Vzorec oxidů síry, vlastnosti, rizika a použití



oxid siřičitý (VI), také známý jako oxid sírový nebo anhydrid kyseliny sírové, je chemická sloučenina vzorce SO3. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2016).

Oxid sírový se vyrábí ve zředěné plynné formě, v kontaktním zařízení kyseliny sírové oxidací plynů obsahujících oxid siřičitý..

Dosud byla jediná příprava čistého oxidu sírového z plynů obsahujících SO3 zředěný, byl pilotní proces zahrnující kryoskopickou kondenzaci.

Obvyklý postup zahrnuje destilaci oleu místo toho. Teplo potřebné pro destilaci oleu je nejvýhodněji dodáváno horkým kontaktním plynem z přidruženého zařízení kyseliny sírové.

Může být připravena v laboratoři zahříváním dýmavé kyseliny sírové a sběrem sublimátu v chlazeném přijímači. Jestliže pára kondenzuje nad 27 ° C, získá se forma gama jako kapalina.

Pokud pára kondenzuje při teplotě pod 27 ° C a za přítomnosti stopy vlhkosti, získá se směs těchto tří forem. Tři formy mohou být odděleny frakční destilací.

Fyzikální a chemické vlastnosti oxidu siřičitého

Oxid sírový je tvarován jako bílé jehly, které se ve vzduchu mění v kouř. Často se setkávají s inhibitory, které brání polymeraci (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Jeho molekulová hmotnost je 80,066 g / mol, jeho hustota je 1,92 g / cm3 g / ml a teploty tání a varu jsou 16,8 ° C a 44,7 ° C. (Královská chemická společnost, 2015).

Sloučenina se kombinuje s vodou s výbušnou silou, což způsobuje její kyselinu. Oxid sírový karbonizuje organické látky.

Oxid sírový rychle absorbuje vlhkost, vyzařuje husté bílé výpary. Roztoky v oxidu sírovém se nazývají dýmavá kyselina sírová nebo oleum. (Oxid siřičitý, 2016).

Reakce oxidu sírového a difluoridu kyslíku je velmi silná a dochází k výbuchu, pokud se reakce provádí v nepřítomnosti rozpouštědla. Reakce přebytečného oxidu sírového s tetrafluorethylenem způsobuje explozivní rozklad karbonylfluoridu a oxidu siřičitého.

Reakce bezvodé kyseliny chloristé s oxidem sírovým je násilná a je doprovázena vývojem značného tepla. Kyselina sírová reaguje s nitrilchloridem prudce, dokonce i při 75 ° C.

Reakce oxidu sírového a oxidu olovnatého způsobuje bílou luminiscenci. Kombinace jodu, pyridinu, oxidu sírového a formamidu vyvinula plyn po přetlaku po několika měsících.

To je způsobeno pomalou tvorbou kyseliny sírové, vnější vody nebo dehydratací formamidu na kyanovodík (SULFUR TRIOXIDE, S.F.)..

Reaktivita a nebezpečí

Oxid sírový je stabilní sloučenina, neslučitelná s organickými materiály, jemně mletými kovy, bázemi, vodou, kyanidy a širokou škálou dalších chemikálií..

Látka je silným oxidačním činidlem a prudce reaguje s hořlavými a redukujícími materiály a organickými sloučeninami, které způsobují nebezpečí požáru a výbuchu.

Prudce reaguje s vodou a vlhkým vzduchem za vzniku kyseliny sírové. Roztok ve vodě je silná kyselina, reaguje prudce se zásadami a jsou to korozivní kovy tvořící hořlavý / výbušný plyn.

 Sloučenina je korozivní pro kovy a tkaniny. Způsobuje poleptání očí a kůže. Požití způsobuje těžké poleptání v ústech, jícnu a žaludku. Výpary jsou velmi toxické při vdechování. (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015)

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstraňte. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu.

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Oxid sírový, 2013).

Použití

Oxid sírový je nezbytným činidlem při sulfonačních reakcích. Tyto způsoby poskytují detergenty, barviva a léčiva. Vzniká in situ z kyseliny sírové nebo se používá jako dýmavý roztok kyseliny sírové.

Znečištění ovzduší oxidy síry je významným environmentálním problémem, kdy se do atmosféry každoročně uvolňují miliony tun oxidu siřičitého a oxidu sírového. Tyto sloučeniny jsou škodlivé pro život rostlin a živočichů, stejně jako pro mnoho stavebních materiálů.

Dalším velkým problémem, který je třeba zvážit, je kyselý déšť. Oba oxidy síry se rozpouští v atmosférických kapičkách vody za vzniku kyselých roztoků, které mohou být velmi škodlivé, když jsou distribuovány ve formě deště..

Předpokládá se, že kyselina sírová je hlavní příčinou kyselosti kyselého deště, která může poškodit lesy a způsobit smrt ryb v mnoha jezerech.

Kyselý déšť je také korozivní pro kovy, vápenec a další materiály. Možná řešení tohoto problému jsou nákladná vzhledem k obtížnosti odstraňování síry z uhlí a ropy před jejich spalováním (Zumdahl, 2014).

Odkazy

  1. EMBL-EBI (2016, 2. prosince). oxid sírový. Zdroj: ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Bezpečnostní list materiálu Oxid sírový. (2013, 21. května). Získané z sciencelab: sciencelab.com
  3. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 24. červen). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). SULFUR TRIOXIDE. Zdroj: cdc.gov: cdc.gov
  5. Královská chemická společnost. (2015). Oxid sírový. Zdroj: chemspider: chemspider.com
  6. Oxid sírový. (2016). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXIDE. (S.F.). Zdroj: CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13. února). Zdroj: britannica: britannica.com.