Co je to ředěný roztok? Faktory a příklady



Jeden zředěný roztok nebo nenasycenéje chemický roztok, který nedosáhl maximální koncentrace rozpuštěné látky v rozpouštědle. Další rozpuštěná látka se rozpustí, když se přidá ve zředěném roztoku a neobjeví se ve vodné fázi (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Z fyzikálně-chemického hlediska je nenasycený roztok považován za stav dynamické rovnováhy, kde rychlosti, při kterých rozpouští rozpouštědlo rozpuštěnou látku, jsou vyšší než rychlost rekrystalizace (J., 2014)..

Příklad zředěného roztoku je znázorněn na obr. 1. Obr. Na obrázcích 1.1, 1.2 a 1.3 je v kádince konstantní objem vody.

Na obr. 1.1 začíná proces, kdy se solut začíná rozpouštět, reprezentovaný červenými šipkami. V tomto případě vidíte dvě fáze, jednu kapalinu a jednu pevnou látku.

Na obr. 1.2 se hodně pevné látky rozpustí, ale ne zcela v důsledku procesu rekrystalizace, reprezentovaného modrými šipkami.

V tomto případě jsou červené šipky větší než modré šipky, což znamená, že rychlost ředění je větší než rychlost rekrystalizace. V tomto okamžiku máte nenasycený roztok (špičky nasycení, 2014).

Můžeme tedy říci, že zředěný roztok v něm může rozpustit více rozpuštěné látky, dokud nedosáhne bodu saturace. V okamžiku nasycení se bez dalšího rozpuštění rozpustí v rozpouštědle a tento roztok se nazývá nasycený roztok.

Tímto způsobem jsou roztoky zpočátku nenasycené a nakonec se stávají roztoky nasycenými přidáním rozpuštěné látky.

Co je to zředěný roztok?

Zředěný roztok je nenasycený, nasycený nebo přesycený roztok, ke kterému se přidá více rozpouštědla. Výsledkem je nenasycený roztok s nižší koncentrací.

Ředění jsou běžným procesem v chemické laboratoři. Obecně pracujeme se zředěnými roztoky, které jsou vyrobeny z mateřských roztoků, které jsou zakoupeny přímo od konkrétního obchodníka..

Pro přípravu ředění se použije vzorec C1V1= C2V2 kde C je koncentrace roztoku, obecně z hlediska molarity nebo normality. V je objem roztoku v ml a termíny 1 a 2 odpovídají roztokům koncentrovaným a zředěným.

Faktory ovlivňující rozpustnost

Množství rozpuštěné látky, která může být rozpuštěna v rozpouštědle, bude záviset na různých faktorech, z nichž nejdůležitější jsou:

1- Teplota.

Rozpustnost se zvyšuje s teplotou. Například můžete rozpustit více soli v horké vodě než ve studené vodě.

Mohou však existovat výjimky, například rozpustnost plynů ve vodě se s rostoucí teplotou snižuje.

V tomto případě molekuly solutu získávají při zahřátí kinetickou energii, což usnadňuje jejich únik.

2- Tlak.

Zvýšení tlaku může vést k rozpuštění rozpuštěné látky. To se běžně používá k rozpouštění plynů v kapalinách.

3 Chemické složení.

Povaha rozpustné látky a rozpouštědla a přítomnost dalších chemických sloučenin v roztoku ovlivňují rozpustnost.

Například, můžete rozpustit větší množství cukru ve vodě, než sůl ve vodě. V tomto případě se říká, že cukr je rozpustnější.

Ethanol a voda jsou navzájem zcela rozpustné. V tomto konkrétním případě bude rozpouštědlem sloučenina, která je ve větším množství.

4- Mechanické faktory.

Na rozdíl od rychlosti rozpouštění, která závisí především na teplotě, závisí rychlost rekrystalizace na koncentraci rozpuštěné látky na povrchu krystalické mřížky, která je výhodná, když je roztok nehybný..

Proto se míchání roztoku vyhne této akumulaci a maximalizuje rozpouštění (Tipes of saturation, 2014)..

Křivky nasycení a rozpustnosti

Křivky rozpustnosti jsou grafickou databází, ve které je množství rozpuštěné látky rozpuštěné v určitém množství rozpouštědla srovnáno při určité teplotě..

Křivky rozpustnosti jsou běžně vyneseny pro množství rozpuštěné látky, buď pevné nebo plynné, ve 100 gramech vody (Brian, 2014). Obrázek 2 znázorňuje křivky saturace pro několik rozpuštěných látek ve vodě.

Křivka označuje bod nasycení při určité teplotě. Plocha pod křivkou ukazuje, že máte nenasycený roztok, a proto můžete přidat další rozpuštěnou látku. V oblasti nad křivkou je přesycený roztok (křivky rozpustnosti, s.f.).

Vezmeme-li jako příklad chlorid sodný (NaCl), při 25 ° C, může být rozpuštěno přibližně 35 gramů NaCl ve 100 gramech vody, aby se získal nasycený roztok (Cambrige University, s.f.)..

Příklady zředěných roztoků

Nenasycené roztoky lze nalézt na denní bázi, není nutné být v chemické laboratoři.

Rozpouštědlem nemusí být nutně voda. Níže jsou uvedeny každodenní příklady zředěných roztoků:

  • Přidejte lžíci cukru do šálku horké kávy produkuje roztok nenasyceného cukru.
  • Ocet je zředěný roztok kyseliny octové ve vodě.
  • Mlha je nenasycený (ale téměř nasycený) roztok vodní páry ve vzduchu.
  • 0,01 M HC1 je nenasycený roztok kyseliny chlorovodíkové ve vodě.
  • Alkoholový dezinfekční prostředek je zředěný roztok isopropylalkoholu ve vodě.
  • Polévka je nenasycený roztok vody a chloridu sodného.
  • Alkoholické nápoje jsou zředěné roztoky ethanolu a vody. Obvykle ukazuje procenta alkoholu, který mají.

Odkazy

  1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. července). Definice a příklady nasycených roztoků. Obnoveno z webu about.com.
  2. Univerzita Cambrige. (s.f.). Křivky rozpustnosti. Získáno z dynamicscience.com.au.
  3. Příklady nasyceného roztoku. (s.f.). Zdroj: example.yourdcitionary.com. 
  4. J., S. (2014, 4. června). Nasycené a přesycené roztoky. Zdroj: socratic.org.
  5. James, N. (s.f.). Nasycené řešení: Definice a příklady. Zdroj: study.com.
  6. M., B. (2014, 14. října). Nasycené a přesycené roztoky. Zdroj: socratic.org.
  7. Křivky rozpustnosti. (s.f.). Zdroj: kentchemistry.com.
  8. Tipy nasycení. (2014, 26. června). Zdroj: chem.libretexts.org.