Vzorec pro oxid barnatý, vlastnosti, rizika a použití



oxid barnatý je chemická sloučenina vzorce BaO, která se vyrábí tepelným rozkladem dusičnanu barnatého nebo termolýzou solí, jako je uhličitan barnatý: BaCO3 + Teplo → BaO (s) + CO2(g).

Oxid barnatý jsou bílé nebo nažloutlé krystaly. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2 (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Oxid barnatý jsou krystaly s kubickou geometrií podobnou chloridu sodného s oktaedrální koordinací. Jeho krystalická struktura je znázorněna na Obrázku 3 (Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

Jeho molekulová hmotnost je 153,326 g / mol, hustota je 5,72 g / ml a teploty tání a varu jsou 1923 ° C a 2000 ° C..

Sloučenina reaguje s vodou za vzniku hydroxidu barnatého. Je rozpustný v alkoholu, kyselinách a alkanech. Je nerozpustný v acetonu a amoniaku (Královská chemická společnost, 2015).

Oxid barnatý reaguje jako silná báze. Kombinuje se exotermicky se všemi kategoriemi kyselin. Reaguje s oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu barnatého.

Při kontaktu s hydroxylaminem. Směsi s rtutí nebo oxidem nikelnatým silně reagují se sirovodíkem ve vzduchu.

Může dojít k výbuchu. Zvláště může reagovat v přítomnosti vlhkosti, s hliníkem a zinkem za vzniku oxidů nebo hydroxidů kovů a generování plynného vodíku.

Může iniciovat polymerační reakce v polymerizovatelných organických sloučeninách, zejména epoxidech. Může vytvářet hořlavé a / nebo toxické plyny s amonnými solemi, nitridy, halogenovanými organickými sloučeninami, peroxidy a hydroperoxidy. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktivita a nebezpečí oxidu barnatého

Oxid barnatý je stabilní sloučenina, neslučitelná s vodou, oxidem dusnatým, hydroxylaminem, oxidem sírovým a sirovodíkem, což způsobuje nebezpečí požáru a výbuchu. Sloučenina může způsobit rakovinu.

Sloučenina je toxická. Vdechnutí, požití nebo kontakt (kůže, oči) s parami, prachem nebo látkami může způsobit vážné zranění, popáleniny nebo smrt..

Reakce s vodou nebo vlhkým vzduchem uvolní toxické, žíravé nebo hořlavé plyny. Reakce s vodou může způsobit velké množství tepla, které zvýší koncentraci par ve vzduchu.

Při požáru vznikají dráždivé, žíravé a / nebo toxické plyny. Odtok z kontrolní vody nebo zředění požárem může být žíravý a / nebo toxický a způsobit kontaminaci (BARIUM OXIDE, 2016).

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstraňte. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu.

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, je třeba provést resuscitaci z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH), 2015).

Použití

Oxid barnatý se používá jako sušící činidlo pro benzín a rozpouštědla. Používá se jako povlak pro horké katody, například katodové trubice.

Oxid olovnatý (II) byl nahrazen ve výrobě některých druhů skla, jako je optické korunové sklo.

V roce 1884 bylo zjištěno, že oxid barnatý má za následek zvýšení indexu lomu bez zvýšení disperze, což je vlastnost, která se ukázala být větší v designu fotografických čoček známých jako anastigmatické čočky (čočka bez astigmatické aberace)..

Zatímco oxid olovnatý zvýšil index lomu, zvětšila se také disperzní síla, kterou oxid barnatý nemění (Rudolf Kingslake, 2016).

Oxid barnatý má také použití jako ethoxylační katalyzátor při reakci ethylenoxidu a alkoholů, který probíhá mezi 150 a 200 ° C..

Je také zdrojem čistého kyslíku prostřednictvím tepelné fluktuace. Snadno oxiduje na BaO1 +x tvorbou peroxidového iontu.

Kompletní peroxidace BaO na BaO2 dochází při mírných teplotách, ale zvýšení entropie O molekuly2 při vysokých teplotách znamená, že BaO2 Rozkládá se v O2 a BaO na 1175 K.

Reakce byla používána jako rozsáhlá metoda výroby kyslíku před separací vzduchu se stala dominantní metodou na počátku 20. století.

Metoda byla pojmenována po svých vynálezcích Brinovým procesem. Tato reakce byla používána Julesem Vernem v jeho knize “od země k měsíci” pro protagonisty dýchat uvnitř “vozidla” \ t.

Ačkoli reakce je správná z hlediska stequimetric, Verne nebral v úvahu, že zdroj tepla použitý pro reakci, plamen, spotřebovaný kyslík..

Odkazy

  1. OXID BARIUM. (2016). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  2. OXID BARIUM. (S.F.). Zdroj: CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Univerzita Sheffield a WebElements Ltd. (2016). webelements. Zdroj: Barium: oxid barnatý: webelements.com
  4. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 24. červen). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Královská chemická společnost. (2015). Oxobarium. Zdroj: chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14. září). Optika. Zdroj: britannica: britannica.com
  7. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH). (2015, 22. července). OXID BARIUM. Zdroj: cdc.gov: cdc.gov.