Jaké jsou Döbereinerovy triády?



trojice z Döbereiner jedná se o skupiny tří chemických prvků, které mají podobné vlastnosti. Jsou součástí 118 chemických prvků, jako je rozmanitost ukázaných reakcí a jejich sloučenin, jejich nejzajímavější aspekt.

Myšlenka třídění prvků je řádné zacházení s jejich chemickými vlastnostmi, aniž by bylo nutné izolovat sadu pravidel a teorií pro každou z nich..

Její periodická klasifikace dala nesmírně užitečný systematický rámec, který by je koreloval podle několika velmi jednoduchých a logických vzorů.

Prvky jsou systematicky uspořádány do řad a sloupců s rostoucími atomovými čísly a prostor je vyhrazen pro nové objevy.

V roce 1815 bylo známo pouze asi 30 prvků. Ačkoli o těchto a jejich sloučeninách bylo k dispozici mnoho informací, neexistoval žádný zjevný řád.

Bylo učiněno několik pokusů o nalezení pořádku, nicméně bylo těžké organizovat vše, co bylo známo, takže mnoho vědců začalo hledat vzor ve svých vlastnostech, který by tuto situaci napravil..

Objev Döbereinerových triád

Vědec Johann Wolfgang Döbereiner učinil důležité poznatky o numerické pravidelnosti mezi atomovými váhami prvků, byl první, kdo si všiml existence několika skupin tří prvků, které nazýval triádami, které vykazovaly chemické podobnosti.

Tyto elementy odhalily důležitý numerický vztah, protože jednou objednával podle jejich ekvivalentní váhy, nebo atomová váha, váha centrálního elementu se ukázala být přibližný průměr dvou zbývajících elementů v triádě..

V 1817 Döbereiner zjistil, že jestliže některé elementy byly kombinovány s kyslíkem v binárních sloučeninách, numerický vztah mezi ekvivalentními váhami těchto sloučenin mohl být rozpoznán..

Döbereinerovo pozorování mělo v chemickém světě zpočátku jen malý vliv, ale pak se stalo velmi vlivným. V současné době je považován za jednoho z průkopníků vývoje periodického systému.

O dvanáct let později, v roce 1829, přidal Döbereiner tři nové triády, které jsou uvedeny níže:

Halogenová skupina

Chlor, brom a jod mají podobné chemické vlastnosti a tvoří trojici. Tyto prvky jsou velmi reaktivní nekovy. Jsou-li uvedeny v pořadí vzrůstající relativní hmotnosti, jsou v pořadí klesající reaktivity. Brom má střední atomovou hmotnost mezi chlorem a jodem.

Atomová hmotnost prvku Bromo medium (Br) se rovná průměru atomových hmotností chloru (Cl) a jodu (I)..

Získaná průměrná hodnota se blíží atomové hmotnosti bromu (Br).

Podobnosti v chemických vlastnostech:

  1. Jsou to všechny nekovy.
  2. Všechny reagují s vodou za vzniku kyselin (například v HCl, HBr, HF)..
  3. Všechny mají valenci jednoho (například v: HCI, HBr, HF).
  4. Všechny reagují s alkalickými kovy za vzniku neutrálních solí (například NaCl, NaBr, NaI).

Skupina Alcal Metals

Lithium, sodík a draslík mají podobné chemické vlastnosti a tvoří trojici. Tyto prvky jsou měkké a lehké, ale velmi reaktivní kovy.

Jsou-li uvedeny v pořadí vzrůstající relativní atomové hmotnosti, jsou také v pořadí zvyšující se reaktivity. Sodík má střední atomovou hmotnost mezi lithiem a draslíkem.

Atomová hmotnost centrálního prvku Sodium (Na) se rovná průměru atomové hmotnosti lithia (Li) a draslíku (K).

Podobnosti v chemických vlastnostech:

  1. Jsou to všechny kovy.
  2. Všechny reagují s vodou za vzniku alkalických roztoků a vodíku.
  3. Všechny mají valenci jednoho (například v: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Jeho uhličitany jsou odolné vůči tepelnému rozkladu.

Skupina kalcógenos nebo anfígenos

Síra, selen a telur mají podobné chemické vlastnosti a tvoří trojici. Selen má atomovou hmotnost mezi sírou a telurem.

Atomová hmotnost středního prvku Selen (Se) se rovná průměru atomových hmot Síry (S) a Teluro (Te).

Získaná průměrná hodnota se opět blíží atomové hmotnosti Selenu (Se).

 Podobnosti v chemických vlastnostech:

  1. Vodíkové kombinace těchto prvků vedou k toxickým plynům.
  2. Každý z těchto prvků má 6 valenčních elektronů.
  3. Kovové vlastnosti se zvyšují s rostoucím atomovým číslem.

Döbereiner také varoval, že aby byly trojice platné, musí odhalit chemické vztahy mezi elementy a numerickými vztahy.

Na druhé straně odmítl seskupit fluor spolu s chlorem, bromem a jodem, jak to mohl udělat z chemických důvodů, protože nenalezl triadický vztah mezi atomovými váhami fluoru a atomy těchto jiných halogenů..

On byl také neochotný zvažovat vzhled trojic mezi odlišnými elementy, takový jako dusík, uhlík a kyslík, ačkoli oni ukázali významný trojitý numerický vztah \ t.

Dobereinerova práce se zaměřila na vztahy mezi prvky triády, ale nedala ponětí o vztahu mezi triádami..

Postačí, když řekneme, že Döbereinerův výzkum stanovil pojem trojice jako mocný koncept, který by brzo zohlednilo několik dalších chemikálií..

Ve skutečnosti, Döbereinerovy triády, představovaly první krok seskupovat elementy ve vertikálních sloupcích uvnitř periodické tabulky a tímto způsobem vytvořit systém, který vysvětlí chemické vlastnosti a odhalí fyzické vztahy elementů..

Rozšíření trojic

Jiní chemici rozšířili Döbereiner triády zahrnout více tří originálních elementů. Například fluor byl přidán na vrchol triády obsahující chlor, brom a jod.

Byly vyrobeny další "triády", jako například kyslík, síra, selen a telur. Neexistoval však žádný systém, který by je koreloval jako celek.

Jedním z hlavních nevýhod bylo, že mnoho relativních atomových hmot bylo v té době stále špatných.

Odkazy

  1. Clugston, M. a Flemming, R. (2000) Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Zdroj: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Průlom ve vědě a technologii: Kdo vynalezl periodickou tabulku? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Periodická tabulka: její příběh a jeho význam. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Co je to skupina 16 periodické tabulky? Jak se tyto prvky používají? Zdroj: quora.com.