Struktura tritia, vlastnosti a použití



tritium je jméno, které bylo dáno jednomu z izotopů chemického prvku vodík, jehož symbol je obvykle T nebo 3H, i když se také nazývá vodík-3. Toto je široce používané ve velkém množství aplikací, obzvláště v jaderném poli.

Také v roce 1930 poprvé vznikl tento izotop, počínaje bombardování částic s vysokou energií (nazývané deuterony) dalšího izotopu téhož prvku nazývá deuterium, díky vědecké P. Harteck, M. L. Oliphant a E. Rutherford.

Tito výzkumníci nebyli úspěšní v izolaci tritia navzdory jejich pokusům, což přineslo konkrétní výsledky v rukou Cornog a Alvarezu a objevilo rádioaktivní vlastnosti této látky..

Na této planetě je výroba tritia extrémně vzácná v přírodě, která vzniká pouze v tak malých rozměrech, že stopy jsou uvažovány pomocí atmosférických interakcí s kosmickým zářením..

Index

  • 1 Struktura
    • 1.1 Některá fakta o triciu
  • 2 Vlastnosti
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Struktura

Když hovoříme o struktuře tritia, první věc, kterou je třeba poznamenat, je její jádro, které má dva neutrony a jeden proton, což mu dává hmotnost třikrát větší než hmotnost obyčejného vodíku..

Tento izotop má fyzikální a chemické vlastnosti, které jej odlišují od ostatních izotopických druhů z vodíku, navzdory strukturálním podobnostem.

Kromě toho, že má atomová hmotnost nebo hmotnost přibližně 3 g, tato látka vykazuje radioaktivitu, jejíž kinetické charakteristiky vykazují poločas přibližně 12,3 let..

Horní obrázek porovnává struktury tří známých izotopů vodíku, nazývaných protium (nejhojnější druhy), deuterium a tritium..

Strukturní vlastnosti tritia umožňují koexistovat s vodíkem a deuterium ve vodě z přírody, jehož výroba je možná v důsledku vzájemného působení, ke kterému dochází mezi kosmického záření a dusík atmosférického původu.

V tomto smyslu je tato látka přítomna ve vodě přírodního původu v poměru 10%-18 ve vztahu k obyčejnému vodíku; to je malá hojnost, kterou lze rozpoznat pouze jako stopy.

Některá fakta o triciu

Několik způsobů výroby tritia bylo zkoumáno a používáno vzhledem k jejich vysokému vědeckému zájmu v důsledku radioaktivních vlastností a spotřeby energie, které představují..

Následující rovnice tedy ukazuje obecnou reakci, při které se tento izotop vyrábí, od bombardování atomů deuteria vysokými energetickými deuterony:

D + D → T + H

Podobně může být prováděna jako exotermická nebo endotermická reakce prostřednictvím procesu, který se nazývá neutronová aktivace určitých prvků (například lithia nebo boru), a v závislosti na zpracovávaném prvku.

Kromě těchto způsobů, zřídka lze získat tritium z jaderného štěpení, který zahrnuje rozdělení jádra atomu uvažovaného těžký (v tomto případě, izotopy uranu nebo plutonia) pro dva a více jader nižší velikost, vyrábějící obrovské množství energie.

V tomto případě je získání tritia uváděno jako kolaterální produkt nebo vedlejší produkt, není však účelem tohoto mechanismu..

S výjimkou postupu, který byl popsán výše, jsou všechny tyto výrobní procesy tohoto izotopového druhu prováděny v jaderných reaktorech, ve kterých jsou řízeny podmínky každé reakce..

Vlastnosti

- Vyrábí obrovské množství energie, když pochází z deuteria.

- Představuje vlastnosti radioaktivity, která stále vyvolává vědecký zájem ve výzkumu jaderné syntézy.

- Tento izotop je reprezentován ve své molekulární formě jako T2 o 3H2, molekulová hmotnost je přibližně 6 g.

- Podobně jako protium a deuterium má tato látka potíže s omezením.

- Když je tento druh kombinován s kyslíkem, vzniká oxid (reprezentovaný jako T2O), která je v kapalné fázi a je obecně známá jako nadměrná voda.

- To je schopné zažívat fúzi s jinými lehkými druhy více snadno než to ukázané obyčejným vodíkem.

- Představuje nebezpečí pro životní prostředí, pokud je používán masivním způsobem, zejména v reakcích procesů tavení.

- Může tvořit s kyslíkem další látku známou jako polopropustná voda (reprezentovaná jako HTO), která je také radioaktivní.

- Je považován za generátor nízkoenergetických částic, známých jako beta záření.

- Pokud se vyskytly případy tritiované spotřeby vody, bylo pozorováno, že jejich průměrná životnost v těle je udržována v rozmezí 2,4 až 18 dnů, vylučovaných později..

Použití

Mezi aplikace tritia patří procesy související s jadernými reakcemi. Následuje seznam nejdůležitějších použití:

- V oblasti radioluminescence tritia se používá k výrobě nástrojů k osvícení, a to zejména v noci, v různých komerčních zařízení, jako jsou hodinky, nože, střelné zbraně, mimo jiné prostřednictvím self-krmení.

- V oblasti jaderné chemie se reakce tohoto typu používají jako zdroj energie při výrobě jaderných a termonukleárních zbraní, kromě toho, že se používají v kombinaci s deuteriem pro procesy jaderné syntézy pod kontrolou..

- V oblasti analytické chemie může být tento izotop používá v procesu radioaktivní značení, kde se tritium umístěn v určitém druhu nebo molekuly a vy - můžete sledovat, že chcete studovat tento practicarle.

- V případě biologického prostředí, tritium je používán jako druh sledovacího přechodových dějů na oceán, který umožňuje zkoumání vývoje oceánů na Zemi ve fyzikálních, chemických a biologických oborech dokonce.

- Mezi jinými aplikacemi, tento druh byl použit pro výrobu atomové baterie za účelem výroby elektrické energie.

Odkazy

  1. Britannica, E. (s.f.). Tritium Získané z britannica.com
  2. PubChem. (s.f.). Tritium Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (s.f.). Deuterium. Zdroj: en.wikipedia.org
  4. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
  5. Vasaru, G. (1993). Separace izotopů tritia. Citováno z knih.google.co.ve