabilní, disproporcionální s kyselinou chlornou (oxidační stav Cl +1) a kyselina chlorečná (oxidační stav Cl + 5):

2HClO2 → HCI + HC13

Kyselina chloritá se získá společně s kyselinou chlorovou při rozkladu vodného roztoku oxidu chloričitého.

Roztok kyseliny chlorné byl poprvé získán redukcí kyseliny chlorové kyselinou vinnou (A. J. Downs, 1973), avšak hlavním způsobem získávání této kyseliny je zpracování suspenze chloridu barnatého kyselinou sírovou:

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

Kyselina chloritá je silným oxidačním činidlem, i když její tendence k dismutaci nebo disproporci působí proti jeho oxidačnímu potenciálu.

Chlor je jediný halogen, který tvoří izolovatelnou kyselinu vzorce HXO2. Nebyla izolována ani kyselina bromová ani kyselina jodová. Některé soli kyseliny bromové, bromitos, jsou známy, ale s výjimkou zprostředkovatelů v reakcích neexistují soli joditů..

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina chloritá, pokud je izolována, je bezbarvá kapalina bez charakteristického aroma (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Sloučenina má molekulovou hmotnost 68,456 g / mol. Má bod varu (vypočtený) 502,07 ° C a rozpustnost ve vodě (vypočteno) 1 × 106 mg / l (Královská chemická společnost, 2015).

HC12 to je nestabilní kvůli reakci dismutation (nebo disproportionation) produkovat chloric a kyselina chlorna (C. C. Hong, 1968) podobný tomu bromu a jód analog analogů: \ t

2HClO2 → HCI + HC13

Kyselina chlorná je považována za slabou kyselinu, i když její disociační konstanta je řádově 1 x 10-2 který neznamená, že je slabý jako jiné kyseliny mající pKa 1,96.

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina chloritá je nestabilní sloučenina a silné oxidační činidlo neslučitelné s redukčními činidly a zásadami.

V případě kontaktu s kůží a očima dráždí dráždivá kyselina a je nebezpečný při požití a vdechování.

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstraňte. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu.

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst. Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Použití

Byly provedeny studie s použitím meta-stabilních roztoků kyseliny chloričité / oxidu chloričitého jako ústní vody pro redukci plaků (Goultschin J, 1989).

Studie byla provedena u skupiny 18 dobrovolníků ve věku 20-27 let. Byl testován její účinek na vývoj plaků a počet bakteriálních bakterií, což vedlo ke snížení až o 34,5% snížení skóre zubního plaku ve srovnání se skupinou s placebem..

Kyselina chloritá se podílí na přípravě chloritanu sodného, ​​který má antimikrobiální vlastnosti a je primárně určen pro použití jako rozprašovací nebo ponořovací roztok pro drůbež, maso, zeleninu, ovoce a mořské plody. Používá se také v chladicí vodě drůbeže.

Chloritan sodný se vyrábí přidáním potravinářské kyseliny (např. Kyseliny citrónové, kyseliny fosforečné, kyseliny chlorovodíkové, kyseliny jablečné nebo hydrogensíranu sodného) do vodného roztoku chloritanu sodného (NaClO).2).

Kombinace kyseliny s roztokem chloritanu sodného vede k přeměně chloritanu na metastabilní kyselinu chloričitou (HClO).2).

NaClO2 + H+ HCI2 + Na+

Tento roztok může následně tvořit směs s chloritem (ClO)2-), oxid chloričitý (ClO)2) a chlorid (Cl). Reakce generuje oxidační roztok s oxychlorovanými druhy s antimikrobiálními vlastnostmi.

Chloritan sodný je určen pro použití jako součást integrovaného přístupu určeného k regulaci mikrobiálních zátěží v potravinách.

Roztok chloritanu sodného působí na snížení počtu patogenů (například Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., A Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Odkazy

  1. J. Downs, C. J. (1973). Chemie chloru, bromu, jodu a astatinu: Pergamon ..., svazek 7. New York: Pergamon press.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetika disproporcionace kyseliny chloričité. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014, 28. července). chloridová kyselina. Obnoveno z ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Použití formulace metastabilizované kyseliny chloru / oxidu chloričitého jako ústní vody pro redukci plaku. Isr J Dent Sci 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2017, 30. duben). PubChem Compound Database CID = 24453. Získáno z PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, prosinec). ACIDIFIKOVANÝ CHLORIT SODNÝ (ASC) Chemické a technické posouzení. Zdroj: fao.org.
  7. Královská chemická společnost. (2015). Chlorová kyselina. Zdroj: chemspider.com.