Charakteristika kovových minerálů, typy a příklady

kovové minerály jsou to ty, které jsou tvořeny rozmanitým množstvím minerálů, které obsahují cenné kovy pro lidskou bytost. Zatímco některé kovové minerály mohou být použity bez modifikací (jak jsou extrahovány), jiné musí být podrobeny různým procesům, aby se získal požadovaný produkt.

Minerál je anorganická látka v pevném stavu, která je tvořena jedním nebo více chemickými prvky organizovanými definovaným způsobem ve vnitřní struktuře s definovaným chemickým složením..

Index

• 1 Charakteristika
  • 1.1 Lesk
  • 1.2 Barva
  • 1.3 Pevnost
  • 1.4 Specifická hmotnost
  • 1.5 Elektrické vlastnosti
• 2 Typy a příklady
  • 2.1 Drahé kovy
  • 2.2 Hutnictví oceli
  • 2.3 Neželezné průmyslové kovy
• 3 Odkazy

Vlastnosti

Všechny minerály jsou pevné a jsou tvořeny interakcí fyzikálních a chemických procesů, které probíhají v geologickém prostředí (po dlouhou dobu), což má za následek homogenní přírodní směs..

Lesk

Lesk popisuje způsob, jakým se světlo odráží na povrchu minerálu. Tato vlastnost závisí na její chemické povaze. Všechny kovové minerály se vyznačují vysokým leskem, protože odrážejí téměř veškeré světlo, které je ovlivňuje.

Barva

Člověk si může myslet, že barva je nejcharakterističtější vlastností jakéhokoliv nerostu; v době jeho charakterizace však neplatí.

Také jejich barvy se mohou lišit v závislosti na tom, zda existují jiné kovy. Například zlato ztrácí svou charakteristickou žlutou barvu při smíchání s mědí, což činí konečný produkt růžovým (růžové zlato).

Pevnost

Je to chování, které projevuje minerál pod vnějšími silami. Zatímco teplo je aplikováno na některé kovové minerály, je možné je deformovat v deskách, listech nebo mohou být deformovány jako dráty nebo dráty; To je případ zlata, stříbra, mědi, mimo jiné.

Tam jsou také jiné křehké nerosty schopné lámání nebo postřik docela snadno, takový jako křemen (minerál tvořený křemíku a kyslíku)..

Specifická hmotnost

Obecně se tato charakteristická hmotnost získá běžným způsobem porovnáním hmotnosti minerálu s hmotností stejného objemu vody.

V tomto smyslu má většina minerálů, které tvoří horniny, měrnou hmotnost přibližně 2,7 g / cm³. Podobně v případě kovových minerálů má tato hmotnost hodnotu, která se pohybuje kolem 5 g / cm³.

Elektrické vlastnosti

Minerály mají různé kapacity pro vedení elektrického proudu. Krystaly nativního kovu jsou dobrými vodiči elektřiny.

Na druhé straně, křemen má polovodičové vlastnosti; To znamená, že se chovají jako vodiče nebo jako izolátory v závislosti na různých faktorech, jako je magnetické pole.

Typy a příklady

Podle svého složení a dalších charakteristik lze kovové minerály klasifikovat do tří typů: drahé kovy, ocelové kovy a neželezné průmyslové kovy.

Drahé kovy

Jsou to ty, které jsou přirozeným způsobem ve svobodném stavu; to znamená, že jako surovina nejsou kombinovány (jako sloučenina) s jinými prvky. Toto chování je způsobeno nízkou reaktivitou.

Některé z těchto drahých kovů jsou:

Zlato (Au)

Používá se v špercích a elektronice pro vysokou odolnost proti korozi. Je to symbol čistoty, odvahy, odměny a moci.

Stříbro (Ag)

Má nejvyšší elektrickou a tepelnou vodivost všech kovů, ale jeho vysoké náklady zabraňují jeho masivnímu použití. Stříbro se používá ve slitinách pro svařování, elektrické kontakty a elektrické baterie, kromě mincí.

Platina (Pt)

Ve většině kyselin se nerozpouští a je odolný vůči korozi. Používá se jako katalyzátor v různých odvětvích průmyslu: ropy, farmaceutických, chemických a ve výrobě zbraní.

Kromě toho se používá při výrobě pevných disků pro počítače a optické kabely.

Rhodium (Rh)

Používá se jako katalyzátor pro hydrogenaci a jako aktivní centrum při katalytické reformaci uhlovodíků. Rhodium se také používá v aplikacích pro elektrické kontakty. Tento kov je velmi vzácný a vzácný, proto je to nejdražší kov ze všech.

Palladium (Pd)

Palladium se používá hlavně pro výrobu katalyzátorů. Používá se také v klenotnictví, ve stomatologii, v hodinářství a při výrobě chirurgických nástrojů a elektrických kontaktů.

Ocelové kovy

Získávají se redukcí oxidů železa ve vysokých pecích, do kterých se zavádějí kovové minerály. Nejdůležitější v této skupině jsou železo a mangan.

Železo (víra)

Nachází se ve složení několika minerálů: hematit (Fe₂O₃), magnetit (Faith₃O₄) a limonit (FeO (OH)). Používá se k výrobě zámků, kosmetických výrobků, magnetů, magnetických pásek, trubek a pozinkovaných plechů.

Mangan (Mn)

To je nalezené v nerostech takový jako pyrolusite (MnO2), psilomelana (MnO) \ t₂H₂O), manganit (MnO (OH)). To je také užitečné při výrobě skla, baterií, kovových krabic, barev a laků, lodních vrtulí, torpéd, kyslíku, chloru a léků..

Neželezné průmyslové kovy

Jsou to kovy extrahované z kovových nerostů, které neobsahují železo ve značných množstvích a jsou vynikající surovinou pro průmysl transformace. Mezi nejvíce extrahovanými kovy patří olovo, měď a zinek.

Měď (Cu)

Chalkopyrit (CuFeS)₂), chalkocit (Cu₂S), covelite (CuS) a bornita (Cu₅FeS₄) jsou nejznámějšími minerály sulfidu mědi. Měď se mimo jiné používá k výrobě trubek, domácích potřeb, šperků a vedení vysokého napětí.

Olovo (Pb)

To je obvykle získáno jako sulfid olova v galenii. Dalšími minerály důležitými pro komerční průmysl jsou uhličitany (cerusit, PbCO)₃) a sírany (anglesit, PbSO)₄). Používá se pro výrobu potrubí pro vodu a odvodnění, kabelů, baterií, pigmentů a pájek.

Zinek (Zn)

Zinek se vyskytuje v přírodě ve formě sulfidů zinku (blende), uhličitanů (smithsonitu) a silikátů (calaminu). Velké procento celkové spotřeby zinku se používá pro galvanizaci oceli, kde zinek chrání ocel před korozí, protože působí jako obětovaná anoda.

Odkazy

1. Wikipedia. (s.f.). Minerální. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Přírodní zdroje Kanada. (s.f.). Trhy s minerály a kovy. Získáno z nrcan.gc.ca
3. Učení lumenů (s.f.). Čtení: Fyzikální charakteristiky minerálů. Získáno z kurzů.lumenlearning.com
4. Newfoundland Labrador Kanada. (s.f.). Kovové minerály. Získáno z nr.gov.nl.ca
5. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
6. Chatterjee, K. K. (2007). Použití kovů a kovových nerostů. Citováno z knih.google.co.ve