Podíl:
13 Fyzikální a chemické vlastnosti kovů
Fyzikální vlastnosti kovů Jsou to takové charakteristiky, jak jsou jasné, jak dobře vedou teplo a elektřinu, jakou teplotu taví a jak jsou napjaté..
Chemické vlastnosti zahrnují: jak reagují, když jsou vystaveny kyslíku, pokud se mohou vznítit a jak těžké je, aby se při chemických reakcích držely svých elektronů.
Různé prvky mohou mít společné vlastnosti. Například železo a měď jsou prvky, které vedou elektřinu. Nesdílejí však všechny stejné vlastnosti.
Když je železo vystaveno vlhkému vzduchu, oxiduje, ale když je měď vystavena stejným podmínkám, změní se na zelenou.
Prvkem je nejjednodušší forma hmoty, kterou nelze rozdělit na jednodušší látky nebo ji nelze vytvořit z jednodušších látek běžnou chemickou nebo fyzikální metodou..
Existuje 110 známých prvků, z nichž 92 se vyskytuje přirozeně, zatímco zbytek byl uměle připraven. Prvky lze rozdělit na kovy, nekovy a metaloidy.
Většina prvků jsou kovy. To zahrnuje kovy alkalických zemin, alkalické kovy, přechodné kovy, aktinidy a lanthanidy. Kovy jsou odděleny od nekovů v periodické tabulce přes klikatou čáru.
Možná vás bude zajímat 17 Charakteristika nejdůležitějších kovů a nekovů.
Fyzikální vlastnosti kovů
Kovy jsou lesklé, tvárné, učenlivé a jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny.
1. Pevné skupenství
Kovy jsou při teplotě místnosti pevné, s výjimkou rtuti, která je kapalná při teplotě místnosti.
Pevné kovy jsou udržovány vysokou společnou hustotou delokalizovaných elektronů.
Kovy jsou typicky silné, husté a dobré vodiče elektřiny a tepla. Lidstvo používalo kovy pro různé účely od prehistorických časů.
Jeho síla vedla k velkému využití při výstavbě budov a dalších staveb, ale i ve vozidlech, nářadích, kolejnicích atd..
Železo a hliník jsou dva z kovů nejčastěji používaných pro jejich strukturu; oni jsou také nejhojnější kovy v zemské kůře.
Vzhledem k tomu, že kovy jsou dobrými vodiči elektřiny, jsou cenné v elektrických domácích spotřebičích a přepravují energetické proudy na dlouhé vzdálenosti s malou ztrátou energie.
2- Jas
Kovy mají kvalitu odrážející světlo z povrchu a mohou být vyleštěny, jako je zlato, měď a stříbro.
Jas kovů má různé typy. Kovový lesk je obvykle neprůhledný a odráží světlo; Vypadají jako leštěný kov.
3 - Zpevnitelnost
Kovy mají schopnost odolávat nárazům a mohou být přeměněny na tenké vrstvy známé jako čepele.
Například, kus zlata velikost kostky cukru může být hit nebo vyrobený do tenkého listu pokrývat fotbalové hřiště.
4- Duktilita
Tato vlastnost se týká kovu, který může být transformován na tenké dráty; je určen procentem prodloužení a procentuálním zmenšením plochy kovu.
Duktilita znamená, že kovy mohou být přeměněny na dráty; 100 g stříbra lze přeměnit na tenkou mřížku o délce asi 200 m.
5- Tvrdost
Tvrdost je schopnost kovu odolávat trvalé změně tvaru způsobené vnější silou. Všechny kovy jsou tvrdé, s výjimkou sodíku a draslíku, které jsou měkké a mohou být řezány nožem.
6- Valencia
Kovy mají jeden až tři elektrony v nejvzdálenější vrstvě svých atomů.
7 - Řízení
Kovy jsou dobrými vodiči, protože mají volné elektrony. Stříbro a měď jsou dva nejlepší vodiče tepla a elektřiny.
Olovo je nejhorší vodič tepla. Rtuť, železo a vizmut jsou také špatné vodiče.
8- Hustota
Kovy mají vysokou hustotu a jsou poměrně těžké. Iridium a osmium mají nejvyšší hustoty, zatímco lithium má nejnižší hustotu.
9- Bod varu a bod tání
Kovy mají vysokou teplotu varu a tání. Wolfram má nejvyšší bod tání, zatímco stříbro má nejnižší bod varu. Sodík a draslík mají také nízké teploty tání.
Chemické vlastnosti kovů
Kovy jsou elektropozitivní prvky, které vytvářejí kyslík nebo kyslík.
10- Elektro pozitivní charakter
Kovy mají tendenci mít nízké ionizační energie (což znamená, že jsou oxidovány) a typicky ztrácejí elektrony, když procházejí chemickými reakcemi. Normálně nepřijímají elektrony.
Sloučeniny kovů s nekovy mají tendenci být iontové povahy. Většina oxidů kovů jsou bazické oxidy a rozpouštějí se ve vodě za vzniku hydroxidů kovů.
Většina oxidů kovů vykazuje svou základní chemickou povahu reakcí s kyselinami za vzniku solí a vody.
11-Koroze
Kovy snadno korodují. Korupce je přirozený proces, který přemění rafinovaný kov na stabilnější chemickou formu, jako je oxid, hydroxid nebo síra..
Jedná se o postupné ničení kovu elektrochemickými nebo chemickými reakcemi s okolím.
12- tvoří bazické oxidy
Základní oxid je dušené maso, které vykazuje základní vlastnosti oproti kyselým oxidům. Základní oxidy jsou obvykle oxidy převážně kovů, zejména alkalických kovů a kovů alkalických zemin.
13 - Jsou to dobrá redukční činidla
Redukčním činidlem je sloučenina, která při chemické redukčně-oxidační reakci ztrácí nebo daruje elektron jiným chemickým látkám. Protože redukční činidlo ztrácí elektrony, říká se, že bylo oxidováno.
Zvláště dobré jsou lantanidy v této reakci; darují své elektrony, aby získali stabilitu a staly se kyselějším prvkem.
Odkazy
- Mechanické vlastnosti kovu. Obnoveno z mechteacher.com.
- Koroze Zdroj: wikipedia.org.
- Co je lesk? Zdroj: study.com.
- Základní oxid. Zdroj: wikipedia.org.
- Rozdíl mezi kovy a nekovy (2016). Zdroj: byjus.com.
- Kovy, nekovy a metaloidy (2016). Zdroj: chem.libretexts.org.
- Redukční činidlo. Zdroj: wikipedia.org.
- Fyzikální a chemické vlastnosti prvků: kovy, nekovy a metaloidy. Zdroj: study.com.
- Pevné. Zdroj: wikipedia.org.
- Proč jsou llanthanidy dobrými redukčními činidly? (2017). Obnoveno z quora.com.