Zákon Ritchter-Wenzel příběhů, prohlášení a příkladů



zákon Ritchter-Wenzel nebo vzájemných poměrů je takové, které stanoví, že hmotnostní poměry mezi dvěma sloučeninami umožňují stanovit hmotnostní poměr mezi třetí sloučeninou. Je to jeden ze zákonů stechiometrie, spolu se zákonem Lavoisiera (zákon zachování hmoty); právo Proust (právo konečných proporcí); a Daltonův zákon (zákon vícenásobných proporcí).

Ritcher vyjádřil jeho zákon v 1792 v knize, která definovala základy stoichiometry, založený na výzkumné práci Carla F Wenzel, kdo v 1777 publikoval první tabulku rovnocennosti pro kyseliny a základy..

Jednoduchý způsob, jak si to představit, je přes "reciproční trojúhelník" (horní obrázek). Pokud jsou hmotnosti A, C a B, které jsou smíchány za vzniku AC a AB sloučenin, známy, lze stanovit, kolik C a B se smísí nebo zreagují za vzniku CB sloučeniny..

Ve sloučeninách AC a AB je prvek A přítomen v obou, takže při dělení jeho hmotnostních poměrů se zjistí, kolik C reaguje s B.

Index

  • 1 Historie a obecné zásady práva vzájemných proporcí
  • 2 Prohlášení a důsledky
  • 3 Příklady
    • 3.1 Chlorid vápenatý
    • 3.2 Oxidy síry
    • 3.3 Síra a oxid železitý
  • 4 Odkazy

Dějiny a obecné zásady práva vzájemných proporcí

Richter zjistil, že hmotnostní poměr sloučenin spotřebovaných při chemické reakci je vždy stejný.

V tomto ohledu Ritcher zjistil, že je zapotřebí 615 hmotnostních dílů magnézie (MgO), například k neutralizaci 1000 hmotnostních dílů kyseliny sírové..

Mezi 1792 a 1794, Ritcher publikoval tři-shrnutí souhrnu obsahovat jeho práci na právu konečných proporcí. Souhrn se zabýval stechiometrií a definoval ji jako umění chemických měření.

Kromě toho, že tato stechiometrie se zabývá zákony, podle kterých se látky spojují za vzniku sloučenin. Nicméně, Richterův výzkum byl kritizován za matematickou léčbu, kterou on používal, a on poukázal na to on upravil jeho výsledky.

V 1802, Ernst Gottfried Fischer publikoval první tabulku chemických ekvivalentů, který používal kyselinu sírovou s číslem 1000; podobná hodnotě, kterou zjistil Richter, pro neutralizaci kyseliny sírové magnézií.

Bylo však poukázáno na to, že Richter sestavil tabulku kombinačních hmotností, která udávala poměr, ve kterém řada sloučenin reagovala. Například se uvádí, že 859 dílů NaOH neutralizuje 712 dílů HNO3.

Prohlášení a důsledky

Výrok Richter-Wenzelova zákona je následující: masy dvou různých prvků, které se spojují se stejným množstvím třetího prvku, zachovávají stejný vztah jako masy těchto prvků, když jsou kombinovány navzájem..

Tento zákon umožnil stanovit ekvivalentní hmotnost nebo gram ekvivalentní hmotnost jako množství prvku nebo sloučeniny, které budou reagovat s pevným množstvím referenční látky..

Richter se nazýval kombinační váhou vzhledem k hmotnosti prvků, které byly kombinovány s každým gramem vodíku. Relativní kombinační hmotnosti Richteru odpovídají tomu, co je v současné době známé jako ekvivalentní hmotnost prvků nebo sloučenin.

V souladu s předchozím přístupem lze Richter-Wenzelův zákon formulovat následovně:

Hmotnosti kombinací různých prvků, které jsou kombinovány s danou hmotností daného prvku, jsou relativními hmotnostmi kombinací těchto prvků, pokud jsou kombinovány navzájem, nebo násobky nebo dílčí podíly těchto poměrů veličin..

Příklady

Chlorid vápenatý

V oxidu vápenatém (CaO) se 40 g vápníku kombinuje se 16 g kyslíku (O). Mezitím v oxidu chlornatém (Cl2O), 71 g chloru se smísí se 16 g kyslíku. Jaká sloučenina by tvořila vápník, pokud by byla kombinována s chlorem?

Uvažující k trojúhelníku vzájemnosti, kyslík je společný prvek pro tyto dvě sloučeniny. Nejprve se stanoví hmotnostní podíly dvou okysličených sloučenin:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2g O

71 g Cl / 16 g O

A nyní dělí dva hmotnostní podíly CaO a Cl2Nebo budeme mít:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Povšimněte si, že je splněn zákon hmotnostních poměrů: 40 g vápníku reaguje se 71 g chloru.

Oxidy síry

Kyslík a síra reagují s mědí za vzniku oxidu měďnatého (CuO) a sulfidu mědi (CuS). Kolik síry bude reagovat s kyslíkem?

V oxidu měďnatém se 63,5 g mědi kombinuje se 16 g kyslíku. V sulfidu mědi se 63,5 g mědi váže na 32 g síry. Rozdělujeme hmotnostní poměry:

(63,5 g Cu / 16 g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

Hmotnostní poměr 2: 1 je násobkem 4 (63,5 / 16), což ukazuje, že je splněn Richterův zákon. S tímto podílem se získá SO, oxid siřičitý (32 g síry reaguje se 16 g kyslíku).

Pokud se tento podíl dělí na dvě, bude to 1: 1. Je to opět násobek 4 nebo 2, a proto je to SO2, Oxid siřičitý (32 g síry reaguje s 32 g kyslíku).

Síra a oxid železitý

Sulfid železitý (FeS) se nechá reagovat, ve kterém se 32 g síry smísí s 56 g železa, s oxidem železnatým (FeO), ve kterém se 16 g kyslíku kombinuje s 56 g železa. Tento prvek slouží jako reference.

V reaktantech FeS a FeO jsou síra (S) a kyslík (O) ve vztahu k železu (Fe) v poměru 2: 1. Oxid siřičitý (SO) kombinuje 32 g síry se 16 g kyslíku, takže síra a kyslík jsou v poměru 2: 1.

To naznačuje, že je splněn zákon vzájemných poměrů nebo práva Richterova zákona.

Poměr nalezený mezi sírou a kyslíkem v oxidu siřičitém (2: 1) by mohl být použit například pro výpočet, kolik kyslíku reaguje s 15 g síry..

g kyslíku = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

Odkazy

  1. Foist L. (2019). Zákon vzájemného poměru: Definice a příklady. Studie. Zdroj: study.com
  2. Kybernetické úkoly (9. února 2016). Zákon vzájemných poměrů nebo Richter-Wenzel. Získáno z: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Zákon vzájemných proporcí. Zdroj: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter a zákon vzájemných proporcí. - II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18. června 2015). Zákon vzájemných proporcí. Chemie Libretexts. Zdroj: chem.libretexts.org
  6. Předefinování znalostí (29. července 2017). Zákon vzájemných proporcí. Zdroj: hemantmore.org.in