Co je to chemická periodicita? Hlavní charakteristiky



chemická periodicita nebo periodicita chemických vlastností je pravidelná, opakující se a předvídatelná variace chemických vlastností prvků, když se atomové číslo zvyšuje..

Chemická periodicita je základem klasifikace všech chemických prvků na základě jejich atomových čísel a jejich chemických vlastností.

Vizuální reprezentace chemické periodicity je známa jako periodická tabulka, Mendělejevova tabulka nebo periodická klasifikace prvků.

To ukazuje všechny chemické prvky, uspořádané ve vzestupném pořadí jejich atomových čísel a organizované podle jejich elektronické konfigurace. Jeho struktura odráží skutečnost, že vlastnosti chemických prvků jsou periodickou funkcí jejich atomového čísla.

Tato periodicita byla velmi užitečná, protože umožnila předvídat některé vlastnosti prvků, které by zabíraly prázdná místa v tabulce před jejich objevením..

Obecná struktura periodické tabulky je uspořádání řad a sloupců, ve kterých jsou prvky uspořádány ve vzrůstajícím pořadí atomových čísel.

Existuje velké množství periodických vlastností. Mezi nejdůležitější vyniknout efektivní jaderný náboj, vztahující se k atomové velikosti a tendenci tvořit ionty, a atomový poloměr, který ovlivňuje hustotu, teplotu tání a bod varu.

Zásadní jsou i iontový poloměr (ovlivňuje fyzikální a chemické vlastnosti iontové sloučeniny), ionizační potenciál, elektronegativitu a elektronickou afinitu..

4 hlavní periodické vlastnosti

Atomové rádio

Vztahuje se na míru vztahující se k rozměrům atomu a odpovídá polovině vzdálenosti mezi středy dvou atomů, které navazují kontakt.

Přechodem skupiny chemických prvků v periodické tabulce od shora dolů, mají atomy tendenci se zvětšovat, protože nejvzdálenější elektrony zabírají energetické hladiny dále od jádra.

Z tohoto důvodu se říká, že se atomový poloměr zvyšuje s dobou (shora dolů)..

Naopak, když se ve stejném období tabulky zleva doprava zvýší počet protonů a elektronů, což znamená, že se zvyšuje elektrický náboj a tím i přitažlivá síla. To způsobuje, že má tendenci snižovat velikost atomů.

Ionizační energie

Je to energie potřebná k odstranění elektronu z neutrálního atomu.

Když skupina chemických prvků projíždí periodickou tabulkou od shora dolů, elektrony poslední úrovně budou přitahovány k jádru stále se snižující elektrickou silou, která je dále od jádra, které je přitahuje..  

To je důvod, proč se říká, že ionizační energie se se skupinou zvyšuje a klesá s dobou.

Elektronegativita 

Tento pojem se týká síly, s níž atom vytváří přitažlivost k elektronům, které integrují chemickou vazbu.

Elektronegativita se zvyšuje zleva doprava skrz periodu a shoduje se s poklesem kovového charakteru.  

Ve skupině elektrolytičnost snižuje se zvyšováním atomového čísla a zvyšováním kovového charakteru.

Nejvíce elektronegativní prvky jsou umístěny v pravé horní části periodické tabulky a nejméně elektronegativní prvky v levé dolní části tabulky.

Elektronická afinita 

Elektronická afinita odpovídá energii, která je uvolněna v okamžiku, kdy neutrální atom vezme elektron, se kterým tvoří negativní ion.

Tato tendence přijímat elektrony se ve skupině snižuje shora dolů a zvyšuje se při pohybu na pravou dobu.

Organizace prvků v periodické tabulce

Prvek je umístěn v periodické tabulce podle jeho atomového čísla (počet protonů, které má každý atom tohoto prvku) a typ podúrovně, ve které je umístěn poslední elektron..

Skupiny nebo skupiny prvků se nacházejí ve sloupcích tabulky. Ty mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti a obsahují stejný počet elektronů na své nejvzdálenější úrovni energie.

V současné době se periodická tabulka skládá z 18 skupin, z nichž každá je označena písmenem (A nebo B) a římskou číslicí.

Prvky skupin A jsou označovány jako reprezentativní a ty skupiny B se nazývají prvky přechodu.

Kromě toho existují dvě sady 14 prvků: tzv. „Vzácná zemina“ nebo vnitřní přechod, známý také jako série lanthanidů a aktinidů..

Období jsou v řádcích (vodorovné čáry) a jsou 7. Prvky v každém období mají společný počet orbitálů.

Na rozdíl od toho, co se děje ve skupinách periodické tabulky, však chemické prvky ve stejném období nemají podobné vlastnosti.

Prvky jsou seskupeny do čtyř sad podle orbitálu, kde je umístěn nejvyšší energetický elektron: s, p, d a f.

Rodiny nebo skupiny prvků

Skupina 1 (skupina alkalických kovů)

Každý má elektron ve své konečné úrovni energie. Při reakci s vodou vytvářejí alkalické roztoky; proto jeho jméno.

Prvky, které tvoří tuto skupinu, jsou draslík, sodík, rubidium, lithium, francium a cesium.

Skupina 2 (skupina kovů alkalických zemin)

Obsahují dva elektrony v poslední energetické hladině. K této rodině patří hořčík, berylium, vápník, stroncium, radium a baryum.

Skupiny 3 až 12 (skupina přechodných kovů)

Jsou to malé atomy. Jsou pevné při teplotě místnosti, s výjimkou rtuti. V této skupině vyniká železo, měď, stříbro a zlato.

Skupina 13

Na této skupině se podílejí prvky kovového, nekovového a polokovového typu. Skládá se z galia, boru, india, thalia a hliníku.

Skupina 14

Uhlík patří do této skupiny, základního prvku života. Skládá se ze semimetalických, kovových a nekovových prvků.

Součástí této skupiny jsou kromě uhlíku, cínu, olova, křemíku a germania.

Skupina 15

Skládá se z dusíku, což je plyn s největší přítomností ve vzduchu, stejně jako arsen, fosfor, vizmut a antimon..

Skupina 16

V této skupině je kyslík a také selen, síra, polonium a telur.

Skupina 17 (skupina halogenů, z řeckého "slaného") \ t

Jsou snadno zachytitelné elektrony a jsou nekovy. Tato skupina se skládá z bromu, astatinu, chloru, jodu a fluoru.

Skupina 18 (vzácné plyny)

Jedná se o nejstabilnější chemické prvky, protože jsou chemicky inertní, protože jejich atomy vyplňují poslední vrstvu elektronů. Oni jsou málo přítomní v zemské atmosféře, s výjimkou hélia.

Poslední dvě řady mimo stůl odpovídají takzvaným vzácným zeminám, lanthanidům a aktinidům.

Odkazy

  1. Chang, R. (2010). Chemie (svazek 10). Boston: McGraw-Hill.
  2. Brown, T. L. (2008). Chemie: centrální věda. Horní Saddle řeka, NJ: Pearson Prentice chodba.
  3. Petrucci, R. H. (2011). Obecná chemie: principy a moderní aplikace (svazek 10). Toronto: Pearson Kanada.
  4. Bifano, C. (2018). Svět chemie Caracas: Polární nadace.
  5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Chemické prvky a jejich periodicita. Mérida: Andská univerzita, VI Venezuelská škola pro výuku chemie.
  6. Co je to periodicita? Přehled své chemie koncepty. (2018). ThoughtCo. Získáno 3. února 2018, z https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600