Co jsou hodnotná řešení? (s příklady)



řešení oceňují nebo standardní řešení jsou taková, u nichž jsou známá míra koncentrace jeho složek a následná přesnost. Koncentrační opatření jsou standardizována.

Všechny látky jsou homogenní směsi složené ze dvou základních prvků: solut a rozpouštědlo.

Rozpuštěná látka je část, která se rozpouští a rozpouštědlo je část, která rozpouští rozpuštěnou látku. Je třeba poznamenat, že rozpuštěná látka se nachází v nižším množství než rozpouštědlo.

V tomto smyslu jsou v hodnocených látkách známy přesná množství solutu a rozpouštědla potřebného pro přípravu standardního roztoku..

Chcete-li provést cenný roztok, zvažte nebo změřte každou ze složek roztoku a ujistěte se, že ani jeden miligram solutu nebo rozpouštědla nezůstane připojen k žádnému z měřicích přístrojů..

Empirická řešení Oceňovaná řešení

Řešení mohou být dvou typů: empirická nebo ceněná. Prvním z nich jsou ty, v nichž nejsou známá množství rozpuštěné látky a rozpouštědla. V empirických řešeních nejsou důležitá opatření.

Naproti tomu hodnocené roztoky jsou takové roztoky, ve kterých množství roztoku a rozpouštědla, které se smísí, je známé tomu, kdo roztok připravuje..

V tomto typu řešení jsou nezbytná měření složek, aby byla zaručena funkčnost látky.

Komponenty oceňovaného řešení

Obecně platí, že složky oceňovaného roztoku jsou stejné jako složky jakéhokoliv jiného řešení. To znamená solut a rozpouštědlo.

Rozpuštěná látka je součástí roztoku, který se rozpouští. Vyskytuje se v menším množství. Rozpouštědlo je součástí roztoku, který se rozpouští a je ve větším množství.

Koncentrace

Je známo jako koncentrace v rozsahu, který vyjadřuje vztah mezi množstvím prvků roztoku (solut a rozpouštědlo). Tento vztah je ten, který je uveden níže:

Koncentrace = množství rozpuštěné látky / množství rozpouštědla.

Způsoby, jak prezentovat koncentraci

Molarita

Koncentrace titrovaných roztoků jsou obecně vyjádřeny v jednotkách molů na litry (mol / l), molů na krychlový decimetr (mol / dm). 3), kilomolů na metr krychlový (kmol / m.) 3), mimo jiné. Tato míra koncentrace je známa jako molarita.

Vzorec pro molaritu je následující:

Molarita = počet molů solutu (mol) / litr roztoku (L).

Expresní jednotka mol / l může být shrnuta v jednotce M.

Procento hmotnosti (% hmotnostní)

Další běžnou formou je hmotnostní procenta. Toto vyjádření koncentrace se týká hmotnosti rozpuštěné látky se sto jednotkami hmotnosti roztoku.

Hmotnost se obvykle vyjadřuje v gramech, lze však použít i jiná hmotnostní měření.

Vzorec pro hmotnostní procento je následující:

% v hmotnosti = (hmotnost rozpuštěné látky / hmotnosti roztoku) x 100

Procento objemu (% v objemu)

Objemové procento vyjadřuje vztah mezi množstvím rozpuštěné látky v objemu a sto objemovými jednotkami roztoku. Nejpoužívanějšími opatřeními jsou litr (L) a centimetr kubický (cm) 3).

Vzorec pro objem v procentech je následující:

% v objemu = (objem rozpuštěného roztoku / objem roztoku) x 100

Gram na litr (g / l)

Toto vyjádření koncentrace určuje vztah mezi hmotností rozpuštěné látky (vyjádřenou v gramech) a objemem roztoku (vyjádřeným v litrech)..

Používá se ve výchovných postupech, v profesní oblasti však není běžná.

Vzorec pro tento výraz je následující:

g / L = gramy rozpuštěné látky / litry roztoku

Typy oceňovaných řešení

Existují tři typy cenných řešení: iontová, elementární a formulovaná řešení.

Řešení s iontovou hodnotou

Jsou to ty, ve kterých složky roztoku (solut a rozpouštědlo) tvoří iontové vazby. To znamená, že jsou přítomny dva nebo více vázaných iontů.

Z těchto iontů má jeden kladný náboj (tzv. Kation) a druhý má záporný náboj (tzv. Anion).

Tento typ roztoku se používá pro analýzu aniontů, jako je chlorid (Cl -) a síran (SO4). 2-). Používá se také při analýze kationtů, jako je sodík (Na +) a draslík (K +).

Oceňovaná elementární řešení

Tyto roztoky jsou tvořeny prvky v čistém stavu a získávají se z roztoků jiných sloučenin.

Hodnotná řešení byla formulována

Tato řešení jsou založena na výpočtu atomové hmotnosti a počtu prvků přítomných v roztoku.

Příklady oceňovaných řešení

Mnoho laboratoří vyrábí cenná řešení. Vzorce pro tyto látky jsou všeobecně známy, takže každá příslušná laboratoř v této oblasti může výsledky reprodukovat.

Zde jsou některé z těchto:

Odkazy

  1. Standardní řešení. Citováno dne 2. srpna 2017 z webu en.wikipedia.org
  2. Standardní řešení. Získáno dne 2. srpna 2017, ze stránky study.com
  3. Definice standardního řešení. Citováno dne 2. srpna 2017, z webu thinkco.com
  4. Průvodce přípravou standardních roztoků. Citováno dne 2. srpna 2017 z webu chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - standardní řešení. Citováno dne 2. srpna 2017, od goldbook.iupac.org
  6. Skladová standardní řešení. Citováno dne 2. srpna 2017 z webu chemiasoft.com
  7. Tvorba standardních řešení. Citováno dne 2. srpna 2017, z creative-chemestry.org.