Kyselina arsenová (H3AsO4) Vlastnosti, rizika a použití



kyselina arsenová, Arsenát vodíku nebo kyselina ortoarsenová je chemická sloučenina, jejíž vzorec je H3AsO4. Oxacid arsenu obsahuje oxo skupinu a tři hydroxylové skupiny připojené k centrálnímu atomu arsenu. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (CHEBI: 18231 - kyselina arsenová, S.F.).

Jeho struktura je analogická s kyselinou fosforečnou (Royal Society of Chemistry, 2015) a může být přepsána následovně AsO (OH) 3. Tato sloučenina se připraví reakcí oxidu arsenitého s oxidem dusnatým podle reakce: As2O3 + 2HNO3 + 2H20> 2H3AsO4 + N2O3.

Výsledný roztok se ochladí, čímž se získají bezbarvé krystaly hemihydrátu H3AsO4'1H2O, i když se dihydrát H3AsO4 · 2H20 vyrábí, když krystalizace probíhá při nižších teplotách (Budavari, 1996)..

Kyselina arsenová je vysoce toxická sloučenina. Mnoho bezpečnostních listů doporučuje vyhnout se kontaktu, pokud je to možné.

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny arsenu
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
    • 2.1 V případě kontaktu s očima
    • 2.2 V případě kontaktu s pokožkou
    • 2.3 V případě požití
    • 2.4 V případě nadýchání
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny arsenu

Kyselina arsenová je bílá hygroskopická pevná látka. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Ve vodném roztoku je to viskózní a transparentní hygroskopická kapalina (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Jeho molekulová hmotnost je 141,94 g / mol a jeho hustota je 2,5 g / ml. Teplota tání je 35,5 ° C a její teplota varu je 120 ° C, kde se rozkládá.

Kyselina arsenová je velmi rozpustná ve vodě, která je schopna rozpustit 16,7 g na 100 ml, je také rozpustná v alkoholu. Sloučenina má pKa 2,19 pro první deprotonaci a 6,94 a 11,5 pro druhou a třetí deprotonaci (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kyselina arsenová je oxidační činidlo. Může korodovat ocel a reagovat s pozinkovanými kovy a mosazi.

Roztoky kyseliny arsenové mohou při styku s aktivními kovy, jako je zinek a hliník, vyvinout vysoce toxický plynný arsin (AsH3). Při zahřátí na rozklad vzniká toxické výpary arsenu.

Roztok je mírně kyselý a slabý oxidační prostředek. Reaguje s alkáliemi a vytváří určité teplo a sráží arsenáty (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina arsenová je stabilní, nehořlavá sloučenina, která může být korozivní pro kovy. Sloučenina je vysoce toxická a karcinogenní pro člověka.

Vdechnutí, požití nebo kontakt s pokožkou může způsobit vážné zranění nebo smrt. Kontakt s roztavenou látkou může způsobit těžké popáleniny kůže a očí.

Zabraňte styku s kůží. Účinky kontaktu nebo vdechování mohou být zpožděny. Oheň může vytvářet dráždivé, žíravé a / nebo toxické plyny. Výrobek pro regulaci odpadních vod nebo ředění požárů může být žíravý a / nebo toxický a způsobit znečištění.

Příznaky otravy arsenem jsou kašel a dušnost v případě vdechnutí. Tam může také být zarudnutí kůže, bolest a pocit pálení, pokud přijde do styku s ním. A konečně příznaky v případě požití jsou zarudnutí a bolest v očích, bolest v krku, nevolnost, zvracení, průjem a záchvaty.

V případě kontaktu s očima

Měly by být umyty dostatečným množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, sporadicky zvedat horní a dolní víčka, dokud se neprojeví žádné chemické zbytky..

V případě kontaktu s pokožkou

Okamžitě umyjte velkým množstvím mýdla a vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž odstraňte kontaminovaný oděv a obuv. Popáleniny přikryjte suchým sterilním obvazem (bezpečný, ne těsný).

V případě požití

Opláchněte ústa a oběť s vědomím zajistěte velkým množstvím vody k ředění kyseliny. V tomto případě je třeba použít výplach žaludku a nevyvolávat zvracení.

V případě nadýchání

V případě potřeby by mělo být zajištěno umělé dýchání. Metoda „z úst do úst“ by neměla být použita, pokud oběť látku požívala nebo vdechovala.

Umělé dýchání by mělo být prováděno pomocí kapesní masky vybavené jednosměrným ventilem nebo jiným vhodným respiračním zdravotnickým zařízením. Oběť by měla být přemístěna na chladné místo a udržována v teple a v klidu.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).

Kyselina arsenová je škodlivá pro životní prostředí. Látka je velmi toxická pro vodní organismy. Musí být přijata opatření k omezení uvolňování této chemické sloučeniny.

Použití

Arsen má vzhledem ke své vysoké toxicitě omezené použití. Tato sloučenina však byla použita jako pesticid a sterilizátor půdy, i když je v současné době zastaralá (University of Hertfordshire, 2016)..

Používá se také při zpracování dřeva a jako sušidlo při výrobě bavlny od roku 1995. Sprej na rostlinách způsobuje, že listy rychle zasychají, aniž by spadly. Rostlina musí být dostatečně suchá, aby bavlněné kapsle mohly snadno vyjít.

Kyselina arsenová se používá při výrobě skla. Ačkoli v záznamech považují látku za zprostředkovatele, toto použití kyseliny arsenové se jeví spíše jako "činidlo pro zpracování", které je podobné použití oxidu dusičitého (As2O3) jako prostředku pro konečnou úpravu..

Tato sloučenina rozkládá kyslíkaté vazby mezi ostatními prvky prostřednictvím redoxní reakce a produkuje plynný kyslík, který pomáhá eliminovat bubliny ve skle (Position Paper of European Glass Industries on the 2012).

Kyselina arsanilová nebo kyselina 4-aminofenylarsonová je derivát kyseliny orthoarsenové. Používá se jako veterinární antibakteriální arsenický lék používaný při prevenci a léčbě dyzenterie prasat (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenát je sůl nebo ester kyseliny arsenu, který má negativní ion AsO43-. Arsenát se v mnoha ohledech podobá fosfátu, protože arsen a fosfor se vyskytují ve stejné skupině (sloupci) periodické tabulky..

Arsenát může nahradit anorganický fosfát ve stadiu glykolýzy, který produkuje 1,3-bisfosfoglycerát, místo toho produkuje 1-arseno-3-fosfoglycerát. Tato molekula je nestabilní a rychle hydrolyzuje a tvoří další meziprodukt v dráze, 3-fosfoglycerát.

Proto glykolýza pokračuje, ale ATP molekula, která by byla generována z 1,3-bisfosfoglycerátu, je ztracena. Arsenát je decoupler glykolýzy, což vysvětluje jeho toxicitu.

Některé druhy bakterií získávají svou energii oxidací různých paliv, zatímco redukují arsenáty na arsenity. Zapojené enzymy jsou známé jako arzenátreduktázy.

V roce 2008 byly objeveny bakterie, které využívají verzi fotosyntézy s arsenity jako donory elektronů, produkující arseniaty (stejně jako běžná fotosyntéza využívá vodu jako donor elektronů, produkující molekulární kyslík).

Výzkumníci předpokládali, že tyto fotosyntetické organismy historicky produkovaly arsenáty, které umožňovaly růst bakterií redukujících arzenát (Human Metabolome Database, 2017).

Odkazy

  1. KYSELINA ARSENOVÁ. (S.F.). Získáno z chemicalland21.com.
  2. KYSELINA ARSENOVÁ, LIQUID. (2016). Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. ((1996) Merck Index - Encyklopedie chemických látek, drog a biologických látek, Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
  4. CHEBI: 18231 - kyselina arsenová. (S.F.). Obnoveno z ebi.ac.uk.
  5. Databáze lidského metabolomu. (2017, 2. března). Zobrazeno metabocard pro Arsenate. Získáno z hmdb.ca.
  6. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2017, 4. března). PubChem Compound Database; CID = 234,. Získáno z PubChem.
  7. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). KYSELINA ARSENOVÁ. Obnoveno z cdc.gov.
  8. Postavení Evropského sklářského průmyslu na. \ T (2012, 18. září). Získané z glassallianceeurope.
  9. Královská chemická společnost. (2015). Kyselina arsenová. Získáno z chemspideru.
  10. Královská chemická společnost. (2015). Kyselina fosforečná. Získáno z chemspideru.
  11. University of Hertfordshire. (2016, 13. ledna). kyselina arsenová. Získáno z PPDB.