Vzorce dusičnanů hliníku, použití a rizika

dusičnan hlinitý je to hlinitá sůl kyseliny dusičné. Nehydrátu dusičnanu hlinitého při teplotě místnosti se jeví jako bezbarvá pevná látka s vůní kyseliny dusičné.

Nejsou hořlavé, ale mohou urychlit spalování hořlavých materiálů. Pokud se jedná o velké množství dusičnanu hlinitého nebo pokud je hořlavý materiál jemně rozdělen, může dojít k výbuchu.

Dlouhodobé vystavení ohni nebo teplu může vést k výbuchu. Když přicházejí do styku s ohněm, produkují oxidy dusíku. Jeho použití zahrnují, rafinovat ropu a barvení a opalovací kůži.

Je to bílá sůl, rozpustná ve vodě, která se nejčastěji vyskytuje ve své krystalické formě nonahidratada (nonahydrovaný dusičnan hlinitý).

• Vzorce

• CAS: 13473-90-0 Dusičnan hlinitý (bezvodý)
• CAS: 14797-65-0 Dusičnan hlinitý (nonahydrát)

2D struktura

3D struktura

Charakteristika dusičnanu hlinitého

Fyzikální a chemické vlastnosti

• Dusičnan hlinitý patří do reaktivní skupiny dusičnanových a dusitanových sloučenin, anorganických.
• Nitrátový ion je polyatomový ion s molekulárním vzorcem NO3 - a je konjugovanou bází kyseliny dusičné.
• Téměř všechny anorganické dusičnanové soli jsou rozpustné ve vodě při standardní teplotě a tlaku.
• Dusičnanové sloučeniny mají široký rozsah použití, které jsou založeny na jejich aktivitě jako oxidační činidla, na přítomnosti volně dostupného dusíku nebo na jejich vysoké rozpustnosti..

Varování reaktivity

Dusičnan hlinitý je silné oxidační činidlo.

Reakce se vzduchem a vodou

Dusičnan hlinitý je rozplývavý (má schopnost absorbovat vlhkost ze vzduchu za vzniku vodného roztoku). Je rozpustný ve vodě. Jeho vodné roztoky jsou kyselé.

Hořlavost

Dusičnany a dusitany jsou sloučeniny výbušnin. Některé z těchto látek se mohou při zahřátí nebo při požáru rozložit výbušně. Mohou explodovat teplem nebo znečištěním. Při zahřátí mohou nádoby explodovat.

Zvláštní nebezpečí vyplývající z produktů spalování: Při požáru s dusičnanem hlinitým se mohou tvořit toxické oxidy dusíku.

Reaktivita

Nitráty a dusitany mohou působit jako extrémně silné oxidační prostředky a směsi s redukčními činidly nebo redukovanými materiály, jako jsou organické látky, mohou být výbušné. Reaguje s kyselinami za vzniku toxického oxidu dusičitého.

Obecně, soli dusičnanů a dusitanů redox aktivní kationty (přechodné kovy a kovy ze skupiny 3a, 4a a 5a periodické tabulky, jakož i amonný kationt [NH4] +) jsou reaktivnější s organickými materiály a činidly snížení za podmínek okolního prostředí.

Dusičnan hlinitý je oxidační činidlo. Směsi s alkylestery mohou explodovat. Směsi s chloridem fosforečným, chloridem cínatým nebo jinými redukčními činidly mohou reagovat explozivně.

Toxicita

Lidé podléhají toxicitě dusičnanů a dusitanů, přičemž děti jsou zvláště citlivé na methemoglobinemii.

Požití velkých dávek dusičnanu hlinitého způsobuje podráždění žaludku, nevolnost, zvracení a průjem. Kontakt s prachem dráždí oči a kůži.

Použití

Dusičnany a dusitany jsou široce používány (a ve velmi velkém množství) jako hnojivo v zemědělství, protože jeho připravenosti rozkládat a uvolňovat dusík pro růst rostlin, a vzhledem k jejich rozpustnosti, takže ionty dusičnanu může být absorbuje kořeny rostlin.

Dusičnanové sloučeniny jsou také široce používány jako průmyslové suroviny, když je vyžadován oxidační prostředek nebo zdroj dusičnanových iontů.

Dusičnan hlinitý se používá při výrobě laboratorních chemikálií, kosmetiky a výrobků osobní hygieny. V průmyslu se používá jako meziprodukty při výrobě jiných látek.

Používá se při opalování kůže, v antiperspirantech, inhibitorech koroze, při extrakci uranu, rafinaci ropy a jako nitrační činidlo..

Nehahydrát dusičnanu hlinitého a jiné hydratované dusičnany hliníku mají mnoho použití. Tyto soli se používají k výrobě oxidu hlinitého pro přípravu izolačních papírů, v topných prvcích katodových trubic a v jádrových laminátech transformátorů. Hydratované soli se také používají pro extrakci prvků aktinidu.

Klinické účinky

Hliník je všudypřítomný, je to nejhojnější kov v zemské kůře. Většina expozice člověka pochází z potravin. Je přítomen v některých farmaceutických výrobcích. V průmyslu je široce používán.

Hliník inhibuje remodelaci kosti, což způsobuje osteomalacii. Předpokládá se, že inhibuje erytropoézu a způsobuje anémii.

Akutní otrava je vzácná. Rozpustné formy hliníku mají vyšší toxicitu než nerozpustné formy v důsledku jejich větší absorpce.

Pacienti s renální insuficiencí jsou náchylní k toxicitě hliníku, a to buď z hliníku v dialyzátu, nebo z jiných exogenních zdrojů, zejména fosfátových pojiv a antacidů obsahujících hliník..

Chronická expozice hliníkového prášku může způsobit dušnost, kašel, plicní fibrózu, pneumotorax, pneumokoniózu, encefalopatie, slabost, poruchy koordinace a epileptiformní křeče.

Soli hliníku mohou způsobit podráždění očí a sliznic, zánět spojivek, dermatózu a ekzémy.

Ačkoliv hliník a jeho sloučeniny prokázaly malý důkaz karcinogenity u lidí, expozice jiným látkám, které se podílejí na tvorbě hliníku, je spojena s karcinogenitou..

Bezpečnost a rizika

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t.

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (SGA) je mezinárodně schválený systém, který byl vytvořen Organizací spojených národů a navržen tak, aby nahradil různé normy klasifikace a označování používané v různých zemích s použitím konzistentních kritérií na celém světě..

třídy nebezpečnosti (a jeho odpovídající kapitola GHS) klasifikace a označování normy a doporučení pro dusičnan hlinitý a dusičnan nonahydrátu hliníku jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN 2015; PubChem, 2017):

Třídy nebezpečí GHS

H272: Může zesílit požár; Oxidant [Varování Oxidující kapaliny; Oxidující pevné látky - Kategorie 3] (PubChem, 2017).

H301: Toxický při požití [Nebezpečná akutní toxicita, orální - Kategorie 3] (PubChem, 2017).

H315: Způsobuje podráždění kůže [Varování Poleptání / podráždění kůže - Kategorie 2] (PubChem, 2017).

H318: Způsobuje vážné poškození očí [Nebezpečí Vážné poškození očí / podráždění očí - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H319: Způsobuje vážné podráždění očí [Upozornění Vážné poškození očí / podráždění očí - Kategorie 2A] (PubChem, 2017).

Kódy obezřetnostních rad

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 a P501 (PubChem, 2017).

Odkazy

1. ChemIDplus (2017) 3D struktura 13473-90-0 - dusičnan hlinitý [image] Citováno z: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7784-27-2 - dusičnan hlinitý nonahydrate [image] Citováno z: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk [image] Citováno z: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Dusičnan hlinitý [obrázek]. Zdroj: wikipedia.org.
5. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2016). Dusičnan hlinitý. Stručný profil. Získáno dne 8. února 2017 z echa.europa.eu.
6. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení. Dusičnan hlinitý 13473-90-0. Získáno dne 8. února 2017 na adrese: echa.europa.eu.
7. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení. Dusičnan hlinitý 7784-27-2. Získáno dne 8. února 2017 na adrese: echa.europa.eu.
8. Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Dusičnan hlinitý. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrát [image] Zdroj: chemapps.stolaf.edu.
10. Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Zdroj: unece.org.
11. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Dusičnan hlinitý - PubChem Struktura [image] MUDr. Bethesda, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
12. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Dusičnan hlinitý - PubChem Struktura [image] MUDr. Bethesda, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
13. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Dusičnany - PubChem Struktura [image] MUDr. Bethesda, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
14. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Dusičnan hlinitý. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
15. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Nehydrát dusičnanu hlinitého. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
16. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Dusičnan hlinitý. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
17. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Dusičnanové a dusitanové sloučeniny, anorganické. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [obrázek]. Zdroj: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Dusičnan hlinitý. Citováno dne 8. února 2017 z: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Dusičnan di-hlinitý nonaidrate. Citováno dne 8. února 2017 z: wikipedia.org.