Podíl:
11 Fyzikální a chemické vlastnosti vody
Fyzikální a chemické vlastnosti vody učinit z ní nejvýznamnější sloučeninu na planetě, která integruje přírodní ekosystémy a je zásadní pro udržení a reprodukci života na planetě.
Voda, životně důležitý zdroj pro existenci života na této planetě, je bez zápachu, nevyzpytatelná a bezbarvá, přičemž 97,2% se nachází v mořích, jezerech, řekách a oceánech a zbývajících 2,8% ve formě sladké vody..
Od 640s BC řecký filozof Thales Miletus potvrdil, že voda je všechno, zvažovat to jako základní prvek vesmíru..
V 18. století oni vyvrátili Thales Miletus, když anglický chemik Cavendish, kdo syntetizoval vodu od spalování vzduchu a vodíku, a Lavoisier, navrhl, že voda není element, ale chemická sloučenina \ t.
Hlavní fyzikálně-chemické vlastnosti vody
Fyzikální vlastnosti
1- Lze nalézt ve třech stavech hmoty
Voda je chemická sloučenina, která se nachází v pevné, kapalné a plynné formě.
Ve své pevné fázi jsou částice navzájem úzce spojeny, takže například kostka ledu může udržet svůj tvar po určitou dobu bez ohledu na to, kde je ponořena..
V jeho pevném stavu, voda je obvykle nalezená ve formě ledu ve sněhových vločkách, ledovcích a polárních ledových čepicích.
Ve své kapalné fázi jsou molekuly odděleny, takže voda může mít tvar nádoby, která ji obsahuje.
Nachází se v přírodě jako déšť, kapky vody, ve formě rosy na vegetaci a v oceánech, řekách, jezerech a mořích..
A ve své plynné fázi jsou molekuly zcela oddělené a neuspořádané, což způsobuje, že se voda mění v plyn nebo vodní páru a může ji najít ve formě mlhy a výparů, jak je tomu v případě mraků..
Díky této vlastnosti existují procesy odpařování, kondenzace, sublimace, zmrazení, fúze a těkavosti.
Jedná se o procesy, kterými voda opouští svůj kapalný stav, aby se stala vodní párou a zamrzne, dokud nepadne ve formě deště nebo krupobití, kde je schopna zanechat námrazu nebo led, a dokonce i později s rozmrazením teplem..
Může vás zajímat Státy vody: pevné, kapalné a plynné.
2- Má stabilní teplotní značky
Voda dosahuje bodu mrazu na nula stupňů Celsia a jeho bod varu je sto stupňů.
I když má voda teplotu vyšší než nula stupňů a méně než sto, bude vždy v kapalném stavu.
3- Má vysoký specifický tepelný index
Tento index označuje množství tepla, které látka může absorbovat. V případě vody má specifické teplo, které je vyšší než teplo jakékoli jiné látky, a proto může absorbovat velké množství tepla a jeho teplota klesá pomaleji než jiné kapaliny, protože uvolňuje energii při ochlazování..
4 Povrchové napětí je vysoké
Pochopení tohoto množství energie, které je nutné ke zvýšení povrchové plochy kapaliny na jednotku plochy.
V případě vody jsou molekuly, které ho tvoří, sjednocené a mají velkou soudržnost, proto jeho sférická geometrie dosahuje maximálního objemu v minimální oblasti..
Povrchové napětí je fyzikální účinek, který tvoří druh tvrdé elastické membrány v povrchové vrstvě vody, která je v klidu.
To například umožňuje, aby hmyz spočíval na kapičkách vody bez potopení nebo aby kapky vody zůstaly v klidu a zároveň zachovaly svůj objem v malém prostoru..
Chemické vlastnosti
5- Složení
Voda je tvořena atomem kyslíku a dvěma atomy vodíku, jednoduchou molekulou, která má polární vazby, které umožňují navázání vodíkových vazeb mezi sousedními molekulami.
Toto spojení je velmi důležité, protože to dává vlastnosti vody, které vám umožní mít větší množství a dosáhnout vysokou teplotou a teplotou varu, zásadní pro vodu v kapalném stavu na Zemi.
6- Univerzální rozpouštědlo
Díky tomu může rozpustit více látek než jakákoliv jiná kapalina. Jeho molekuly jsou polární, proto mají oblasti pozitivních a negativních nábojů.
Podobně, jeho molekuly jsou dipolární, to znamená, že centrální atom kyslíku sdílí pár elektronů s každým ze dvou atomů vodíku, což z něj činí velké rozpouštědlové médium pro iontové sloučeniny, jako jsou minerály a sacharidy..
Tato vlastnost vody je způsobena její schopností tvořit vodíkové můstky s jinými látkami, které se rozpouští, když interagují s polárními molekulami vody..
Jeho molekuly mají vysokou kohezní sílu
Jeho molekuly, aby se vzájemně přitahují, které zůstávají navzájem propojeny. Které mají molekuly vodíku, jsou zodpovědné pevně držel dohromady tvoří kompaktní strukturu, ve které voda v kapalné nesrozumitelné díky své vysoké přilnavosti.
Jeho hustota je 1 kg / l
Tato hustota se zvyšuje s klesající teplotou a dosahuje maximální hustoty 4 stupně.
To je protože této vlastnosti že led může plavat ve vodě, tak když jezero nebo moře zamrzne ledová vrstva plave na povrchu izolovat zbytek těla vody předcházet tomu od rozmrazování \ t.
9- Nízký stupeň ionizace,
Je to proto, že pouze jedna z každých 551 000 000 molekul vody je disociována v iontové formě. Proto je pH vody považováno za neutrální.
Kombinace 10 až 10 komplexů
Je schopna tvořit komplexní kombinace vázáním na některé soli, což vede k vzniku hydrátů, látek, které obsahují vodu.
Podobně voda reaguje s mnoha kovovými a nekovovými oxidy, aby vytvořila hydroxidy a oxacidy.
11- Vytváří hydrofobní účinek
Je to jev, který lze pozorovat, když nepolární látky přicházejí do styku s vodou.
Hydrofobní molekuly mají tendenci agregovat a vázat se kromě molekul vody, což je jasným příkladem této vlastnosti skutečnost, že při spojení vody s olejem se směs rozdělí na vodnou fázi a další olej..
Odkazy
- Voda. Citováno dne 2. srpna 2017 z vitalis.net.
- Azcona, A. a Fernández, M. (2012). Vlastnosti a biologické funkce vody. Citováno dne 2. srpna 2017 z ucm.es.
- Specifická tepelná a kalorická kapacita. Citováno dne 2. srpna 2017 z corinto.pucp.edu.pe.
- Změny stavu vody v přírodě. Citováno dne 3. srpna 2017 z tutiempo.net.
- (2013). Pět vlastností vody. Citováno dne 3. srpna 2017 z owlcation.com.
- Pérez, J. a Borge, M. Voda: objemy a složení tělních tekutin. Citováno dne 2. srpna 2017 z unican.es.
- Vlastnosti vody. Citováno dne 3. srpna 2017 z homesciencetools.com.
- Vlastnosti vody. Citováno dne 3. srpna 2017 z lineaverdeceutatrace.com.
- Povrchové napětí. Citováno dne 3. srpna 2017 z definiticion.de.
- Co je to hydrofobní účinek? Citováno dne 3. srpna 2017 z curiosoando.com.
- S Oddělení vnitra. Vlastnosti vody. Citováno dne 2. srpna 2017 z water.usgs.gov.
- Valenzuela, L. Chemie vody. Citováno dne 3. srpna 2017 z educarchile.cl.
- Chemie vody. Citováno dne 3. srpna 2017 z science.uwaterloo.ca.