Binární soli Obecný vzorec, názvosloví a příklady

binární soli jsou iontové druhy široce známé v chemii, identifikované jako látky, které jsou součástí silných elektrolytů, vzhledem k jejich disociaci zcela v jejich iontech, pokud jsou v roztoku..

Termín "binární" označuje jeho tvorbu, protože se skládají pouze ze dvou prvků: kationtu kovového původu s jednoduchým aniontem nekovového původu (jiného než kyslíku), které jsou spojeny iontovou vazbou.

Ačkoli jeho jméno ukáže, že oni jsou tvořeni dvěma elementy jediný, toto nebrání tomu, že v některých z těchto solí tam může být více než jeden atom kovu, non-kov nebo oba druhy. Na druhé straně, některé z těchto druhů vykazují velmi toxické chování, jako je fluorid sodný, NaF.

Mohou také vykazovat vysokou reaktivitu, když jsou v kontaktu s vodou, ačkoliv mezi chemicky velmi podobnými solemi se tyto vlastnosti mohou výrazně měnit.

Index

• 1 Obecný vzorec binárních solí
• 2 Názvosloví binárních solí
  • 2.1 Systematická nomenklatura
  • 2.2 Burzovní nomenklatura
  • 2.3 Tradiční názvosloví
• 3 Jak se tvoří binární soli?
• 4 Příklady binárních solí
• 5 Odkazy

Obecný vzorec binárních solí

Jak bylo uvedeno výše, binární soli jsou tvořeny kovem a nekovem ve své struktuře, takže jejich obecný vzorec je M_mX_n (kde M je kovový prvek a X nekovový).

Tímto způsobem, kovy, které jsou součástí binárních solí, mohou být z "s" bloku periodické tabulky-alkalické (jako je sodík) a alkalické zeminy (jako je vápník) - nebo blok "p" periodické tabulky ( jako hliník).

Stejně tak mezi nekovovými prvky, které tvoří tento typ chemických látek, patří skupiny 17 periodické tabulky, známé jako halogeny (jako chlor), jakož i další prvky bloku "p", jako je síra nebo dusík, s výjimkou kyslíku.

Názvosloví binárních solí

Podle Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) mohou být k pojmenování binárních solí použity tři systémy: systematická nomenklatura, názvosloví zásob a tradiční názvosloví.

Systematická nomenklatura

Když je tato metoda použita, musí začínat názvem nekovu, s koncovkou -uro; například v případě bromové soli (Br) by byl označen jako "bromid".

Ihned po pojmenování kovu se umístí předložka "de"; v předchozím případě by to byl "bromid".

Konečně je kovový prvek pojmenován tak, jak se normálně nazývá. Pokud by tedy následoval stejný příklad a byl složen z draslíku jako kovu, sloučenina by byla psána jako KBr (jejíž struktura je správně vyvážena) a nazývá se bromid draselný..

V případě, že se stechiometrie soli liší od kombinace 1: 1, je každý prvek pojmenován pomocí předpony označující dolní index nebo počet opakování každého nálezu..

Například kombinační poměr v soli CaCl₂ je 1: 2 (pro každý atom vápníku jsou dva chlor), takže je pojmenován jako dichlorid vápenatý; to se děje stejným způsobem jako ostatní sloučeniny.

Burzovní nomenklatura

Při použití tohoto postupu začíná tím, že se sloučenina pojmenuje velmi podobným způsobem, jaký se provádí v systematické nomenklatuře, ale bez předpony jakékoli složky látky..

V tomto případě se bere v úvahu pouze oxidační číslo kovového prvku (jeho absolutní hodnota ve všech případech).

Pro pojmenování binární soli je valenční číslo umístěno v římském zápisu v závorkách, za názvem druhu. Jako příklad lze uvést FeCl₂ který se podle těchto pravidel nazývá chlorid železitý (II).

Tradiční názvosloví

Když následují pravidla tradiční nomenklatury, místo přidání předpony k aniontu nebo kationtu soli nebo explicitně umístění valenčního čísla kovu, je umístěna přípona v závislosti na oxidačním stavu kovu.

Použití této metody se nazývá nekovové stejným způsobem jako ve skladové metodě, a pokud je přítomna sůl, jejíž prvky mají více než jedno oxidační číslo, musí být pojmenována pomocí přípony, která označuje.

V případě, že kovový prvek používá své nejnižší číslo oxidace, přidá se přípona „bear“; Pokud však použijete největší valenční číslo, přidáte příponu „ico“.

Příkladem může být sloučenina FeCl₃, Nazývá se "chlorid železitý", protože železo používá svou maximální valenci (3). V soli FeCl₂, ve kterém železo používá jeho nejnižší valenci (2), jméno železný chlorid je používán. Stává se to podobně jako ostatní.

Jak vznikají binární soli?

Jak bylo uvedeno výše, tyto látky převážně neutrální povahy jsou tvořeny prostřednictvím kombinace iontovou vazbou kovového prvku (jako jsou látky ve skupině 1 periodické tabulky) a nekovovými druhy (jako jsou skupiny ve skupině 17). periodické tabulky), s výjimkou atomů kyslíku nebo vodíku.

Podobně je běžné, že při chemických reakcích zahrnujících binární soli dochází k uvolňování tepla, což znamená, že se jedná o exotermní reakci. Kromě toho existuje několik rizik v závislosti na soli, se kterou je.

Příklady binárních solí

Zde jsou některé binární soli spolu s jejich různými názvy, podle použité nomenklatury:

NaCl

- Chlorid sodný (tradiční názvosloví)

- Chlorid sodný (názvosloví zásob)

- Monochlorid sodný (systematická nomenklatura)

BaCl₂

- Chlorid barnatý (tradiční názvosloví)

- Chlorid barnatý (názvosloví zásob)

- Dichlorid barnatý (systematická nomenklatura)

CoS

- Sulfid kobaltosy (tradiční názvosloví)

- Sulfid kobaltnatý (II) (názvosloví zásob)

- Monosulfid kobaltu (systematická nomenklatura)

Co₂S₃

- Sulfid kobaltu (tradiční názvosloví)

- Sulfid kobaltu (III) (názvosloví zásob)

- Trisulfid dicobaltu (systematická nomenklatura)

Odkazy

1. Wikipedia. (s.f.). Binární fáze. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, druhé vydání. Citováno z knih.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chemie nebezpečných materiálů pro pohotovostní pracovníky, třetí vydání. Citováno z knih.google.co.ve
5. Franzosini, P., a Sanesi, M. (2013). Termodynamické a transportní vlastnosti organických solí. Citováno z knih.google.co.ve