Atomová hmotnost v tom, co se skládá, jak se vypočítá a příklady



atomová hmotnost je průměrná hmotnost atomů určitého chemického prvku. Je známa a používá se jako atomová hmota, i když doslova význam každého z nich je jiný.

Termín 'váha' ve fyzice implikuje sílu vyvíjenou v gravitačním poli vyjádřeném v jednotkách síly takový jako Newton. Nicméně, protože 1908 termín atomová hmotnost byla používána, který je současně lépe známý jako relativní atomová hmotnost; to znamená, že jsou synonyma.

Atomy jsou tak malé, hojné a rozdílné i pro stejný prvek, že není snadné jim přiřadit fyzickou velikost jako hmotu. Přesně v čase se měnila volba jednotky, která představuje hmotnost nebo atomovou hmotnost chemického prvku.

Jako atomová hmotnostní jednotka byla zpočátku zvolena hmotnost nejmenšího atomu, který je atomem vodíku (H). Následně byla změněna na atomovou hmotnostní jednotku přírodního kyslíku 1/16 a pak byl preferován jeho světlejší izotop. 16O.

Protože 1961, kvůli velkému významu atomu uhlíku (C), to bylo vybráno odkazovat atomovou váhu k jeho izotopu C-12. Kromě toho je atom C centrálním chemickým prvkem nebo klíčem organické chemie a biochemie.

Index

  • 1 Jaká je atomová hmotnost??
  • 2 jednotky
  • 3 Jak se vypočítá atomová hmotnost?
    • 3.1 Úvahy
  • 4 Příklady
  • 5 Odkazy

Jaká je atomová hmotnost??

Průměrná hmotnost hmotností přírodních izotopů, které tvoří chemický prvek, je známa jako atomová hmotnost (AP). Termín se odkazuje na relativní atomovou hmotu vlastněnou atomy každého z chemických elementů.

Jak bylo zmíněno v úvodní části, pojem atomová hmotnost se tradičně používá, ale ve skutečnosti se jedná o atomovou hmotnost. Od roku 1961, založený na atomu uhlíku-12, jeho hodnota 12 byl přijat pro měřítko relativních atomových hmotností.

Ale jaká je tedy atomová hmotnost? Je to součet protonů a neutronů, které atom má, což je nevýznamná hmota, kterou přispěly elektrony. Atomová hmotnost vodíku (H), například, je 1,00974 Da, a hořčíku (Mg) je 24,3050 Da..

To znamená, že atomy Mg jsou těžší než atomy H: 24krát přesněji. Jsou-li potřebné hodnoty hmotnosti nebo atomové hmotnosti chemického prvku, lze je získat konzultováním periodické tabulky.

Jednotky

Jedna z prvních jednotek atomové hmotnosti, uma, byla vyjádřena v 1/16 (0,0625) hmotnosti kyslíkového atomu..

Tato jednotka se změnila s objevem existence přirozených izotopů prvku z roku 1912; proto izotopy již nemohly být ignorovány.

V současné době je standardní jednotkou atomové hmotnosti nebo daltonu 1/12 hmotnosti atomu izotopu 12To je stabilnější a hojnější než 13C a 14C.

Jednotka standardizované atomové hmotnosti je hmotnost nukleonu (proton nebo neutron) a je ekvivalentní 1 g / mol. Toto sjednocení nebo standardizace byla provedena s atomem C-12, ke kterému je přiřazeno 12 jednotek atomové hmotnosti.

Relativní atomová hmotnost nebo atomová hmotnost mohou být vyjádřeny v gramech na jeden mol atomů.

Jak se vypočítá atomová hmotnost?

Pro určení atomové hmotnosti musíme nejprve vypočítat atomovou hmotnost izotopu, což je součet počtu protonů a neutronů, které má určitý atom..

Nezohledňuje množství elektronů, které má, protože jeho hmotnost je zanedbatelná ve srovnání s hmotností neutronů a protonů.

Totéž platí pro každý izotop stejného prvku. Pak, když víme, že je přirozená hojnost, vypočítáme váženou průměrnou atomovou hmotnost všech izotopů přidáním produktu m ∙ A (m = atomová hmotnost a A množství vydelené 100).

Předpokládejme například, že máte klastr atomů železa, z nichž 93% tvoří 56Víra, zatímco 5% je 54Víra a zbývající 2% 57Víry: atomové hmoty jsou již označeny v levých horních rozích chemických symbolů. Výpočet pak:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol atomů Fe

V této skupině má železo atomovou hmotnost 55,92. Ale co zbytek celé planety Země nebo zbytek vesmíru? V klastru jsou sotva tři izotopy, jejichž hojnost se mění, pokud vezmete v úvahu Zemi, kde bude více dostupných izotopů a výpočty budou komplikovanější.

Úvahy

Pro výpočet atomové hmotnosti prvků uvedených v periodické tabulce je třeba vzít v úvahu: \ t

-Izotopy, které existují v podstatě stejného chemického prvku. Atomy stejného chemického prvku, které mají jiný počet neutronů, jsou izotopy tohoto chemického prvku.

-Ve vzorcích získaných z každého izotopu se bere v úvahu atomová hmotnost každého z nich.

-Důležité je také relativní množství každého izotopu pro určitý prvek ve vzorcích nalezených v přírodě.

-Lze zjistit hodnotu atomové hmotnosti jediného atomu samotného nebo přítomného v přirozeném vzorku prvku. Nebo skupiny atomů v případě izotopů stejného prvku, určující standardní nebo průměrnou atomovou hmotnost.

-Pro stanovení standardní atomové hmotnosti chemických prvků bylo uvažováno jedno nebo více izotopů stejného prvku..

-Tam jsou některé chemické elementy takový jako Francio (Fr) to nemají stabilní izotopy a ještě nemají standardizovanou atomovou váhu \ t.

Příklady

Konzultací periodické tabulky chemických prvků lze najít atomovou hmotnost chemického prvku; to znamená ty, které byly vypočteny s ohledem na všechny stabilní izotopy (a proto mají tendenci mít mnoho desetinných míst).

Tam je pozorováno, že atomové číslo vodíku (H) je rovno 1, což odpovídá jeho počtu protonů. Atomová hmotnost H je nejnižší ze všech prvků, které mají hodnotu 1,00794 a ± 0,00001 u.

Pro bór byla stanovena jeho atomová hmotnost na základě dvou izotopů získaných v přírodě a jeho hodnota se pohybuje od 10 806 do 10 821.

Neexistuje žádná standardní atomová hmotnost v případě nepřirozených nebo syntetických prvků, které nemají v přírodě izotopy; jako je výše uvedený případ francium (Fr), polonium (Po), radon (Ra), mezi jinými chemickými prvky.

V těchto případech je atomová hmotnost omezena na součet počtu protonů a neutronů tohoto prvku.

Hodnota atomové hmotnosti je uvedena v závorkách, což znamená, že se nejedná o standardizovanou atomovou hmotnost. Dokonce, hodnota standardní atomové váhy je náchylná ke změně jestliže více izotopů jistého elementu je objeveno.

Odkazy

  1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. června 2018). Definice atomové hmotnosti. Citováno z: thoughtco.com
  2. Jimenez, V. a Macarulla, J. (1984). Fyziologická fyzikální chemie. (6)ta. ed). Madrid: Interamericana
  3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. a Stanley, G. (2008). Chemie (8)ava. ed). CENGAGE Učení: Mexiko.
  4. Wikipedia. (2018). Standardní atomová hmotnost. Zdroj: en.wikipedia.org
  5. N. De Leon. (s.f.). Atomové váhy. Zdroj: iun.edu