Struktura, vlastnosti, názvosloví a použití oxidu arsenitého (As2O3)



oxid arsenitý je anorganická sloučenina, jejíž chemický vzorec je As2O3. Arsen ve svém kovovém stavu se rychle transformuje na tento oxid, což je velmi toxický jed, který může mít akutní a chronické projevy.

Jelikož jsou prvky arzenu a kyslíku v bloku p, s relativně nízkým rozdílem v elektronegativitě, očekáván2O3 být složeny z kovalentní povahy; to znamená, že vazby As-O převažují ve své pevné látce, na elektrostatických interakcích mezi ionty As3+ a O2-.

Akutní otrava oxidem arzenitým je způsobena požitím nebo vdechnutím, které je nejdůležitějším projevem: silné gastrointestinální poruchy, křeče, oběhový kolaps a plicní edém.

Navzdory své toxicitě se však používá průmyslově; například při ochraně dřeva, při výrobě pigmentů, polovodičů atd. Podobně byl dříve používán při léčbě řady onemocnění.

Oxid arsenitý je amfoterní sloučenina, rozpustná ve zředěných kyselinách a zásadách, nerozpustná v organických rozpouštědlech a relativně rozpustná ve vodě. Je prezentován jako pevná (horní obraz), se dvěma krystalickými formami: kubickou a monoklinickou.

Index

  • 1 Struktura oxidu arsenitého
    • 1.1 Claudetita
    • 1.2 Kapalina a plyn
    • 1.3 Arsenolit
  • 2 Vlastnosti
    • 2.1 Obchodní názvy
    • 2.2 Molekulová hmotnost
    • 2.3 Fyzický vzhled
    • 2.4 Vůně
    • 2.5 Chuť
    • 2.6 Bod varu
    • 2.7 Bod tání
    • 2.8 Bod vzplanutí
    • 2.9 Rozpustnost ve vodě
    • 2.10 Rozpustnost
    • 2.11 Hustota
    • 2.12 Tlak par
    • 2.13 Rozklad
    • 2.14 Korozivita
    • 2.15 Teplo odpařování
    • 2.16 Disociační konstanta (Ka)
    • 2.17 Index lomu
  • 3 Reaktivita
  • 4 Nomenklatura
  • 5 Použití
    • 5.1 Průmysl
    • 5.2 Lékaři
  • 6 Odkazy

Struktura oxidu arsenitého

Claudetita

Při pokojové teplotě je eso2O3 Krystalizuje se ve dvou monoklinických polymorfech, které se nacházejí v minerálech claudetitu. V nich máte trigonální pyramidové jednotky AsO3, které jsou spojeny atomy kyslíku, aby kompenzovaly elektronický nedostatek jednotky samotné.

V polymorfu jednotky AsO3 jsou spojeny tvořícími řadami (claudetita I) a ve druhé jsou spojeny tak, jako by tkaly síť (claudetita II):

Kapalina a plyn

Když jsou všechny ty struktury, které definují monoklinické krystaly, zahřívány, jsou vibrace takové, že je přerušeno několik vazeb As-O a převládá menší molekula: As4O6. V dolním obrázku je zobrazena jeho struktura.

Dá se říci, že se skládá z dimeru Ace2O3. Jeho stabilita je taková, že podporuje 800 ° C v plynné fázi; ale nad touto teplotou je fragmentován do molekul As2O3.

Arsenolit

Stejný As4O6 mohou interagovat s ostatními krystalizací do kubické pevné látky, jejíž struktura se nachází v minerálním arsenolitu.

Všimněte si, že obrázek zobrazuje strukturu z vyšší roviny. Ve srovnání s claudetitem je patrný jeho strukturální rozdíl s arsenolitem. Jsou to diskrétní molekuly As4O6 že jednotky jsou udržovány Van der Waals sílami.

Vlastnosti

Obchodní názvy

-Arsenolit

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekulová hmotnost

197,84 g / mol.

Fyzický vzhled

-Bílé kubické krystaly (arsenolit).

-Bezbarvé monoklinické krystaly (Claudetite).

-Pevné bílé nebo průhledné sklovité, amorfní hrudky nebo krystalický prášek.

Vůně

WC.

Chuť

Bez chuti.

Bod varu

460 ° C.

Teplota tání

-313 ° C (Claudetita).

-274 ° C (arsenolit).

Bod zapálení

485 ° C (sublimuje).

Rozpustnost ve vodě

17 g / l při 18ºC (20 g / l při 25ºC).

Rozpustnost

Rozpustný v kyselinách (zejména v kyselině chlorovodíkové) a v zásadách. Prakticky nerozpustný v chloroformu a etheru.

Hustota

-3,85 g / cm3 (kubické krystaly);

-4,15 g / cm3 (Rhombické krystaly).

Tlak páry

2,47 · 10-4 mmHg při 25 ° C.

Rozklad

Není hořlavý, ale zahřátím může způsobit toxický kouř, který může zahrnovat arsin.

Korozivita

V přítomnosti vlhkosti může být korozivní pro kovy.

Odpařovací teplo

77 kJ / mol.

Disociační konstanta (Ka)

1,1 · 10-4 při 25 ° C.

Index lomu

-1,755 (Arsenolyte)

-1,92-2,01 (Claudetita).

Reaktivita

-Oxid arsenitý je amfoterní sloučenina, ale s výhodou působí jako kyselina.

-Může reagovat s kyselinou chlorovodíkovou nebo kyselinou fluorovodíkovou, čímž se vytvoří chlorid arzenitý nebo trifluoridový arsen.

-Také reaguje se silnými oxidanty, jako je kyselina dusičná, což způsobuje kyselinu arsenovou a oxid dusný.

-Oxid arzenitý může reagovat s kyselinou dusičnou, produkující arsin nebo prvek arsenu, v závislosti na reakčních podmínkách.

As2O3   +   6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3   +    6 Zn (NO3)2    +    3H2O.

Tato reakce sloužila jako základ pro vytvoření Marshova testu, používaného pro detekci otravy arseny.

Nomenklatura

Al As2O3 to může být jmenováno podle následujících názvů, vědět, že arsenic pracuje s valencí +3: \ t

-Oxid arzenitý (tradiční názvosloví).

-Oxid arzenitý (III) (názvosloví zásob).

-Oxid diarsenitý (systematické názvosloví) \ t.

Použití

Průmyslové

-Používá se při výrobě brýlí, konkrétně jako odbarvovací činidlo. Používá se také při výrobě keramiky, elektronických výrobků a zábavní pyrotechniky.

-Přidává se jako vedlejší složka do slitin na bázi mědi, aby se zvýšila odolnost proti korozi slitinových kovů.

-Eso2O3 je výchozím materiálem pro přípravu elementárního arsenu, pro zlepšení elektrických spojení a pro přípravu polovodičů arsenidů

-Eso2O3, Stejně jako arzeničnan měďnatý se používají jako prostředky na ochranu dřeva. Byl použit v kombinaci s octanem měďnatým pro přípravu pařížského zeleného pigmentu, který se používá při přípravě barev a rodenticidů.

Lékaři

-Oxid arsenitý je sloučenina, která se po staletí používá při léčbě řady onemocnění. Používal se jako tonikum při léčbě poruch výživy, neuralgie, revmatismu, artritidy, astmatu, chorea, malárie, syfilisu a tuberkulózy..

-Používá se také při lokální léčbě kožních onemocnění, které se používají k ničení některých povrchových epiteliálů.

-Fowlerův roztok byl použit při léčbě kožních onemocnění a leukémie. Užívání tohoto léku je přerušeno.

-V 70-tých letech, čínský výzkumník Zhang Tingdong vyvinul výzkum použití oxidu arsenitého v léčbě akutní promyelocytické leukémie (APL). Co vedlo k výrobě léku Trisenox, který byl schválen FDA Spojených států.

-Trisenox se používá u pacientů s APL, kteří nereagují na léčbu „první linie“, kterou tvoří kyselina trans retinová (ATRA). Bylo prokázáno, že oxid arsenitý indukuje rakovinné buňky, aby trpěli apoptózou.

-Trisenox se používá jako cytostatikum při léčbě refrakterního promyelocytického subtypu (M3) APL.

Odkazy

  1. Shen a kol. (2001). Studie klinické účinnosti a farmakokinetiky nízkého dávkování oxidu arsenitého při léčbě relapsu akutní promyelocytární leukémie: srovnání s konvenčním dávkováním. Leukémie 15, 735-741.
  2. Science Direct. (2014). Oxid arzenitý. Sevier. Zdroj: sciencedirect.com
  3. Wikipedia. (2019). Oxid arzenitý. Zdroj: en.wikipedia.org
  4. PubChem. (2019). Oxid arsenitý. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Deborah M. Rusta a Steven L. Soignetb. (2001). Profil rizika a přínosu oxidu arsenitého. Onkológ vol. 6 Dodatek 2 29-32.
  6. The New England Journal of Medicine. (11. července 2013). Kyselina retinová a oxid arzenitý pro akutní promyelocytární leukémii. n engl j med 369;.