Intenzivní vlastnosti a příklady

intenzivní vlastnosti je soubor vlastností látek, které nezávisí na velikosti nebo množství uvažované látky. Naopak rozsáhlé vlastnosti se týkají velikosti nebo množství uvažované látky.

Proměnné jako délka, objem a hmotnost jsou příklady základních veličin, které jsou typické pro rozsáhlé vlastnosti. Většina ostatních proměnných je odvozena veličinami, které jsou vyjádřeny jako matematická kombinace základních veličin.

Příkladem odečteného množství je hustota: hmotnost látky na jednotku objemu. Hustota je příkladem intenzivní vlastnosti, takže lze říci, že intenzivní vlastnosti jsou obecně odvozeny od množství.

Charakteristickými intenzivními vlastnostmi jsou vlastnosti, které umožňují identifikaci látky na základě určité určené hodnoty, například teploty varu a specifického tepla látky..

Existují obecné intenzivní vlastnosti, které mohou být společné mnoha látkám, například barvě. Mnoho látek může sdílet stejnou barvu, takže neslouží k jejich identifikaci; i když může být součástí souboru vlastností látky nebo materiálu.

Index

• 1 Charakteristika intenzivních vlastností
• 2 Příklady
  • 2.1 Teplota
  • 2.2 Specifický objem
  • 2.3 Hustota
  • 2.4 Specifické teplo
  • 2.5 Rozpustnost
  • 2.6 Index lomu
  • 2.7 Bod varu
  • 2.8 Bod tání
  • 2.9 Barva, vůně a chuť
  • 2.10 Koncentrace
  • 2.11 Další intenzivní vlastnosti
• 3 Odkazy

Charakteristika intenzivních vlastností

Intenzivní vlastnosti jsou ty, které nezávisí na hmotnosti nebo velikosti látky nebo materiálu. Každá z částí systému má stejnou hodnotu pro každou z intenzivních vlastností. Intenzivní vlastnosti z uvedených důvodů navíc nejsou aditivní.

Pokud rozdělíte rozsáhlou vlastnost látky, jako je hmotnost mezi jinou rozsáhlou vlastnost, jako je objem, získáte intenzivní vlastnost s názvem hustota.

Rychlost (x / t) je intenzivní vlastnost hmoty, vyplývající z dělení rozsáhlé vlastnosti hmoty, jako je například prostor, který se pohybuje (x) mezi jinou rozsáhlou vlastností hmoty, jako je čas (t).

Naopak, pokud je intenzivní vlastnost tělesa násobena, jako je rychlost tělesného tělesa (rozsáhlá vlastnost), získá se objem pohybu tělesa (mv), který je rozsáhlou vlastností..

Seznam intenzivních vlastností látek je rozsáhlý, včetně: teploty, tlaku, specifického objemu, rychlosti, bodu varu, teploty tání, viskozity, tvrdosti, koncentrace, Rozpustnost, vůně, barva, chuť, vodivost, pružnost, povrchové napětí, specifické teplo atd.

Příklady

Teplota

Je to velikost, která měří tepelnou úroveň nebo teplo, které má tělo. Každá látka je tvořena souhrnem molekul nebo dynamických atomů, to znamená, že se neustále pohybují a vibrují.

Tímto způsobem produkují určité množství energie: kalorickou energii. Součet kalorických energií, které jsou látky označovány jako tepelná energie.

Teplota je měřítkem průměrné tepelné energie tělesa. Teplota může být měřena na základě vlastností těl expandovat v závislosti na jejich množství tepla nebo tepelné energie. Nejpoužívanější teplotní stupnice jsou: Celsius, Farenheit a Kelvin.

Stupnice Celsia je rozdělena na 100 stupňů, rozsah je tvořen bodem mrazu vody (0 ºC) a bodem varu (100 ºC)..

Farenheitova stupnice bere body uvedené jako 32ºF a 212ºF. A Kelvinova část zařízení má teplotu -273,15 ° C jako absolutní nulu (0 K).

Specifický objem

Specifický objem je definován jako objem zabíraný jednotkou hmotnosti. Je to veličina inverzní k hustotě; například specifický objem vody při 20 ° C je 0,001002 m³/ kg.

Hustota

Jde o to, kolik váží určité množství obsažené určitými látkami; to znamená poměr m / v. Hustota těla je obvykle vyjádřena v g / cm³.

Dále jsou uvedeny příklady hustoty některých molekul nebo látek: -Air (1,29 x 10)^-3 g / cm³)

-Hliník (2,7 g / cm.)³)

-Benzen (0,879 g / cm.)³)

-Měď (8,92 g / cm.)³)

-Voda (1 g / cm.)³)

-Zlato (19,3 g / cm.)³)

-Rtuť (13,6 g / cm.)³).

Všimněte si, že zlato je nejtěžší, zatímco vzduch je nejlehčí. To znamená, že kostka zlata je mnohem těžší než hypotéza tvořená pouze vzduchem.

Specifické teplo

Je definováno jako množství tepla potřebné ke zvýšení teploty jednotky o 1 ° C.

Specifické teplo se získá podle následujícího vzorce: c = Q / mt. Kde c je specifické teplo, Q množství tepla, m tělesné hmotnosti a Δt je změna teploty. Čím větší je specifické teplo materiálu, tím více energie musí být přiváděno k jeho ohřevu.

Jako příklad specifických hodnot tepla máme následující hodnoty vyjádřené v J / Kg.ºC a

cal / g.ºC, v tomto pořadí:

-Při 900 a 0,215

-Cu 387 a 0,092

-Faith 448 a 0,107

-H₂NEBO 4.184 a 1.00

Jak lze odvodit ze specifických hodnot tepla, voda má jednu z nejvyšších známých hodnot tepla. To je vysvětleno vodíkovými vazbami, které jsou vytvořeny mezi molekulami vody, které mají vysoký energetický obsah.

Vysoké specifické teplo vody má zásadní význam pro regulaci teploty prostředí v zemi. Bez tohoto majetku by léta a zimy měly extrémnější teploty. To je také důležité při regulaci tělesné teploty.

Rozpustnost

Rozpustnost je intenzivní vlastnost, která indikuje maximální množství rozpuštěné látky, která může být začleněna do rozpouštědla za vzniku roztoku.

Látka může být rozpuštěna bez reakce s rozpouštědlem. Intermolekulární nebo interionická přitažlivost mezi částicemi čisté solutu musí být překonána, aby se rozpustená látka rozpustila. Tento proces vyžaduje energii (endotermní).

Kromě toho je zapotřebí dodávka energie pro oddělení molekul od rozpouštědla, a tedy začlenění molekul solutu. Energie se však uvolňuje, protože molekuly solutu interagují s rozpouštědlem, což činí celkový proces exotermickým.

Tato skutečnost zvyšuje poruchu molekul rozpouštědla, což způsobuje, že proces rozpouštění molekul rozpuštěných látek v rozpouštědle je exotermický.

Dále jsou uvedeny příklady rozpustnosti některých sloučenin ve vodě při teplotě 20 ° C, vyjádřené v gramech rozpuštěné látky / 100 gramů vody:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sacharóza) 203,9

Obecné aspekty

Soli obecně zvyšují svou rozpustnost ve vodě při zvyšování teploty. NaCl však sotva zvyšuje svou rozpustnost vzhledem ke zvýšení teploty. Na druhé straně Na₂SO₄, zvyšuje rozpustnost ve vodě až do 30 ºC; z této teploty snižuje jeho rozpustnost.

Kromě rozpustnosti pevné látky ve vodě se může vyskytnout řada situací pro rozpustnost; například: rozpustnost plynu v kapalině, kapalina v kapalině, plyn v plynu atd..

Index lomu

Jedná se o intenzivní vlastnost související se změnou směru (lomu), kterou paprsek světla zažívá při průchodu, například ze vzduchu do vody. Změna směru paprsku světla je dána tím, že rychlost světla je větší ve vzduchu než ve vodě.

Index lomu je získán použitím vzorce:

η = c / ν

η představuje index lomu, c představuje rychlost světla ve vakuu a ν je rychlost světla v médiu, jehož index lomu je určen.

Index lomu vzduchu je 1.0002926 a vody 1330. Tyto hodnoty ukazují, že rychlost světla je vyšší ve vzduchu než ve vodě.

Bod varu

Je to teplota, při které látka mění stav, přechází z kapalného stavu do plynného stavu. V případě vody je bod varu přibližně 100 ° C.

Teplota tání

Je to kritická teplota, při které látka přechází z pevného stavu do kapalného stavu. Pokud se bod tání považuje za rovný bodu tuhnutí, je to teplota, při které začíná změna z kapalného do tuhého stavu. V případě vody se teplota tání blíží 0 ° C.

Barva, vůně a chuť

Jedná se o intenzivní vlastnosti související se stimulací produkovanou látkou ve smyslu zraku, vůně nebo chuti.

Barva listu stromu je stejná (ideálně) k barvě všech listů tohoto stromu. Také vůně parfémového vzorku se rovná vůni celé láhve.

Pokud budete sát plátek pomeranče, zažijete stejnou chuť jako jíst celý pomeranč.

Koncentrace

Je to podíl mezi hmotou rozpuštěného roztoku a objemem roztoku.

C = M / V

C = koncentrace.

M = hmotnost rozpuštěné látky

V = objem roztoku

Koncentrace se obvykle vyjadřuje mnoha způsoby, například: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg vody, meq / l, atd..

Další intenzivní vlastnosti

Některé další příklady jsou: viskozita, povrchové napětí, viskozita, tlak a tvrdost.

Odkazy

1. Lumen Boundless Chemistry. (s.f.). Fyzikální a chemické vlastnosti hmoty. Zdroj: kurzy.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzivní a rozsáhlé vlastnosti. Zdroj: en.wikipedia.org
3. Komunikace Venemedia. (2018). Definice teploty. Zdroj: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8. vydání). CENGAGE Učení.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. června 2018). Intenzivní definice a příklady vlastností. Citováno z: thoughtco.com