Vzorec pro oxid měďnatý, vlastnosti, rizika a použití

oxid měďnatý, také nazývaný oxid měďnatý (II), je chemická sloučenina vzorce CuO. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2017).

Oxid měďnatý se nachází v přírodě jako jedna ze složek minerálů, jako je tenorit a paramelaconit. Je extrahován z minerálů po celém světě, především v Jižní Americe, v zemích jako Peru, Bolívie.

Některé chemické sloučeniny jako uhličitan amonný a amoniak se používají k podpoře extrakce minerálů.

Oxid měďnatý se vyrábí převážně extrakcí v minerálech, nicméně existuje určitý proces jeho průmyslové výroby.

V průmyslu se oxid měďnatý připravuje zapalovací reakcí trihydrátu dusičnanu měďnatého (100-20 ° C), hydroxidu měďnatého (100 ° C) nebo uhličitanu měďnatého (250 ° C):

2Cu (NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Cu (OH)₂(s) → CuO (s) + H₂O (l)

Kukačka₃ → CuO + CO₂

Také se připravuje synteticky zahříváním kovového mědi ve vzduchu při teplotě přibližně 800 ° C (oxid měďnatý vzorec, S.F.)..

Fyzikální a chemické vlastnosti oxidu měďnatého

Oxid měďnatý Zdá se jako jemný černý prášek s iontovou strukturou. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 3.

Molekula je tvořena dvojmocným kationtovým měděným Cu + 2 a aniontovým kyslíkem O-2. Molekuly tvoří monoklinický krystalický systém, kde každý atom mědi je koordinován 4 atomy kyslíku.

Je úzce spojen s jiným oxidem měďnatým: oxid měďnatý Cu2O (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2005).

Jeho molekulová hmotnost je 79,545 g / mol a jeho hustota je 6,315 g / ml. Jeho bod tání je 1326 ° C, kde se rozkládá uvolňující kyslík, jeho bod varu je nad 2000 ° C.

Sloučenina je nerozpustná ve vodě, alkoholu, hydroxidu amonném, uhličitanu amonném a je rozpustná v chloridu amonném a kyanidu draselném (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Oxid měďnatý je amfoterní, takže se může rozpustit v kyselinách a zásaditých roztocích. V alkalickém roztoku reaguje za vzniku dalších solí mědi:

2MetalOH + CuO + H₂O → Kov₂[Cu (OH)₄]

V kyselých roztocích reaguje také za vzniku jiných solí mědi:

CuO + 2HNO₃ → Cu (NO₃)₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Při zahřátí v kontaktu s hliníkem, vodíkem nebo hořčíkem exploduje. Při zahřátí také produkuje toxické výpary.

Reaktivita a nebezpečí

Oxid měďnatý je extrémně jedovatý a toxický při požití. Způsobuje poškození centrální nervové soustavy a endokrinního systému (AZoM, 2013).

Rovněž dráždí oči a kůži. Nehořlavé, stabilní a neslučitelné s redukčními činidly, sirovodíkem, hliníkem, alkalickými kovy, jemně práškovanými kovy (Fisher scientiffic, 2009).

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit..

Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.

Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík.

Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu oxidu měďnatého, 2013).

Použití

Oxid měďnatý se používá jako pigment pro krystaly, porcelánové smalty a umělé drahokamy. Oxid přidává do těchto materiálů modrastozelený odstín.

Používá se také jako odsiřovací činidlo pro ropné plyny a jako oxidační katalyzátor a galvanické elektrody (Encyclopædia Britannica, 2017).

Oxid měďnatý je široce používán v chemickém a zemědělském chemickém průmyslu k výrobě meziproduktů v některých procesech.

Je široce používaným oxidačním / redukčním činidlem a regulátorem procesu v chemické reakci, zejména při výrobě ropy.

Oxid měďnatý se používá k výrobě nátěrových hmot a nátěrů a je také součástí některých výrobků pro péči o vzduch.

Zřídka se používá jako doplněk stravy u zvířat, ale má také použití jako polovodič typu p vzhledem k úzké mezeře pásma. Používá se jako alternativa pro oxid železitý v termitech.

Vzhledem ke svým fungicidním a mikrobicidním vlastnostem má oxid měďnatý i použití jako insekticid a fumigant..

Používá se především při úpravě rostlin brambor a jako protiplísňový prostředek v lodních trupech. Antifouling je materiál, který zabraňuje tvorbě barnacles a jiných organismů na dně lodi.

Když tyto organismy rostou v trupu lodi, zvyšují tření vznikající při průchodu lodí vodou, čímž se snižuje její rychlost..

Tato sloučenina se také používá jako konzervační látka na dřevo, k ochraně plotových sloupků, hoblin, palubek, krytin, šindelů, mořských zdí a dalších sladkovodních a mořských struktur z hmyzu a hub. (Thomson Gale, 2006).

Odkazy

1. (2013, 21. srpna). Polovodiče z mědi (II). Obnoveno z azom.com.
2. Oxid měďnatý vzorec. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
3. EMBL-EBI (2017, 2. února). oxid měďnatý. Zdroj: ChEBI.ac.uk.
4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16. května). Měď (Cu). Získané z britannica.com.
5. Fisher vědecký. (2009, 20. září). Bezpečnostní list materiálu Oxid měďnatý. Zdroj: fke.uitm.edu.my.my.
6. Bezpečnostní list materiálu Oxid měďnatý. (2013, 21. května). Obnoveno z sciencelab.com.
7. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2005, 26. března). PubChem Compound Database; CID = 14829. Získáno z PubChem.
8. Královská chemická společnost. (2015). Oxid měďnatý. Zdroj: chemspider.com.
9. Thomson Gale. (2006). Oxid měďnatý. Obnoveno z encyclopedia.com.