Peroxid sodný (Na2O2) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití

peroxidu sodného je chemická sloučenina vzorce Na₂O₂ který má dvě iontové vazby mezi dvěma atomy sodíku a molekulu O2. Existuje v několika hydrátech a peroxyhydrátech, včetně Na₂O₂ 2H₂O₂ 4H₂O, Na₂O₂ 2H₂O, Na₂O₂ 2H₂O₂ a Na₂O₂ 8H₂O.

To má hexagonální krystalickou strukturu, nicméně, když zahřívá tato forma podstoupí přechod k fázi neznámé symetrie u 512 ° C. Její krystalická struktura je ukázána na obrázku 2 (sodík: peroxid sodíku, 1993-2016) \ t.

Peroxid sodný může být připraven ve velkém měřítku reakcí kovového sodíku s kyslíkem při teplotě 130-200 ° C (Ashford, 1994), což je proces, při kterém vzniká oxid sodný, který v odděleném stupni absorbuje kyslík:

4 Na + O₂  → Na₂O

2 Na₂O + O₂  → 2 Na₂O₂

Předkládaný vsádkový způsob zahrnuje oxidaci sodíku v kysličníku sodném suchým vzduchem a následnou oxidaci oxidu uhelnatého na peroxid s 90% kyslíkem..

V roce 1951 začala USI provozovat první kontinuální proces výroby peroxidu sodného. Tento proces je v jednom ohledu jedinečný: místo čistého kyslíku používá vzduch.

Téměř 70 let se používají variace dávkového procesu (SCHOW, 1957), například komerční produkt obsahuje mezi 90 a 95% peroxidu vodíku.

Index

• 1 Fyzikální a chemické vlastnosti peroxidu sodného 
• 2 Reaktivita a nebezpečí
• 3 Použití
• 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti peroxidu sodného 

Peroxid sodný je nažloutlá granulovaná pevná látka, která se zbarví žlutě v kontaktu s atmosférou (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 3.

Peroxid sodný má molekulovou hmotnost 77,98 g / mol a hustotu 2,805 g / ml. Sloučenina má teplotu tání 460,00 ° C, kde se začíná rozkladat na oxid sodný a molekulární kyslík podle reakce:

2 Na2O 2 → 2 Na2O + O2

Jeho bod varu je 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid sodný reaguje prudce s redukčními činidly, hořlavými materiály a lehkými kovy. Reaguje exotermicky a rychle nebo dokonce explozivně s vodou za vzniku silné báze (NaOH) a kyslíku (O2).

Směs s persíranem amonným může explodovat, pokud je vystavena tření (drcení v třecí misce), je-li zahřívána, nebo je-li přes něj veden proud plynného oxidu uhličitého..

Reaguje velmi prudce s plynným sirovodíkem. I v nepřítomnosti vzduchu může být reakce doprovázena plamenem. K výbuchu dochází, když plynný oxid uhličitý přechází přes směs peroxidu sodného s hořčíkovým práškem.

Směsi s kyselinou octovou nebo anhydridem kyseliny octové mohou explodovat, pokud nejsou chladné. Jsou spontánně hořlavé v kontaktu s anilinem, benzenem, diethyletherem nebo organickými materiály, jako je papír a dřevo.

Směsi s aktivním uhlím, glycerinem, některými oleji a fosforem hoří nebo explodují. Směs s karbidem vápníku (prášek) může v případě, že je vystavena vlhkému vzduchu, explodovat a při zahřátí explodovat.

Rozkládá se, často násilně, v přítomnosti katalytického množství oxidu manganičitého. Směs s chloridem síry vede k prudké reakci. Může reagovat a vznítit paliva (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Peroxid sodný je sloučenina, která je podle svého upozornění na reaktivitu klasifikována jako silná báze, výbušná a silná oxidační látka. Směsi s hořlavým materiálem se snadno zapálí třením, teplem nebo kontaktem s vlhkostí.

Při delším vystavení teplu se může prudce rozložit a způsobit rozbití nádob, které ho obsahují.

Velmi nebezpečný v případě kontaktu s kůží a očima (dráždivý) a při požití a vdechování. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny kůže a ulcerace. Nadměrné vystavení vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest.

Zánět oka se vyznačuje zarudnutím, podrážděním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, loupáním, zarudnutím nebo občasným tvorbou puchýřů.

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a odstranit je. Okamžitě vypláchněte oči tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, víčka otevřená.

V případě kontaktu s pokožkou jemně a opatrně omyjte znečištěnou pokožku tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Podrážděná pokožka by měla být pokryta změkčovadlem.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě.

Oběť co nejdříve evakuujte do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec košile, opasek nebo kravatu. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Peroxid sodný, 2013).

Použití

Peroxid sodný se používá při bělení prádla, protože reaguje s vodou za vzniku peroxidu vodíku, bělícího činidla podle reakce:

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Kromě peroxidu vodíku, reakce produkuje hydroxid sodný (louh), který udržuje alkalický roztok. Pro lepší fungování peroxidu vodíku jako bělicího činidla (Field, S.F.) je nezbytná horká voda a alkalický roztok..

Peroxid sodný se používá k bělení dřevní buničiny pro výrobu papíru a textilií. V současné době se používá především pro specializované laboratorní operace, například těžbu nerostů. Kromě toho se v chemických reakcích používá peroxid sodný jako oxidační činidlo.

To je také používáno jako zdroj kyslíku tím, že reaguje to s oxidem uhličitým produkovat kyslík a uhličitan sodný, proto, to je obzvláště užitečné v potápěčském vybavení, ponorkách, etc. (používat peroxid sodíku k křoviny emisí oxidu uhličitého, 2014) \ t.

Odkazy

1. Ashford, R. (1994). Ashfordův slovník průmyslových chemikálií. London: Publikace Ltd.
2. Field, S. (S.F.). Složky - peroxid sodný. Zdroj: sci-toys.com.
3. Bezpečnostní list materiálu Peroxid sodný. (2013, 21. května). Získáno z sciencelab.com.
4. Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Získáno z PubChem.
5. Královská chemická společnost. (2015). Peroxid sodný Zdroj: chemspider.com.
6. SCHOW, H. R. (1957). Příběh výroby peroxidu sodíku. Advances in Chemistry, svazek 19, 118-123.
7. PEROXID SODNÝ. (2016). Získává se z cameochemikálií.
8. Sodík: peroxid sodný. (1993-2016). Získáno z webelementů.
9. Používání peroxidu sodného k čištění emisí oxidu uhličitého. (2014, 10. listopadu). Získáno ze zásobníku.