Co je to neutrální atom? (S příklady)



A neutrální atom je to to, co postrádá elektrický náboj kvůli kompenzaci mezi množstvím jeho protonů a elektronů. Oba jsou elektricky nabité subatomární částice.

Protony jsou aglomerovány vedle neutronů a tvoří jádro; zatímco elektrony jsou rozptýleny definováním elektronického oblaku. Když počet protonů v atomu, rovnat se jeho atomovému číslu (Z), se rovná počtu elektronů, to je říkal, že tam je kompenzace mezi elektrickými náboji uvnitř atomu..

Například, tam je atom vodíku (horní obraz), který má proton a elektron. Proton je umístěn ve středu atomu jako jeho jádro, zatímco elektron obíhá kolem okolního prostoru a zanechává oblasti nižší hustoty elektronů, jak se pohybuje pryč od jádra..

Toto je neutrální atom, protože je pravda, že Z je rovno počtu elektronů (1p = 1e). Pokud atom H ztratil tento jediný proton, atomový poloměr by se zmenšil a protonový náboj by zvítězil a stal se kationtem H.+ (hydron). Pokud na druhé straně získá elektron, budou tam dva elektrony a stane se H anionem-- (hydrid).

Index

  • 1 Neutrální atom versus ion
    • 1.1 Na vs. Na+
  • 2 neutrální molekuly
  • 3 Příklady
    • 3.1 Kyslík
    • 3.2 Měď
    • 3.3 Vzácné plyny
    • 3.4 Slitiny kovů
  • 4 Odkazy

Neutrální atom vs. ion

Pro příklad neutrálního atomu H bylo zjištěno, že počet protonů se rovná počtu elektronů (1p = 1e); situace, která nenastane s ionty odvozenými od ztráty nebo zisku elektronu.

Iony jsou tvořeny změnou v počtu elektronů, buď proto, že je atom vyhrává (-) nebo ztrácí (+).

V atomu kationu H+ Valenční náboj solitárního protonu převažuje před úplnou absencí elektronu (1p> 0e). To platí pro všechny ostatní těžší atomy (np> ne) periodické tabulky.

Ačkoli přítomnost kladného náboje se může zdát bezvýznamná, mění se diagonálně vlastnosti daného prvku.

Na druhé straně v aniontovém atomu H- Negativní náboj obou elektronů převažuje před protonem jednoho jádra (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ a H- jsou naprosto odlišné od H.

Na vs Na+

Lepším známým příkladem je kovový sodík. Jeho neutrální atom, Na, s Z = 11, má 11 protonů; proto musí existovat 11 elektronů pro kompenzaci kladných poplatků (11p = 11e).

Sodík, kovový prvek, vysoce elektropozitivní, velmi snadno ztrácí své elektrony; v tomto případě ztrácí jen jednu, jeho valenční skořápku (11p> 10e). Vzniká tedy kation Na+, které interagují elektrostaticky s aniontem; jako chlorid, Cl-, v soli chloridu sodného, ​​NaCl.

Kovový sodík je jedovatý a žíravý, zatímco jeho kation je přítomen uvnitř buněk. To ukazuje, jak se vlastnosti prvku mohou drasticky lišit, když získává nebo ztrácí elektrony.

Na druhou stranu, anion Na- (soduro, hypoteticky) neexistuje; a být schopný tvořit, to by bylo extrémně reaktivní, protože to je proti chemické povaze sodíku získat elektrony. Na- by měl 12 elektronů, což by překonalo kladný náboj jeho jádra (11p<12e).

Neutrální molekuly

Atomy jsou kovalentně spojeny, aby vznikly molekuly, které mohou být také označovány jako sloučeniny. V molekule nemohou být žádné izolované ionty; místo toho, tam jsou atomy s pozitivními nebo negativními formálními poplatky. Tyto nabité atomy ovlivňují čistý náboj molekuly a transformují ji na polyatomový iont.

Aby byla molekula neutrální, musí být součet formálních nábojů jejích atomů roven nule; nebo, jednoduše, všechny jeho atomy jsou neutrální. Pokud jsou atomy, které tvoří molekulu, neutrální, bude to také.

Například máte molekulu vody, H2Jeho dva atomy H jsou neutrální, stejně jako atom kyslíku. Nemohou být reprezentovány stejným způsobem, jak je znázorněno na obrázku atomu vodíku; protože se jádro nemění, elektronický mrak to dělá.

Hydoniový ion, H3O+, na druhé straně má atom kyslíku s částečným kladným nábojem. To znamená, že v tomto polyatomovém iontu ztrácí elektron, a proto je jeho počet protonů větší než počet jeho elektronů..

Příklady

Kyslík

Neutrální atom kyslíku má 8 protonů a 8 elektronů. Když získá dva elektrony, tvoří to, co je známo jako anion oxid, OR2-. V něm převažují záporné náboje s přebytkem dvou elektronů (8p<10e).

Neutrální atomy kyslíku mají vysokou tendenci reagovat a vázat se na formu O2. Z tohoto důvodu nejsou tam žádné atomy ani "volné" tam jejich osudu a bez reakce s čímkoliv. Všechny známé reakce pro tento plyn jsou přisuzovány molekulárnímu kyslíku, OR2.

Měď

Měď má 29 protonů a 29 elektronů (kromě neutronů). Na rozdíl od kyslíku lze jeho neutrální atomy nalézt v přírodě díky jejich kovové vazbě a relativní stabilitě.

Jako sodík má tendenci ztratit elektrony místo toho, aby je získal. Vzhledem ke své elektronické konfiguraci a dalším aspektům může ztratit jeden nebo dva elektrony, které se stávají měděnými kationty, Cu+, nebo cupric, Cu2+, resp.

Kationt Cu+ má jeden menší elektron (29p<28e), y el Cu2+ ztratil dva elektrony (29p<27e).

Vzácné plyny

Vznešené plyny (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) jsou jedním z mála prvků, které existují ve formě jejich neutrálních atomů. Jejich atomová čísla jsou: 2, 10, 18, 36, 54 a 86. Nezískávají ani neztrácejí elektrony; ačkoli, Xenon, Xe, může tvořit sloučeniny s fluorem a ztratit elektrony.

Kovové slitiny

Kovy, pokud jsou chráněny před korozí, mohou udržet své neutrální atomy spojené kovovými vazbami. Ve slitinách, pevných roztocích kovů, zůstávají atomy (většinou) neutrální. Například v mosazi jsou neutrální atomy Cu a Zn.

Odkazy

  1. Jetser Carasco. (2016). Co je to neutrální atom? Citováno z: úvod-to-physics.com
  2. Označení, Samueli. (25. dubna 2017). Příklady neutrálních atomů. Sciencing. Zdroj: sciencing.com
  3. Chem4kids. (2018) Při pohledu na ionty. Zdroj: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8. vydání). CENGAGE Učení.
  5. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chemie (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.