Vlastnosti kyseliny arsenité (H3AsO3), rizika a použití



kyselina arsenitá "Anorganická sloučenina vzorce H3AsO3." Jeho struktura je analogická s trihydroxyaminem a může být přepsána jako As (OH) 3. Je ve vodné formě a není možné jej izolovat v čistém pevném stavu. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1.

Příprava As (OH) 3 vyžaduje pomalou hydrolýzu oxidu arsenitého ve vodě. Součet báze přemění kyselinu arsenitou na ionty arsenitu: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- a [AsO3] 3-.

Je to slabá kyselina. Reakce přisuzované vodnému oxidu arsenitému jsou způsobeny kyselinou arsenovou a jejími konjugovanými bázemi.

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny arsenu
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
    • 2.1 V případě kontaktu s očima
    • 2.2 V případě kontaktu s pokožkou
    • 2.3 V případě požití
    • 2.4 V případě nadýchání
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny arsenu

Kyselina arsenitá je pyramidová molekula skládající se ze tří hydroxylových skupin připojených k arsenu. 'H NMR spektrum roztoků kyseliny arsenité se skládá z jediného signálu, který je konzistentní s vysokou symetrií molekuly. Existuje pouze ve vodném roztoku.

Uvedený roztok je bezbarvý a nemá charakteristickou vůni. Skladuje se v jantarových nádobách, aby se zabránilo reakci s UV zářením (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Jeho molekulová hmotnost je 125,94 g / mol. Ačkoliv sloučenina nebyla izolována, její vlastnosti byly vypočteny pomocí výpočetních metod (© Royal Society of Chemistry, 2015), které mají bod tání 271,52 ° C, bod varu 626,14 ° C. ° C a rozpustnost ve vodě 1 x 106 mg / l při 25 ° C.

Sloučenina má pro reakci pKa 9,2:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Literatura uvádí, že sloučenina má amfoterní charakter, i když disociuje jako báze v menší míře, než disociuje jako kyselina, přičemž báze má pKb 14 pro reakci:

Jako (OH) 3 * As (OH) 2 + + OH-

To vede k tvorbě druhů, jako jsou sulfidy kyselin hydroxidu arsenu (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) v koncentrovaných roztocích kyseliny sírové nebo k tvorbě sulfátu kyseliny arsenité (As ( HSO4) 3) v roztocích dýmavé kyseliny sírové.

Kyselina arsenitá může působit jako oxidační činidlo nebo redukční činidlo, které zůstává jako elementární arsen nebo kyselina arsenová podle polo-reakcí:

H3AsO3 + 3H + + 3- → As + 3 H20 (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2- (ξ0 = -0,560 V)

Kyselina arsenitá je silnějším oxidačním činidlem než jeho fosfonový protějšek, ale slabší redukční činidlo než toto činidlo (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina arsenitá je sloučenina klasifikovaná jako stabilní, nicméně je to toxické a žíravé činidlo.

Sloučenina má při vystavení teplu nebo plameni zanedbatelné riziko požáru a výbuchu. V tomto případě je třeba nádobu přemístit, pokud je to možné, vyhnout se vdechování par nebo prachu.

Při zahřátí uvolňuje sloučenina toxické a korozivní výpary oxidu arzenitého. Pro zabránění kontaktu v případě požáru je třeba používat izolační dýchací přístroj a ochranný oděv.

Může dráždit oči, kůži a sliznice. Může způsobit senzibilizaci. Otrava může ovlivnit centrální nervový systém, gastrointestinální a kardiovaskulární, játra a ledviny. Sloučeniny obsahující arsen jsou vysoce toxické a karcinogenní.

V případě kontaktu s očima

Umyjte velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, občas nadzvedněte oční víčka, dokud nedojde k prokázání chemického zbytku.

V případě kontaktu s pokožkou

Okamžitě umyjte velkým množstvím mýdla a vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž odstraňte kontaminovaný oděv a obuv. Popáleniny jsou pokryty suchým sterilním obvazem (bezpečný, ne těsný).

V případě požití

Oběti s vědomím musí být poskytnuta velká množství vody k naředění kyseliny. Nesmí se používat výplach žaludku nebo vyvolat zvracení. Zdravotnický personál musí udržovat dýchací cesty a dýchání.

V případě nadýchání

V případě potřeby by mělo být provedeno umělé dýchání. Přesuňte postiženého na chladné místo a udržujte je v teple a klidu.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu, roztok kyseliny arzenité, 2007).

Použití

K detekci malých množství sloučenin jodu nebo jodu se používá kyselina arsenitá. V práci (Weegh, 1972) byly studovány některé aspekty kyselé reakce arsenu, přičemž byla věnována pozornost optickým vlastnostem cerických roztoků..

Byly také studovány kinetické účinky několika sloučenin, zejména účinky chloridových a bromidových iontů a kinetické účinky chloridů nebo bromidů v kombinaci s jodidem..

K výrobě potratů lze také nezákonně použít kyselinu arzenitou (Trend, 1858).

Kyselina arsenitá reaguje při zahřívání za vzniku oxidu arsenitého (As2O3), který je běžně také známý jako kyselina arsenitá, i když to není stejná sloučenina. Struktura oxidu arsenitého je uvedena na obrázku 3.

Obrázek 1: Struktura oxidu arsenitého.

Tato sloučenina, také známá jako Trisenox, se používá k léčbě pacientů s leukémií, kteří nereagovali na jiné látky. Tento lék byl schválen pro použití americkým úřadem pro potraviny a léčiva (FDA) jako léčba leukémie.

Způsob, jakým sloučenina působí, je nejasný. To může způsobit morfologické změny a fragmentaci DNA v promyelocytických leukemických buňkách, což způsobuje buněčnou smrt a degradaci nebo poškození PML / RAR alfa (fúzní protein) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Být jedovatý pro lidské tělo, to je jeden z vysoce kontroverzních léků v poli. Oxid arzenitý byl poprvé použit jako tradiční čínská medicína zvaná Pi Shuang. To je ještě používáno dnes k léčbě pacientů s rakovinou a jinými zdravotními stavy. (Přezkoumání kyseliny arsenité, 2007-2016).

Odkazy

  1. © Královská chemická společnost. (2015). Kyselina arsenitá. Získáno z chemspideru.
  2. © Královská chemická společnost. (2015). Trihydroxyamin. Získáno z chemspideru.
  3. Přezkoumání kyseliny arzenité. (2007–2016). Získaný z medikamentu.
  4. Kyselina arsenitá. (2014, 28. července). Obnoveno z ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chemie Berlín: akademický tisk.
  6. Bezpečnostní list materiálu Roztok kyseliny arsenité. (2007, 10. září). Získáno z t3db.ca.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 4. března). PubChem Compound Database; CID = 545,. Získáno z PubChem.
  8. Nurse's Drug Handbook 7. vydání (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Případ, ve kterém byla kyselina arsenitá použita k získání potratů. britský lékařský časopis originální komunikace, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Použití reakce kyseliny cerové arsenové pro stanovení malých množství jodů nebo jódových sloučenin. Clinica Chimica Acta, svazek 39, vydání 2, 327-338.