Koncentrované rysy řešení a příklady

Jeden koncentrovaný roztok je takové, které obsahuje velké množství rozpuštěné látky ve vztahu k množství, které by se mohlo rozpustit; zatímco zředěný roztok má nízkou koncentraci rozpuštěné látky. Zředěný roztok může být připraven z koncentrovaného roztoku přidáním rozpouštědla, nebo pokud je to možné, extrakcí rozpuštěné látky.

Koncept může být relativní, protože koncentrovaným řešením jsou vysoké hodnoty v některých jeho vlastnostech; například, merengada de mantecado má vysokou koncentraci cukru, který je prokázán jeho sladkou chutí.

Koncentrace rozpuštěného roztoku v koncentrovaném roztoku se blíží nebo se rovná koncentraci v nasyceném roztoku. Hlavní vlastností nasyceného roztoku je, že nemůže rozpustit další množství rozpuštěné látky při určité teplotě. Proto zůstává koncentrace solutu v nasycených roztocích konstantní.

Rozpustnost většiny rozpuštěných látek se zvyšuje s rostoucí teplotou. Tímto způsobem může být další množství rozpuštěné látky rozpuštěno v nasyceném roztoku.

Když se teplota sníží, zvýší se koncentrace solutu nasyceného roztoku. Mluvit je tento případ přesyceného roztoku.

Index

• 1 Charakteristika koncentrovaného roztoku
• 2 Kolektivní vlastnosti roztoků
  • 2.1 Osmolarita a osmolalita
  • 2.2 Snížení tlaku par
  • 2.3 Sestup kryoskopického bodu
  • 2.4 Zvýšení teploty varu
  • 2.5 Osmotický tlak
• 3 Rozdíly ve zředěném roztoku
• 4 Příklady řešení
  • 4.1 Koncentráty
  • 4.2 Zředěný
• 5 Odkazy

Charakteristika koncentrovaného roztoku

Koncentrace roztoku, to znamená poměr mezi množstvím rozpuštěné látky a množstvím roztoku nebo rozpouštědla, může být vyjádřena jako procento rozpuštěné látky v roztoku (P / V nebo P / P)..

Může být také vyjádřen v molech rozpuštěné látky na litr roztoku (molarita) a ekvivalentech rozpuštěných látek na litr roztoku (normálnost).

Podobně je obvyklé vyjádřit koncentraci roztoku v molech solutu na kilogram rozpouštědla (molalitu) nebo jej vyjádřit v molech solutu ve vztahu k celkovým molům roztoku (molární frakce). Ve zředěných roztocích je obvyklé najít koncentraci roztoku v p.p.m. (části na milion).

Bez ohledu na formu vyjádření koncentrace roztoku má koncentrovaný roztok vysoký podíl rozpuštěné látky, v tomto případě vyjádřený jako hmotnost, vztaženo na hmotnost nebo objem roztoku nebo rozpouštědla. Tato koncentrace se rovná rozpustnosti rozpuštěné látky v rozpouštědle nebo velmi blízké její hodnotě.

Kolektivní vlastnosti roztoků

Jedná se o soubor vlastností řešení, která závisí na počtu částic v roztoku bez ohledu na jejich typ.

Koligativní vlastnosti nerozlišují mezi vlastnostmi částic, pokud jsou atomy sodíku, chloru, glukózy atd. Důležité je vaše číslo.

Vzhledem k této skutečnosti bylo nutné vytvořit jiný způsob vyjádření koncentrace roztoku, který souvisí s tzv. Koligativními vlastnostmi. V reakci na to byly vytvořeny výrazy osmolarita a osmolalita.

Osmolarita a osmolalita

Osmolarita souvisí s molaritou roztoku a osmolalitou s jeho molalitou.

Jednotky osmolarity jsou osm / L roztok nebo roztok mosm / L. Zatímco jednotky osmolality jsou osm / kg vody nebo mosm / kg vody.

Osmolarita = mvg

m = molarita roztoku.

v = počet částic, ve kterých se sloučenina disociuje ve vodném roztoku. Například: pro NaCl má v hodnotu 2; pro CaCl₂, v má hodnotu 3 a pro glukózu neelektrolytickou sloučeninu, která se nerozpouští, v má hodnotu 1.

g = osmotický koeficient, korekční faktor pro interakci elektricky nabitých částic v roztoku. Tento korekční faktor má hodnotu zředěných roztoků blízkou 1 a má tendenci k nule, když se zvyšuje molarita elektrolytické sloučeniny.

Dále jsou uvedeny koligativní vlastnosti, které umožňují určit, kolik roztoku je koncentrováno.

Snížení tlaku par

Při zahřátí se voda odpaří a vzniklá pára vyvíjí tlak. Když se přidává solut, tlak par klesá.

Proto mají koncentrované roztoky nízký tlak par. Vysvětlení spočívá v tom, že molekuly rozpuštěných látek vytlačují molekuly vody na rozhraní voda-vzduch.

Sestup kryoskopického bodu

Jak se zvyšuje osmolarita roztoku, klesá teplota, při které vodný roztok mrzne. Je-li teplota mražení čisté vody 0 ° C, teplota zmrazení koncentrovaného vodného roztoku se sníží pod tuto hodnotu.

Nadmořská výška bodu varu

Podle Raoultova zákona je zvýšení teploty varu čistého rozpouštědla přímo úměrné molaritě roztoku, který vzniká přidáním rozpuštěné látky. Proto mají koncentrované roztoky vyšší teplotu varu než voda.

Osmotický tlak

Existují dva oddíly s různými koncentracemi, oddělené membránou, která umožňuje průchod vody, ale omezuje průchod částic rozpuštěné látky..

Voda bude proudit z roztoku, který má nejnižší koncentraci rozpuštěné látky, do roztoku, který má nejvyšší koncentraci rozpuštěné látky.

Tento čistý průtok vody zmizí, protože voda nahromaděná v prostoru s nejvyšší koncentrací vytváří hydrostatický tlak, který je proti proudu vody do tohoto prostoru..

Průtok vody osmózou se obvykle provádí směrem k koncentrovaným roztokům.

Rozdíly ve zředěném roztoku

-Koncentrované roztoky mají vysoký podíl rozpuštěné látky ve vztahu k objemu nebo hmotnosti roztoku. Zředěné roztoky mají nízký podíl rozpuštěné látky ve vztahu k objemu nebo hmotnosti roztoku.

-Mají vyšší molaritu, molalitu a normálnost než u zředěných roztoků.

-Bod tuhnutí koncentrovaných roztoků je nižší než bod zředění roztoků; to znamená, že zmrazují při chladnějších teplotách.

-Koncentrovaný roztok má nižší tlak par než zředěný roztok.

-Koncentrované roztoky mají vyšší bod varu než zředěné roztoky.

-Vloží se semipermeabilní membránou a voda bude proudit ze zředěných roztoků směrem k koncentrovaným roztokům.

Příklady řešení

Koncentrovaná

-Med je nasycený roztok cukru. Je obvyklé pozorovat výskyt rekrystalizace cukru, o čemž svědčí víčka nádob obsahujících med.

-Mořská voda, která má vysokou koncentraci různých solí.

-Moč od lidí s těžkou dehydratací.

-Uhlíková voda je nasycený roztok oxidu uhličitého.

Zředěný

-Moč osoby s nadměrným příjmem vody.

-Pot je obvykle nízký osmolar.

-Mnoho léků podávaných jako roztok má nízkou koncentraci.

Odkazy

1. Wikipedia. (2018). Koncentrace Zdroj: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Koncentrace řešení: Definice & Úrovně. Studie. Zdroj: study.com
3. Společník chemie pro učitele středních škol - ukázka. (s.f.). Řešení a koncentrace. [PDF] Zdroj: ice.chem.wisc.edu
4. Vodná řešení - molarita. Zdroj: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8. vydání). CENGAGE Učení.